Question

11．已知1.0mol•L^-1NaHSO₃溶液的pH為3.5，則此溶液離子濃度從大到小的順序為[Na⁺]＞[HSO₃^-]＞[H⁺]＞[SO₃^2-]＞[OH^-]（用離子符號表示）．

Answer 1

分析 1.0mol•L^-1NaHSO₃溶液的pH為3.5，說明HSO₃^-的電離程度大于其水解程度，則[H⁺]＞[OH^-]，由于氫離子來自水的電離和HSO₃^-的電離，則[H⁺]＞[SO₃^2-]，據(jù)此判斷溶液中各離子濃度大小．

解答 解：已知1.0mol•L^-1NaHSO₃溶液的pH為3.5，溶液呈酸性，則[H⁺]＞[OH^-]，說明HSO₃^-的電離程度大于其水解程度，由于氫離子來自水的電離和HSO₃^-的電離，則[H⁺]＞[SO₃^2-]，
所以溶液中離子濃度大小為：[Na⁺]＞[HSO₃^-]＞[H⁺]＞[SO₃^2-]＞[OH^-]，
故答案為：[Na⁺]＞[HSO₃^-]＞[H⁺]＞[SO₃^2-]＞[OH^-]．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度不大，明確鹽的水解原理及其影響為解答關鍵，注意掌握判斷離子濃度大小的常用方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用基礎知識的能力．