下列氣體只能用排水集氣法收集的是
A．NOB．CO2C．SO2D．NH3
A

試題分析：BCD、都與水反應，故錯。故選A。
點評：本題考查了氣體的收集方法，確定氣體的收集方法時要考慮氣體的密度、溶解性、穩(wěn)定性，題目難度不大。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鋅鋇白是一種白色顏料。工業(yè)上是由ZnSO4與BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓。請根據(jù)以下工業(yè)生產(chǎn)流程回答有關問題。
I．ZnSO4溶液的制備與提純：
有關資料：a．菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等；b．Zn(OH)2與Al(OH)3相似，能溶于過量的NaOH溶液生成Na2ZnO2；
 
（1）濾渣1的化學式為        ；②中使用的氧化劑最好是下列的     （填序號）。
A．Cl2B．H2O2C．KMnO4D．濃HNO3
（2）濾渣2中主要成分的化學式為                   ；為了達到綜合利用、節(jié)能減排的目的，上述流程步驟④中的CO2可以來自于步驟       （選填①、②、③、⑤）。
（3）步驟④發(fā)生的離子反應方程式為                                      。
II．BaS溶液的制備

有關數(shù)據(jù)：Ba（s）＋S（s）＋2O2（g）＝BaSO4（s） △H1 = －1473.2 kJ?mol－1
C（s）＋ 1/2O2（g）＝CO（g）         △H2 = －110.5 kJ?mol－1
Ba（s）＋ S（s）＝BaS（s）           △H3 = －460 kJ?mol－1
（4）若煅燒還原的產(chǎn)物僅為BaS和CO，則其反應的熱化學方程式為：
                                                          。
Ⅲ.制取鋅鋇白
（5）如果Ⅰ中步驟⑤使用硫酸過量，產(chǎn)生的后果是                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖所示裝置中，若關閉活塞，則品紅溶液無變化，石蕊溶液變紅，石灰水變渾濁。據(jù)此判斷氣體和廣口瓶中盛放的物質是（   ）
A．SO2和H2SO4（濃）
B．SO2和飽和NaHCO3
C．Cl2和NaHSO3
D．NO2和KOH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列氣體的制備可采用右圖裝置的是

A 銅與濃硝酸反應制NO2
B 銅與稀硝酸反應制NO
C  Zn與1摩/升硫酸反應制H2
D 氯化鈉與濃硫酸反應制HCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

按下圖裝置，持續(xù)通入X氣體，可以看到a處有紅色物質生成，b處變藍，c處得到液體，則X氣體是                                        
A．H2B．NH3C．CH3CH2OH（氣）D．CO和H2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學小組以苯甲酸為原料，制取苯甲酸甲酯。已知有關物質的沸點如下表：
物質
甲醇
苯甲酸
苯甲酸甲酯
沸點／℃
64.7
249
199.6
I. 合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品
在圓底燒瓶中加入12.2g 苯甲酸和20 mL 甲醇（密度約0.79g ? mL－1) ，再小心加入3 mL 濃硫酸，混勻后，投入幾粒碎瓷片，小心加熱使反應完全，得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品。
（1）濃硫酸的作用是_________________________________；若反應產(chǎn)物水分子中有同位素18O，寫出能表示反應前后18O位置的化學方程式：_________________________________________________。
（2）甲、乙、丙三位同學分別設計了如圖三套實驗室制取苯甲酸甲酯的裝置（夾持儀器和加熱儀器均已略去）。根據(jù)有機物的沸點，最好采用      裝置（填：甲、乙、丙）。

II. 粗產(chǎn)品的精制
（3）苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用下列流程圖進行精制，請根據(jù)流程圖填入恰當操作方法的名稱：操作I為     ，操作II為        。
（4）以上流程圖中加入Na2CO3溶液后，放入分液漏斗中振蕩、靜置，要得到有機層，其具體操作是
_____________________________________________________。
（5）通過計算，苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為_________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某學習小組按右圖在實驗室制取氨氣并探究銅的有關性質（部分夾持儀器未畫出）。
請回答：

（1）制取氨氣的化學方程式是                           。
（2）① 實驗現(xiàn)象為：黑色CuO變?yōu)榧t色（生成單質a）；白色無水CuSO4粉末變?yōu)樗{色； 同時生成一種無色氣體，該氣體無污染。請寫出氨氣與CuO反應的化學方程式           。 ②堿石灰的作用是                。 
（3）將上述生成的單質a在熱水浴中進行4個實驗，部分實驗報告如下表所示。
序號
實驗操作
實驗現(xiàn)象
Ⅰ
稀硫酸中加入該單質a
無明顯變化
Ⅱ
硝酸鈉溶液中加入該單質a
無明顯變化
Ⅲ
硫酸鈉溶液中加入該單質a
無明顯變化
Ⅳ
稀硫酸中加入硝酸鈉溶液
無明顯變化
再加入該單質a
有無色氣泡；溶液變藍
①實驗I、II、III的目的是                。
②實驗Ⅳ中反應的本質是（用離子方程式表示）                            。
③將該單質a加入到混有硫酸的過氧化氫溶液中，溶液逐漸變成藍色，該反應的離子方程式是                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

從海水或鹽湖水直接制鹽，只能得到粗鹽，其中含有不溶性的泥沙和CaCl2、
MgCl2、Na2SO4等雜質。要得到純凈的NaCl還需要除去其中的雜質。
（1）取適量粗鹽樣品，加水溶解后再過濾，目的是：                                    
（2）檢驗濾液中含有SO42—的方法是：                                        
（3）為了除去NaCl溶液中的可溶性雜質，還需要向溶液中依次加入下列化學試劑：
①BaCl2溶液；②NaOH溶液；③Na2CO3溶液。反應的方程式依次為：
                                                                     
                                                                     
                                                                  
                                                                     
（4）反應完成后，還應該這樣操作才能得到純凈的NaCl溶液？
                                                                     
（5）最后從NaCl溶液中提取出NaCl固體，采用的實驗方法是          ；該實驗
要用到的玻璃儀器有：                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

實驗室常用消石灰和NH4Cl固體混合加熱制取氨氣，回答下列問題：
（1）寫出該反應的化學方程式                                        。
（2）要得到純凈干燥的氨氣，可選用的干燥劑是         。
A．濃硫酸B．堿石灰C．五氧化二磷D．固體NaOH
（3）檢驗氨氣常用的方法是                                               。

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