工業(yè)上用黃銅礦(CuFeS2)煉銅的后期主要發(fā)生如下兩個反應（假設兩反應進行得很完全）：2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2、2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2根據(jù)以上兩個化學反應，判斷下列說法不正確的是
[     ]
A.氧化劑與還原劑的質量之比為17: 15
B.工業(yè)煉銅時應注意控制向爐內通入氧氣的量
C.若制取3molCu，轉移電子物質的量為9 mol
D.工業(yè)煉銅可以和硫酸工業(yè)聯(lián)合建廠
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組為探究SO2的性質，按圖所示裝置進行實驗．
請回答下列問題：
（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是
蒸餾燒瓶
蒸餾燒瓶
．
（2）實驗過程中，裝置B中產(chǎn)生的現(xiàn)象是
溶液顏色由紫色逐漸褪去
溶液顏色由紫色逐漸褪去
，這個現(xiàn)象說明SO2具有的性質是
還原性
還原性
．
（3）裝置C中Na2S溶液在空氣中不易保存，時間長了會變渾濁，原因是：（用離子方程式）
2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-
2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-
．
（4）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象
品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色
品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色
．
（5）如果把分液漏斗中的中的濃H2SO4換作濃HNO3，對此實驗是否有影響
是
是
（填“是”或“否”），請說明你的理由
濃硝酸可將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，而得不到二氧化硫氣體
濃硝酸可將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，而得不到二氧化硫氣體
．
（6）工業(yè)上用黃銅礦（CuFcS2）冶煉銅，副產(chǎn)品中也有SO2，冶煉銅的反應為：8CuFeS2+21O2
 高溫 
.
 
8Cu+4FeO+2Fe203+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是
Cu、O
Cu、O
．（填元素符號）當生成0.8mol銅時，此反應轉移的電了數(shù)目是
10NA
10NA
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上由黃銅礦（主要成分CuFeS2）冶煉銅的主要流程如下：
（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的
c、d
c、d
吸收．
a．濃H2SO4　　b．稀HNO3    c．NaOH溶液  d．氨水
（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在
Fe3+
Fe3+
（填離子符號），檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是
取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4褪色，則溶液中存在Fe2+
取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4褪色，則溶液中存在Fe2+
（注明試劑、現(xiàn)象）．
（3）由泡銅（主要成分為Cu2O、Cu）冶煉粗銅的化學反應方程式為
3Cu2O+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+6Cu
3Cu2O+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+6Cu
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量脈石SiO2），為了測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如下實驗：
精英家教網(wǎng)
現(xiàn)稱取研細的黃銅礦樣品1.15Og，在空氣存在下進行煅燒，生成Cu、Fe2O3、FeO和SO2氣體，實驗后取d中溶液的
1
10
置于錐形瓶中，用0．O5mo1/L標準碘溶液進行滴定，初讀數(shù)為0.00mL，末讀數(shù)如圖2所示．
（1）冶煉銅的反應為8CuFeS2+21O2
 高溫 
.
 
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是
 
（填元素符號）；稱量樣品所用的儀器為
 
．
（2）裝置a的作用是
 
．
A．有利于空氣中氧氣充分反應           B．除去空氣中的水蒸氣
C．有利于氣體混合                    D．有利于觀察空氣流速
（3）上述反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是
 
．
（4）滴定時，標準碘溶液所耗體積為
 
 mL．用化學方程式表示滴定的原理：
 
．
（5）通過計算可知，該黃銅礦的純度為
 
．
（6）工業(yè)上利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制備Fe2O3．選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO．提供的試劑：稀鹽酸，稀硫酸，KSCN溶液，KMnO4溶液，NaOH溶液，碘水，所選試劑為
 
．證明爐渣中含F(xiàn)eO有的實驗現(xiàn)象為：
 
．

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科目：高中化學 來源：2014屆云南省昆明市高三上學期第一次摸底調研測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上用黃銅礦冶煉銅及對爐渣綜合利用的一種工藝流程如下：

（1）冶煉過程中得到Cu2O和Cu的混合物稱為“泡銅”，其與金屬A1在高溫條件下混合反應可得粗銅，反應化學方程式為________。粗銅精煉時應將粗銅連接在直流電源的____極，可在____極得到純度較高的精銅。

（2）傳統(tǒng)煉銅的方法主要是火法煉銅，其主要反應為：

每生成1 mol Cu，共消耗____mol O2。反應③中的氧化劑是____。

（3）煉銅產(chǎn)生的爐渣(含)可制備Fe2O3。根據(jù)流程回答下列問題：

①加入適量NaClO溶液的目的是_______ （用離子方程式表示）。

②除去Al3＋的離子方程式是____。

③選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO。提供的試劑有：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水。所選試劑是____。實驗設計：________。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年安徽省高三年級第一次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上以黃銅礦(主要成分是CuFeS2，雜質不溶于水和酸)為原料，制備藍色晶體G，其化學式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O，涉及流程如下：

已知25℃時，幾種金屬氫氧化物的溶度積常數(shù)和完全沉淀的pH范圍如下表：

 

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3

Ksp

8.0×10-16

2.2×10-22

4.0×10-38

完全沉淀pH

≥9.6

≥6.4

≥3.2

 

(1)加快黃銅礦焙燒速率，可采用的措施有                   (寫兩種)：

(2)加入雙氧水可能發(fā)生反應的離子方程式為                            ；

試劑X的化學式為                     。

(3)常溫下，0.1 mol／L試劑Y的pH=11，則該溫度下，試劑Y的電離常數(shù)為          ；

用pH試紙測該溶液pH值的方法是                             

(4)已知Cu(OH)2+4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：                    。

(5)在溶液N中加入乙醇的目的是                                               。

 

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