Question

（9分）在一定溫度下, 把2molN₂和6molH₂通入體積不變的容器中。容器中發(fā)生以下反應(yīng): N₂（g） + 3H₂（g）2NH₃（g） ，△H= —QKJ/mol。若反應(yīng)達(dá)平衡后, 測(cè)得混合氣體為7mol。據(jù)此回答下列問(wèn)題：
保持上述反應(yīng)溫度不變, 設(shè)a．b．c分別代表起始加入的N₂．H₂和NH₃的物質(zhì)的量。如果反應(yīng)達(dá)平衡后混合氣體中各物質(zhì)的百分含量仍與上述平衡時(shí)完全相同, 那么：
（1）若a = 1．c =" 2," 則b =   。在此情況下, 反應(yīng)起始時(shí)將向     方向進(jìn)行（填“正”或“逆”）。
（2）若需規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，則c的范圍是              。

Answer 1

（1）3 ，  逆 ，
（2）1＜c≤4

試題分析：  N₂（g） + 3H₂（g）2NH₃（g）
起始（mol） 2         6
轉(zhuǎn)化（mol） x         3x           2x
平衡（mol）2-x      6-3x            2x
8-2x=7，x=0.5mol。
（1）        N₂（g） + 3H₂（g）2NH₃（g）
平衡（mol）  1.5     4.5            1
某時(shí)刻（mol）1        b            2
根據(jù)以上數(shù)據(jù)知b=3，因?yàn)榉磻?yīng)物的量小于平衡量，說(shuō)明反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行。
（2）向逆向移動(dòng)，則氨氣的量必須大于平衡量1mol，同時(shí)不能高于最大值4mol，范圍是1＜c≤4。
點(diǎn)評(píng)：利用三行式可以快速解決化學(xué)平衡計(jì)算。