Question

將6.4g銅與足量的濃硫酸在加熱情況下充分反應(yīng)，銅沒有剩余．試計(jì)算：提示：
（Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

 CuSO₄+SO₂↑+2H₂O）
（1）參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量．
（2）生成的SO₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（3）將反應(yīng)后的溶液用水稀釋到100mL，計(jì)算硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：n（Cu）=

6.4g

64g/mol

=0.1mol，結(jié)合反應(yīng)的方程式計(jì)算相關(guān)物理量：
Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
1mol 2mol          1mol  22.4L
0.1mol n（H₂SO₄）  n（CuSO₄）    V

解答： 解：n（Cu）=

6.4g

64g/mol

=0.1mol，
Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
1mol 2mol         1mol 22.4L
0.1mol n（H₂SO₄）  n（CuSO₄） V
（1）n（H₂SO₄）=

0.1mol×2，mol

1mol

=0.2 mol，答：參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為0.2mol；
（2）V=

0.1mol×22.4L

1mol

=2.24L，答：生成的SO₂的體積為2.24L；
（3）n（CuSO₄）=0.1mol，則c（CuSO₄）=

0.1mol

0.1L

=1mol/L，答：硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol?L^-1．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析和計(jì)算能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，難度不大．