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將3.75g硫酸銅晶體（CuSO4.5H2O）加熱至100°C以上，剩下粉末為2.67g，這粉末物質的化學式為（　�。�
A、CuSO4?3H2O
B、CuSO4?H2O
C、CuSO4
D、CuO
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：晶體中含水為3.75g×
90
250
=1.35g，若完全失去結晶水，則固體質量為3.75g-1.35g=2.4g，由加熱至100°C以上，剩下粉末為2.67g，則失去水的質量為3.75g-2.67g=1.08g，結合物質的構成計算．
解答： 解：晶體中含水為3.75g×
90
250
=1.35g，若完全失去結晶水，則固體質量為3.75g-1.35g=2.4g，
由加熱至100°C以上，剩下粉末為2.67g，則失去水的質量為3.75g-2.67g=1.08g，
所以晶體中還有水為1.35g-1.08g=0.27g，
則n（CuSO4）：n（H2O）=
2.4g
160g/mol
：
0.27g
18g/mol
=1：1，
既失去結晶水后的粉末物質的化學式為CuSO4?H2O，
故選B．
點評：本題考查結晶化合物失去水的計算，側重學生分析能力和計算能力的考查，注意利用信息判斷晶體沒有完全失去結晶水為解答的關鍵，把握定組成確定化學式，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在指定條件下能大量共存的是（　�。�
A、無色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、NO3-
B、強酸性溶液中：Na+、K+、OH-、SiO32-
C、含F(xiàn)e3+的溶液中：K+、Ca2+、NO3-、SCN-
D、澄清透明溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列化學反應方程式：
（1）苯酚鈉溶液中通入CO2
 

（2）乙酸與甲醇發(fā)生酯化反應
 

（3）實驗室制乙烯
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示2套實驗裝置，分別回答下列問題．

（1）裝置1中的Cu是
 
極（填“正”或“負”），該裝置發(fā)生的總反應的離子方程式為
 
．
（2）裝置2中甲燒杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．反應一段時間后，停止通電．向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到右邊石墨電極附近首先變紅，左邊石墨電極附近無明顯現(xiàn)象．
①電源的M端為
 
極，甲燒杯右邊石墨電極附近首先變紅的原因是
 
．
②乙燒杯中電解反應的離子方程式為
 
．
③若裝置甲陰、陽兩極各產生112mL氣體（標準狀況），則裝置乙所得溶液的pH為
 
（忽略反應前后溶液的體積變化）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

等體積等物質的量濃度的下列溶液與足量的鋁充分反應，相同條件下，放出氫氣的體積最大的是（　�。�
A、氫氧化鈉溶液B、稀硫酸
C、鹽酸D、稀硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質之間能發(fā)生置換反應的是（　�。�
A、CO通入灼熱的三氧化二鐵
B、氯氣通入碘化鈉溶液中
C、碘水加入溴化鈉溶液中
D、溴水加入氯化鈉镕液中

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科目：高中化學 來源： 題型：

將6.4g銅與足量的濃硫酸在加熱情況下充分反應，銅沒有剩余．試計算：提示：
（Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
 CuSO4+SO2↑+2H2O）
（1）參加反應的硫酸的物質的量．
（2）生成的SO2的體積（標準狀況下）．
（3）將反應后的溶液用水稀釋到100mL，計算硫酸銅溶液的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列框圖中A-G均為中學化學中常見的物質，除B、G外均含有同一種元素，D中該元素的化合價為+5．其中A、F為酸，D、E為鹽，C、G為氣體，其它反應產物略去．
（1）物質A是
 
，G是
 
（填化學式）；
（2）寫出圖中由C生成D和E的離子反應方程式：
 
．
（3）a mol C無論按途徑（Ⅰ），還是按途徑（Ⅱ），若每步反應均完全，則最終生成的G的物質的量均為
 
mol，其本質原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

請用一個事實證明氧氣的氧化性比硫的氧化性強：
 
．

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