下列有關(guān)敘述中，不可以用氫鍵來解釋的是

A．0℃時，水的密度大于冰的密度      B．水的熔沸點高于硫化氫的熔沸點

C．氟化氫氣體極易溶于水             D．氟化氫比氯化氫穩(wěn)定


【答案】D

【解析】

試題分析：A． 0℃時，水的密度大于冰的密度，是因為在0℃時水結(jié)冰時水的分子之間存在氫鍵，增加了分子之間的距離，正確；B． 水的熔沸點高于硫化氫的熔沸點就是由于在水的分子之間存在氫鍵，增加了分子之間的相互作用力，正確；C． 氟化氫氣體極易溶于水是因為在水分子與HF分子之間存在氫鍵，增加了分子之間的相互吸引力，正確；D． 氟化氫比氯化氫穩(wěn)定是因為在分子內(nèi)的化學(xué)鍵H—F>H—Cl鍵的緣故，與分子之間是否存在分子間作用力無關(guān)，錯誤。

考點：考查氫鍵與物質(zhì)的性質(zhì)的關(guān)系的知識。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氯化鐵是常見的水處理劑，利用廢鐵屑可制備無水氯化鐵，實驗室制備氯化鐵的裝置如右圖：（已知：廢鐵屑中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）

（1）實驗制備操作步驟如下：

 Ⅰ.打開彈簧夾    （填“K1”或“K2”），關(guān)閉彈簧夾     （填“K1”或“K2”），并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸。

 Ⅱ.當                                                                時，關(guān)閉彈簧夾K1，打開彈簧夾K2，當A中溶液完全進入燒杯后關(guān)閉活塞a。

    Ⅲ.將燒杯中溶液經(jīng)過                                             操作后得到FeCl3·6H2O晶體。

    Ⅳ.最后將FeCl3·6H2O晶體制成無水氯化鐵。

（2）當鹽酸與A中廢鐵屑接觸后發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是：

                                                                                                     。

（3）寫出H2O2溶液中發(fā)生的反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：

                                                                                                       。

（4）鐵制品易生銹，采用電化學(xué)防腐的方式可以防止鐵制品生銹，請利用石墨為輔助電極材料，完成鐵制品防腐示意圖，并做相應(yīng)標注。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


由三種金屬組成的混合物12g，投入足量的稀硫酸中完全反應(yīng)后產(chǎn)生H2 11.2L(標準狀況)，此混合物可能是

A．Fe、Mg、Ag    B．Fe、Al、Mg    C．Zn、Fe、Mg    D．Fe、Mg、Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


元素周期表中電負性最大的元素是

A． Fr          B． F               C． H               D． N

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


我國第五套人民幣中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳，依據(jù)電鍍原理，鋼芯鍍鎳時，鋼芯應(yīng)該做

A．正極        B．負極         C．陽極           D．陰極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用相同濃度的標準鹽酸滴定相同體積、相同pH的、NaOH和NH3·H2O三種堿溶液，當恰好中和時，滴定消耗鹽酸的體積依序為V1、V2、V3，則V1、V2、V3三者的大小關(guān)系正確的是

A． V3>V2>V1    B． V3＝V2＝V1    C． V1＝V2>V3         D． V3>V2＝V1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某小組同學(xué)利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，倒入大試管中迅速振蕩混合均勻，再加入硫酸，開始計時，通過測定混合溶液褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢（已知反應(yīng)方程式為：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O）。該小組設(shè)計了如下方案。

編號

H2C2O4溶液

KMnO4溶液

硫酸溶液

溫度/℃

濃度

（mol/L）

體積

（mL）

濃度

（mol/L）

體積

（mL）

①

0．10

2．0

0．010

4．0

4mL  4mol/L

25

②

0．20

2．0

0．010

4．0

4mL  4mol/L

25

③

0．20

2．0

0．010

4．0

4mL  4mol/L

50

（1）探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的組合實驗編號是__________（填編號，下同）；探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的組合實驗編號是__________。

（2）該小組同學(xué)由此實驗發(fā)現(xiàn)反應(yīng)進行一些時間后，有一時間段反應(yīng)速率不斷加快。同學(xué)們分析除了反應(yīng)放熱使體系溫度升高外，可能還有其它原因，他們聯(lián)想到教材上的科學(xué)探究實驗，推斷出反應(yīng)混合溶液中的__________（填化學(xué)式）也加速了此反應(yīng)的進行。

（3）上述實驗①中充分反應(yīng)后H2C2O4過量，假設(shè)理論上能通過用酸性KMnO4溶液滴定的方法來測定反應(yīng)混合液中過量的H2C2O4，請回答下列問題：

①取用反應(yīng)混合液的滴定管用__________滴定管（填“酸式”或“堿式”，下同），盛裝KMnO4溶液的滴定管用__________滴定管。

②下列操作中可能使測出的H2C2O4剩余量比理論值偏低的是__________。

A． 讀取酸性KMnO4溶液體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

B． 滴定前盛放反應(yīng)混合液的錐形瓶用蒸餾水洗凈但沒有干燥

C． 盛裝KMnO4溶液的滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D． 盛裝KMnO4溶液的滴定管未潤洗就直接注入酸性KMnO4溶液

③此滴定實驗是否需要滴加指示劑________（填“是”或“否”）；怎么確定此滴定的終點：_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


1，2，3－三苯基環(huán)丙烷的三個苯基可以分布在環(huán)丙烷的上下，因此有如下2個異構(gòu)

 


體                （表示苯基、環(huán)用鍵線表示，C、H原子未畫出），據(jù)此推斷

1，2，3，4，5－五氯環(huán)戊烷（假定五個碳原子在同一平面上）的異構(gòu)體數(shù)是(    )

A.4            B.5            C.6            D.7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下面有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是(　　)

A．金剛石為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，由共價鍵形成的碳原子環(huán)上，最小的環(huán)上有6個碳原子

B．氯化鈉晶體中，每個Na＋周圍距離相等的Na＋共有6個

C．氯化銫晶體中，每個Cs＋周圍緊鄰8個Cl－

D．干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子

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