一定條件下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等的時候，就達(dá)到了“化學(xué)平衡”。對于化學(xué)平衡的下列說法中正確的是
①化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，反應(yīng)物與生成物的濃度（或含量）保持不變；
②化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，整個反應(yīng)處于停滯狀態(tài)；
③當(dāng)影響化學(xué)平衡的外界條件發(fā)生改變時，化學(xué)平衡狀態(tài)一定會被破壞。
A．只有①B．只有①②C．只有①③D．①②③
A

試題分析：化學(xué)平衡狀態(tài)：在一定條件下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度不再改變，達(dá)到一種表面靜止的狀態(tài)，即"化學(xué)平衡狀態(tài)". 其中，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等是化學(xué)平衡狀態(tài)的實(shí)質(zhì)，而反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度不再改變是化學(xué)平衡狀態(tài)的表現(xiàn)。故①正確�；瘜W(xué)平衡狀態(tài)是一個動態(tài)平衡，平衡時，反應(yīng)仍在進(jìn)行。故②錯誤。對于將各1mol氫氣和碘蒸氣放入固定容積密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：H2（g）+I2（g） 2HI（g）達(dá)到平衡狀態(tài)后，再加入1mol氫氣和碘蒸氣原平衡未破壞。故③錯誤。選A。
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡的計算；化學(xué)平衡的影響因素等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（3分）牙齒的損壞實(shí)際是牙釉質(zhì)[Ca5（PO4）3OH]溶解的結(jié)果，在口腔中存在如下平衡：Ca5（PO4）3OH5Ca2＋ +3PO43― +OH―當(dāng)糖附在牙齒上發(fā)酵時會產(chǎn)生H＋，試運(yùn)用化學(xué)平衡理論說明經(jīng)常吃糖對牙齒的影響。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）2Z（g）；若X、Y、Z起始濃度分別為C1、C2、C3（均不為0），平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，則下列判斷不合理的是
A．C1：C2=1:3B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為3 ：2
C．反應(yīng)過程中X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等D．C1取值范圍為0＜C1＜0.14 mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有關(guān)工業(yè)合成氨的反應(yīng)：N2+ 3H2 2 NH3的說法不正確的是(     )
A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故在一定條件下N2和H2不可能全部轉(zhuǎn)化為NH3
B．達(dá)到平衡后，反應(yīng)就停止了，故正、逆反應(yīng)速率相等且均為零
C．一定條件下，向某密閉容器中加入1mol N2和3mol H2，則從反應(yīng)開始到平衡的過程中，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，某一時刻，正、逆反應(yīng)速率相等
D．在利用上述反應(yīng)生產(chǎn)NH3時，要同時考慮反應(yīng)所能達(dá)到的限度和化學(xué)反應(yīng)速率兩方面的問題

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng);  aA(g) cC(g)+dD(g),達(dá)到平衡后將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到新平衡時，D的濃度為原來的1.8倍，下列說法正確的是 （    ）
A．平衡向正反應(yīng)方向移動了B．平衡向逆反應(yīng)方向移動了
C．A的轉(zhuǎn)化率增大D．正、逆速率都增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)：L(s)＋aG(g)bR(g) 達(dá)到平衡時，溫度和壓強(qiáng)對該反應(yīng)的影響如圖所示：圖中壓強(qiáng)p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷（   ）
A．上述反應(yīng) △H＜0B．上述反應(yīng)△H＞0
C．a(chǎn)＞bD．a(chǎn)＜b

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對可逆反應(yīng)A2(g)＋B2(g)2AB(g) 在一定條件下，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（   ）
A．單位時間內(nèi)，生成n mol A2的同時，生成n mol的B2
B．單位時間內(nèi)生成2n mol AB的同時，生成n mol的B2
C．平衡時容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時間而變化
D．平衡時容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量比為1∶1∶2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再改變時，不能表明反應(yīng)A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已達(dá)平衡的是
A．混合氣體的壓強(qiáng)B．混合氣體的密度
C．混合氣體的相對分子質(zhì)量D．C的物質(zhì)的量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）在一定溫度下, 把2molN2和6molH2通入體積不變的容器中。容器中發(fā)生以下反應(yīng): N2（g） + 3H2（g）2NH3（g） ，△H= —QKJ/mol。若反應(yīng)達(dá)平衡后, 測得混合氣體為7mol。據(jù)此回答下列問題：
保持上述反應(yīng)溫度不變, 設(shè)a．b．c分別代表起始加入的N2．H2和NH3的物質(zhì)的量。如果反應(yīng)達(dá)平衡后混合氣體中各物質(zhì)的百分含量仍與上述平衡時完全相同, 那么：
（1）若a = 1．c =" 2," 則b =   。在此情況下, 反應(yīng)起始時將向     方向進(jìn)行（填“正”或“逆”）。
（2）若需規(guī)定起始時反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，則c的范圍是              。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案