(1)請(qǐng)?jiān)趫D中畫出c(H2)隨時(shí)間t的變化曲線圖；
(2)平衡時(shí)c(O2)平為             mol／L。
(3)欲計(jì)算出平衡時(shí)O2的濃度，除已知“H2O(g)
和CO”的物質(zhì)的量外，至少需要知道平衡體
系中某兩種氣體的平衡濃度。這兩種氣體除
可以是H2O和CO2外還可以是        。
(4)在其它條件不變的情況下，若改為起始時(shí)在
容器中充入2molH2和2molCO2，則上述兩反
應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(O2)平=         mol／L。
(8分)(1)如右圖
(2)0．5mol／L
(3)H2和CO(或H2和CO2或H2O和CO)
(4)0．5mol／L  (每空2分)
（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式和題給信息：
2H2O(g)2H2+O2，    2CO+O22CO2                                        
開始   2            0   0       2   0.625      0           
變化  1.25        1.25  0.625   0.25  0.125     0.25          
平衡  0.75        1.25  0.625   1.75  0.50      0.25          
在化學(xué)反應(yīng)中，變化值和化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，可得答案。（1）（2）兩問可求得，（3）此問解答時(shí)在兩個(gè)方程式中，只要知道除共同物質(zhì)O2外的任意兩個(gè)數(shù)據(jù)即可，所以以下三組均可：H2和CO(或H2和CO2或H2O和CO)，（4）其它條件不變，可知加入2molH2和2molCO2達(dá)到的平衡與原平衡是等效平衡。結(jié)果同（2）。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

在同溫同壓下，可逆反應(yīng)：N2O4(g) 2NO2(g)達(dá)到平衡時(shí)氣體體積是最初體積的1.5倍，則平衡時(shí)N2O4的體積分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知存在反應(yīng)：X（g）+2Y(g)2Z(g)�，F(xiàn)將X和Y按體積比1∶2混合于一密閉容器中，并加壓到3×107 Pa時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)。此時(shí)反應(yīng)物、生成物的物質(zhì)的量之比為6∶1，則此時(shí)對(duì)應(yīng)于圖28中的溫度應(yīng)為（   ）

圖2-8
A．100 ℃B．200 ℃
C．300 ℃D．400 ℃

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（   ）
A．混合氣體的壓強(qiáng)
B．混合氣體的密度
C．A的濃度
D．氣體的總物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有一可逆反應(yīng)：2A（g）+3B(g)xC(g)+4D(g)，若按下列兩種配比在同溫同體積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：
（1）0.8 mol A,1.2 mol B,1.2 mol C,2.4 mol D
(2)1.4 mol A,2.1 mol B,0.6 mol C,1.2 mol D
達(dá)到平衡后，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，則方程式中x值為（   ）
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在溫度恒定時(shí)，在1L密閉容器中存在著H2、I2、HI三種物質(zhì)，下列圖象均是表示此反應(yīng)的有關(guān)量值與時(shí)間或外界條件時(shí)關(guān)系的，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是                 （   ）
A．圖①中，t0時(shí)三種物質(zhì)的物質(zhì)的量相等
B．圖②中逆反應(yīng)為H2+I2→2HI
C．圖③中t2改變條件后容積內(nèi)各成分百分含量均會(huì)發(fā)生變化
D．圖④表明HI起始數(shù)量的不同，不會(huì)改變平衡體系的各成份百分含量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；△H＜0，下圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系，t1、t3、t4時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中不正確的是
A．t1時(shí)升高了溫度B．t3時(shí)加入了催化劑
C．t5～t6時(shí)刻，Y轉(zhuǎn)化率最小D．在t3～t4時(shí)間內(nèi)，X的體積分?jǐn)?shù)最大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將3molA與2.5molB混合起來，充入2L的密閉容器中，使之發(fā)生反應(yīng) 3A(氣)+ B(氣)xC(氣)+2D(氣)。經(jīng)過5 min反應(yīng)達(dá)到平衡，生成1mol D，經(jīng)測(cè)定知C的平均反應(yīng)速率為0.1mol／L(L·min)。與此有關(guān)的以下敘述中錯(cuò)誤的是
A．A的平均反應(yīng)速率為0.15mol／(L·min)
B．B的轉(zhuǎn)化率為20％
C．B的平衡濃度為0.5mol／L
D．x的數(shù)值為2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.恒溫恒壓下,在一體積可變的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):4AC(g)+2BC2(g)4AC2(g)+B2(g)，在上述條件下，向容器中充入AC和BC2各1 mol達(dá)平衡時(shí)，生成AC2和B2共a mol,則AC的轉(zhuǎn)化率是_______(用含a的代數(shù)式表示)；
Ⅱ.若維持溫度不變,在一個(gè)與Ⅰ反應(yīng)前的起始體積相同容積固定的密閉容器中發(fā)生Ⅰ中所述的化學(xué)反應(yīng),開始時(shí)仍向容器中充入AC和BC2各1 mol,達(dá)平衡時(shí)生成AC2和B2共b mol,將b與Ⅰ中的a進(jìn)行比較,則a_______b (填“＞”“＜”“=”或“不能確定”)

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同步練習(xí)冊(cè)答案