Question

19．某學(xué)生用已知質(zhì)量y g的表面皿，準(zhǔn)確稱取w g NaOH固體．他在托盤天平的右盤上放（w+y）g砝碼，在左盤的表面皿中加入NaOH固體，這時(shí)指針偏向右邊（如圖所示）：

（1）下面他的操作應(yīng)該是繼續(xù)往表面皿中加入氫氧化鈉固體，使指針剛好停在中間刻度線上．
（2）若稱取的w g NaOH剛好可配制0.5mol•L^-1NaOH溶液500mL．在下列配制500mLNaOH溶液過(guò)程示意圖中有錯(cuò)誤的是（填操作序號(hào)）①③⑥
（3）用18mol•L^-1濃硫酸配制100mL 3.0mol•L^-1稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：所需濃硫酸的體積是16.7mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是B（從下列中選用A．10mL　B．25mL　C．50mL　D．100mL）．
（4）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無(wú)影響”填寫）
A．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水無(wú)影響
B．量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌后倒入燒杯偏大
C．量取濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)偏小
D．定容時(shí)俯視刻度線偏大．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)指針的偏轉(zhuǎn)判斷物體的輕重，實(shí)施相應(yīng)的操作使指針指向中央；
（2）氫氧化鈉易潮解；轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，玻璃棒的下端在刻度線以下；仰視體積偏大；
（3）根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計(jì)算需要濃硫酸的體積；根據(jù)濃硫酸的體積選擇量筒的規(guī)格，量筒的量程比濃硫酸體積稍大即可；
（4）分析操作對(duì)溶質(zhì)物質(zhì)的量、溶液體積的影響，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$判斷對(duì)所配溶液濃度的影響；

解答 解：（1）托盤天平是根據(jù)杠桿原理制成的，指針偏向左邊，說(shuō)明左盤的質(zhì)量高．因此，若指針偏向左邊，應(yīng)將右邊的螺絲帽向右移動(dòng)；指針向右偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明砝碼的質(zhì)量大于物質(zhì)的質(zhì)量，所以應(yīng)小心加入藥品，使指針指向刻度中央，
故答案為：繼續(xù)往表面皿中加入氫氧化鈉固體；指針剛好停在中間刻度線上；
（2）氫氧化鈉易潮解，應(yīng)在小燒杯中稱量；轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，玻璃棒的下端在刻度線以下；仰視體積偏大，濃度偏小，
故答案為：①③⑥；
（3）根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，令需要濃硫酸的體積為V，則：V×18mol•L^-1=100mL×3.0mol•L^-1解得：V=16.7mL
需要量取濃硫酸16.7mL，故應(yīng)選擇25mL的量筒，
故答案為：16.7mL；B；
（4）A．最后需要定容，容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水，對(duì)溶液濃度無(wú)影響；
B．量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌后倒入燒杯，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，所配溶液濃度偏大；
C．量取濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏小；
D．定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大；
故答案為：A．無(wú)影響 B．偏大；C．偏��；D．偏大．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過(guò)程中的計(jì)算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．