試回答下列問題
（1）下列實驗中所選用的儀器或操作以及結論不合理的是
 
．
A、用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體
B、用堿式滴定管量取25.00mL高錳酸鉀溶液
C、不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉、碳酸鈉
D、測定溶液的pH時，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸餾水潤濕過的pH試紙上，再與標準比色卡比較
E、用蒸餾水和pH試紙，就可以鑒別pH相等的H2SO4和CH3COOH溶液
F、量筒內(nèi)液體體積正確讀數(shù)為10.0mL時，全部倒入燒杯內(nèi)的實際體積10.0mL
G、100mL容量瓶內(nèi)液面正好達到刻度線，全部倒入燒杯內(nèi)的實際體積小于100mL
（2）欲量取20.00mLNa2CO3溶液，應選用的儀器是
 
．
（3）中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、
 
、
 
．
分析：（1）A．托盤天平的感量為0.1g；
B．高錳酸鉀溶液具有氧化性；
C．瓷坩堝中二氧化硅可與堿、碳酸鈉反應；
D．pH試紙不能濕潤；
E．稀釋時強酸的pH變化大；
F．量筒中液體體積等于轉移到燒杯中液體的體積；
G．容量瓶中液體轉移到燒杯中，液體有殘留；
（2）量取20.00mLNa2CO3溶液，溶液為堿性，準確度高；
（3）測定中和熱，需要燒杯、量筒、溫度計、環(huán)形玻璃棒．
解答：解：（1）A．托盤天平的感量為0.1g，可用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體，故A正確；
B．高錳酸鉀溶液具有氧化性，不能用堿式滴定管量取，故B錯誤；
C．瓷坩堝中二氧化硅可與堿、碳酸鈉反應，不能用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉、碳酸鈉，故C正確；
D．pH試紙不能濕潤，否則可能產(chǎn)生誤差，故D錯誤；
E．稀釋時強酸的pH變化大，則用蒸餾水和pH試紙，就可以鑒別pH相等的H2SO4和CH3COOH溶液，故E正確；
F．量筒中液體體積等于轉移到燒杯中液體的體積，則量筒內(nèi)液體體積正確讀數(shù)為10.0mL時，全部倒入燒杯內(nèi)的實際體積10.0mL，故F正確；
G．容量瓶中液體轉移到燒杯中，液體有殘留，則100mL容量瓶內(nèi)液面正好達到刻度線，全部倒入燒杯內(nèi)的實際體積小于100mL，故G正確；
故答案為：BD；
（2）量取20.00mLNa2CO3溶液，溶液為堿性，準確度高，則選用堿式滴定管量取，故答案為：堿式滴定管；
（3）測定中和熱，需要燒杯、量筒、溫度計、環(huán)形玻璃棒，則還需要的儀器為量筒、環(huán)形玻璃棒，故答案為：量筒；環(huán)形玻璃棒．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，綜合性較強，考查知識點較多，側重溶液配制、中和滴定、中和熱測定等實驗的考查，注重基礎知識的考查，把握儀器的結構及使用方法，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題．
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃ 400 500 830 1000
平衡常數(shù)K 10 9 1 0.6
試回答下列問題
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=
[H2]?[CO2]
[CO]?[H2O]
[H2]?[CO2]
[CO]?[H2O]
．
（2）上述正向反應是：
放熱
放熱
反應（選填：放熱、吸熱）．
（3）某溫度下上述反應平衡時，恒容、升高溫度，原化學平衡向
逆
逆
反應方向移動（填“正”或“逆”），正反應速率
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”），容器內(nèi)混合氣體的壓強
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
bc
bc
（多選扣分）．
a．容器中壓強不變                 b．混合氣體中 c（CO）不變
c．v正（H2）=v逆（H2O）            d．c（CO2）=c（CO）
（5）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），試判斷此時的溫度為
830
830
℃．
（6）在830℃發(fā)生上述反應，以下表中的物質的量投入恒容反應器，其中向正反應方向移動的有
BC
BC
（選填A、B、C、D）．
A B C D
n（CO2） 3 1 0 1
n（H2） 2 1 0 1
n（CO） 1 2 3 0.5
n（H2O） 5 2 3 2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?煙臺模擬）鉻抗腐蝕性高，在鋼中含量達到12%稱為不銹鋼．工業(yè)上冶煉鉻的主要步驟如圖所示：

試回答下列問題
（1）已如步驟Ⅱ的反應方程式為：
8Na2CrO4+6Na2S+23H2O→8Cr（OH）3↓十3Na2S2O3十22NaOH
該反應中氧化劑是
Na2CrO4
Na2CrO4
（填化學式），生成 lmolCr（OH）3時轉移電子的物質的量為
3
3
mol．
（2）步驟IV中電解Cr2O3的陽極反應式為
2O2--4e-═O2↑
2O2--4e-═O2↑
，此時Cr2O3?的狀態(tài)為
液態(tài)（或熔融態(tài)）
液態(tài)（或熔融態(tài)）
．
（3）常溫下，鉻能慢慢溶于稀鹽酸、稀硫酸，但不溶于濃硝酸．其不溶于濃硝酸的原因可能是
表面生成致密氧化膜（或發(fā)生鈍化）
表面生成致密氧化膜（或發(fā)生鈍化）
．
（4）已如：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
①25．C，KSP（Ag2Cr2O4）=1.12×10-12，KSP（Ag2Cr2O7）=2×10-7，往Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，最終只生成一種磚紅色沉淀，該沉淀的化學式是
Ag2CrO4
Ag2CrO4
．
②將wg固體Na2CrO4溶于適量水配成lL溶液，該溶液中有關粒子的濃度（mol?L-1）與pH的關系如下表：

由上表可知：
Ⅰ．要使溶液中CrO42-的量達到最大，應控制溶液的pH
＞9
＞9
（用＞、＜、=及相關數(shù)據(jù)表示）．
Ⅱ． w g固體Na2CrO4的物質的量n=
n（CrO42-）+c（Cr2O72-）+n（HCrO4-）
n（CrO42-）+c（Cr2O72-）+n（HCrO4-）
（用數(shù)學表達式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下表中數(shù)據(jù)是第三周期的三種金屬元素X、Y、Z逐漸失去電子的電離能．
電離能/kJ?mol-1
X 578 1817 2745 11575 14830 18376 23293
Y 738 1451 7733 10540 13630 17995 21703
Z 496 4562 6912 9943 13353 16610 20114
試回答下列問題
（1）根據(jù)數(shù)據(jù)分析，X、Y、Z的最外層電子數(shù)，簡述理由
X、Y、Z的最外層電子數(shù)分別是3、2、1，由電離能相差很大時較小的電離能即為其最外層電子全失去時的電離能，從而確定其最外層電子數(shù)
X、Y、Z的最外層電子數(shù)分別是3、2、1，由電離能相差很大時較小的電離能即為其最外層電子全失去時的電離能，從而確定其最外層電子數(shù)
．
（2）X元素的原子核外最外層電子排布式為
3s23p1
3s23p1
．
（3）X、Y、Z三元素的原子半徑由大到小順序為
Z＞Y＞X（或Na＞Mg＞Al）
Z＞Y＞X（或Na＞Mg＞Al）
；X、Y、Z三元素的離子半徑由大到小順序為
Z＞Y＞X（或Z+＞Y2+＞X3+或Na+＞Mg2+＞Al3+）
Z＞Y＞X（或Z+＞Y2+＞X3+或Na+＞Mg2+＞Al3+）
．
（4）第三周期中能與Y元素形成YD型化合物的元素D位于
ⅥA
ⅥA
族，用電子式表示化合物YD的形成過程
．
（5）寫出金屬Y與石墨電極、稀硫酸構成的原電池的電極反應式：
負極：
Mg-2e-═Mg2+
Mg-2e-═Mg2+

正極：
2H++2e-═H2↑
2H++2e-═H2↑
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

據(jù)統(tǒng)計，每年世界上銀總消耗量的40%用于感光材料的生產(chǎn)，感光材料經(jīng)曝光、顯影、定影后，黑白片上的銀80%左右進入定影液，彩色片上的銀幾乎全部進入廢定影液，所以廢定影液中銀的含量是十分驚人的．
某研究性學習小組擬對某照相公司的廢定影液進行實驗處理，回收其中的銀和溴．
（一） 資料支撐：
①定影液（硫代硫酸鈉，Na2S2O3）跟膠片或相紙上沒有感光部分的溴化銀反應，反應方程式為：
AgBr（s）+2Na2S2O3（aq）=Na3[Ag（S2O3）2]（aq）+NaBr（aq）．
②在酸的作用下，Na3[Ag（S2O3）2]能轉化為不溶性的Ag2S．反應原理為：
6HCl+2Na3[Ag（S2O3）2]=6NaCl+Ag2S↓+3S↓+3SO2↑+H2SO4+2H2O．
③溶液中有少量溴化銀，可用鋅將其還原出來．
（二） 實驗程序設計
精英家教網(wǎng)
（三） 試回答下列問題
（1）本實驗需用6mol/L的鹽酸250mL，配制時除需量筒、燒杯、玻璃棒外，還需用的儀器有：
 
、
 
．
（2）指出流程圖中操作所包含的裝置是（填序號：A、B、C）Ⅰ
 
Ⅱ
 
Ⅲ
 
．
精英家教網(wǎng)
（3）步驟③是在空氣中灼燒的．該反應的化學方程式：
 
．實驗操作時，加入適量的硝酸鉀加蓋后再灼熱，加硝酸鉀的目的可能是：
 
．
（4）加入鋅粉發(fā)生的離子反應為：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)Ⅰ．某溶液中僅含如表離子中的5種離子（不考慮水的電離及離子的水解），且離子的物質的量均為1mol．
陰離子 SO42-、NO3-、Cl-
陽離子 Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+
①若向原溶液中加入KSCN溶液，無明顯變化．②若向原溶液中加入過量的鹽酸，有氣體生成，溶液中陰離子種類不變．試回答下列問題
（1）若先向原溶液中加入過量的鹽酸，再加入KSCN溶液，現(xiàn)象是
 
．
（2）原溶液中含有的陽離子是
 
．
（3）向原溶液中加入足量的鹽酸，發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
（4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體用托盤天平稱量質量為
 
．
Ⅱ．草酸亞鐵晶體（FeC2O4?2H2O）、碳酸鋰和二氧化硅在氬氣中高溫反應可制備鋰電池的正極材料硅酸亞鐵鋰（Li2FeSiO4）．草酸亞鐵晶體在氬氣氣氛中進行熱重分析，結果如圖所示（TG%表示殘留固體質量占原樣品總質量的百分數(shù)），請回答下列問題：
（5）草酸亞鐵晶體中碳元素的化合價為：
 

（6）A→B發(fā)生反應的化學方程式為
 
．
（7）精確研究表明，B→C實際是分兩步進行的，每一步只釋放一種氣體，第二步釋放的氣體的相對分子質量較第一步的大，則第一步釋放的氣體化學式為：
 
； 釋放第二種氣體時，反應的化學方程式為
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案