實(shí)驗(yàn)室常用消石灰和NH4Cl固體混合加熱制取氨氣，回答下列問題：
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                        。
（2）要得到純凈干燥的氨氣，可選用的干燥劑是         。
A．濃硫酸B．堿石灰C．五氧化二磷D．固體NaOH
（3）檢驗(yàn)氨氣常用的方法是                                               。
Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2H2O＋2NH3↑
(2)BD（選對(duì)一個(gè)給1 分，有錯(cuò)選不給分）
(3)用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，若變藍(lán)證明是NH3。（合理答案也對(duì)）

試題分析：（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2H2O＋2NH3↑。
（2）氨氣是一種堿性氣體，能和酸反應(yīng)，所以干燥氨氣不能選擇酸性干燥劑，應(yīng)該用選擇堿性干燥劑，答案選BD。
（3）氨氣是一種堿性氣體，所以檢驗(yàn)氨氣的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，若變藍(lán)證明是NH3。
點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。主要是考查學(xué)生對(duì)氨氣制備原理的熟悉掌握程度，屬于常識(shí)性知識(shí)的鞏固與訓(xùn)練，有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，提高學(xué)生的應(yīng)試能力。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列氣體只能用排水集氣法收集的是
A．NOB．CO2C．SO2D．NH3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在中和滴定中，下列操作或說法不正確的是
A．酸式滴定管不能裝堿液，堿式滴定管不能裝酸液或強(qiáng)氧化性溶液
B．酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗會(huì)引起測定結(jié)果偏高
C．裝待測液的錐形瓶應(yīng)預(yù)先用待測液潤洗
D．在25.00 mL規(guī)格的滴定管中，當(dāng)讀數(shù)為15.00 mL時(shí)，實(shí)際體積大于10.00 mL

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑和分離方法不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?nbsp;  ）
 
混合物
試劑
分離方法
A
苯（苯酚）
氫氧化鈉溶液
分液
B
甲烷（乙烯）
酸性高錳酸鉀溶液
洗氣
C
乙酸乙酯（乙酸）
氫氧化鈉溶液
蒸餾
D
 乙炔（硫化氫）
硫酸銅
洗氣

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

利用下列裝置可以完成的實(shí)驗(yàn)組合是  (  ) 
 
選項(xiàng)
制氣裝置
洗氣瓶中試劑
瓶中氣體
A
氯酸鉀  MnO2
濃硫酸
O2
B
石灰石 稀鹽酸
NaHCO3溶液
CO2
C
Zn  稀硫酸
濃硫酸
H2
D
MnO2  濃鹽酸
濃硫酸
Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下:
①把貝殼制成生石灰;②在海水中加入生石灰，過濾，洗滌沉淀物;
③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過濾；④在氯化氫熱氣流中加熱晶體;⑤電解上述所得鹽(熔融條件下)。 下列說法正確的是
A．向洗滌液中滴加碳酸鈉溶液可檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈
B．上述變化過程中包括了分解、化合、復(fù)分解、置換等四種反應(yīng)類型
C．在氯化氫熱氣流中干燥晶體的目的是為了加快干燥速度
D．步驟⑤也可以采用電解該鹽水溶液的方法

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

1,2,3,4—四氫化萘的結(jié)構(gòu)簡式如下圖, 分子式是C10H12。常溫下為無色液體，有刺激性氣味，沸點(diǎn)207℃，不溶于水，是一種優(yōu)良的溶劑，它與液溴發(fā)生反應(yīng)：C10H12+ 4Br2→ C10H8Br4+ 4HBr生成的四溴化萘常溫下為固態(tài)，不溶于水，有人用四氫化萘、液溴、蒸餾水和純鐵粉為原料，制備少量飽和氫溴酸溶液，實(shí)驗(yàn)步驟如下：


①按一定質(zhì)量比把四氫化萘和水加入適當(dāng)?shù)娜萜髦�，加入少量純鐵粉。
②慢慢滴入液溴，不斷攪拌，直到反應(yīng)完全。
③取下反應(yīng)容器，補(bǔ)充少量四氫化萘，直到溶液顏色消失。過濾，將濾液倒入分液漏斗，靜置。
④ 分液，得到的“水層”即氫溴酸溶液。
回答下列問題:
(1) 如圖所示的裝置, 適合步驟①和②的操作的是                        。
(2) 步驟②中如何判斷“反應(yīng)完全”_________________________________________。
(3) 步驟③中補(bǔ)充少量四氫化萘的目的是                                  。  
(4) 步驟③中過濾后得到的固體物質(zhì)是____________              _________。
(5) 已知在實(shí)驗(yàn)條件下，飽和氫溴酸溶液中氫溴酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是66%，如果溴化反應(yīng)進(jìn)行完全，則步驟①中水和四氫化萘的質(zhì)量比約是1:____________(保留小數(shù)點(diǎn)后1位)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

使用Na2CO3·10H2O晶體配制0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液，其正確的方法是(　　)
A．稱取該晶體28.6 g溶于1 L水中
B．稱取10.6 g該晶體，溶于水制成1 L溶液
C．將該晶體加熱除去結(jié)晶水，稱取10.6 g溶于水中制成1 L溶液
D．稱取該晶體28.6 g溶于水中制成1 L溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（11分）下圖物質(zhì)A~K均由a、b、c、d、e、f五種元素組成。a、b、c、d、e、f為原子序數(shù)依次增大的短周期元素；由a、b、c、d四種元素形成酸式鹽A；b的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；由d、e元素可形成兩種離子化合物，且陽離子與陰離子的個(gè)數(shù)比都為2 : 1，其中一種為X；B、C、D為常見的氣體；F為白色膠狀物質(zhì)。（部分產(chǎn)物未列出）

（1）物質(zhì)A的化學(xué)式_______________
（2）Y的溶液呈        性（填“酸性” 、“堿性” 或“中性”），用離子反應(yīng)方程式解釋原因：                   
（3）將溶液K蒸干灼燒，得到的固體產(chǎn)物為       ，此固體產(chǎn)物的用途是             （答出一條即可）
（4）B與H在一定條件下反應(yīng)生成c單質(zhì)和G，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為            
（5）常溫下，向0.1mol/L的K溶液中加入Na2O2，加入Na2O2的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量具有如圖所示關(guān)系

①當(dāng)溶液pH=    ，開始生成沉淀(已知生成沉淀的Ksp=1×10-31 )
②p點(diǎn)時(shí)產(chǎn)生沉淀與放出氣體的物質(zhì)的量之比為      
③從開始加Na2O2固體至q點(diǎn)的整個(gè)過程中，總反應(yīng)的離子方程式為                            。

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