在一定溫度下的密閉容器中，當下列物理量不再變化時，表明反應A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達到平衡狀態(tài)的是（   ）
A．混合氣體的壓強
B．混合氣體的密度
C．A的濃度
D．氣體的總物質(zhì)的量
B
由于該反應中A為固體，故濃度應為常數(shù)，反應前后氣體分子總數(shù)不變，故混合氣體的壓強、氣體的總物質(zhì)的量均不隨時間改變而改變，與是否達到平衡狀態(tài)無關。由于密閉容器體積不變，混合氣體的密度則隨氣體質(zhì)量的改變而改變，只有當達到平衡狀態(tài)時，氣體的總質(zhì)量才保持不變。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，反應H2(g)+I2(g)2HI(g)在密閉容器中達到平衡，縮小容器體積，增大壓強，則下列說法正確的是（   ）
A．平衡正向移動B．正反應速率增大
C．容器內(nèi)氣體顏色加深D．容器內(nèi)H2的質(zhì)量分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一個固定體積的密閉容器中，放入3 L X(g)和3 L Y(g)，在恒溫恒體積下發(fā)生反應3X(g)+3Y(g)2Q(g)+nR(g)，達到平衡后，X的轉(zhuǎn)化率為35%，混合氣體的壓強卻比起始壓強小，則方程中n的值是（   ）
A．3B．4 C．5D．6

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在標準狀況下，將1 mol A氣體發(fā)生如下反應：
2A(g)B(g)+xC(g)，達到平衡時，在混合氣中A的體積分數(shù)為58.6%，混合氣的總質(zhì)量為46 g，密度為1.772 g·L-1。試計算：
（1）達平衡后，混合氣的平均相對分子質(zhì)量。
（2）達平衡后，A的轉(zhuǎn)化率。
（3）C氣體的化學計量數(shù)x的數(shù)值。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在4 L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應：3A（g）+B(g)2C(g)+xD(g)，達到平衡時，生成了2 mol C,經(jīng)測定D的濃度為0.5 mol·L-1,下列判斷正確的是（   ）
A．x=1
B．B的轉(zhuǎn)化率為20%
C．平衡時A的濃度為1.50 mol·L-1
D．達到平衡時，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強是反應前的85%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z為三種氣體，把a mol X和b mol Y充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應：X+2Y2Z。達到平衡時，若它們的物質(zhì)的量滿足n(X)+n(Y)=n(Z)，則Y的轉(zhuǎn)化率為（   ）
A．×100%B．×100%C．×100%D．×100%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題






(1)請在圖中畫出c(H2)隨時間t的變化曲線圖；
(2)平衡時c(O2)平為             mol／L。
(3)欲計算出平衡時O2的濃度，除已知“H2O(g)
和CO”的物質(zhì)的量外，至少需要知道平衡體
系中某兩種氣體的平衡濃度。這兩種氣體除
可以是H2O和CO2外還可以是        。
(4)在其它條件不變的情況下，若改為起始時在
容器中充入2molH2和2molCO2，則上述兩反
應達到平衡時，c(O2)平=         mol／L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中發(fā)生反應2SO2+O22SO3（g），起始時SO2和O2分別為20mol和10mol，達到平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為80%。若從SO3開始進行反應，在相同的條件下，欲使平衡時各成分的體積分數(shù)與前者相同，則起始時SO3的物質(zhì)的量及SO3的轉(zhuǎn)化率分別為（   ）
A．10mol和10%B．20mol和20%
C．20mol和40%D．30mol和80%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一個活塞式的反應容器中，通入2molSO2和1molO2，于500℃下發(fā)生化合反應并達到平衡，在保持恒溫、恒壓的條件下，再通入2molSO2和1molO2，第二次剛通入后反應速率的變化及最終SO3的含量的有關敘述正確的是
A．V正增大，V逆減小，SO3的百分含量增加
B．V正增大，V逆不變，SO3的百分含量不變
C．V正增大，V逆增大，SO3的百分含量無法判斷
D．V正增大，V逆減小，SO3的百分含量保持不變

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