19．對可逆反應4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列敘述中正確的是（　　）
A．達到化學平衡時，速率關系為：v（NH3）：v（O2）：v（NO）：v（H2O）=4：5：4：6
B．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達平衡狀態(tài)
C．達到化學平衡時，若增加體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大
D．達到化學平衡時v正（O2）：v逆（NO）=5：4

分析 A．化學反應速率與化學計量數(shù)成正比；
B．表示的都是正反應速率，無法判斷平衡狀態(tài)；
C．若增加體積，壓強減小，正逆反應速率都減�。�
D．表示的是正逆反應速率，且滿足化學計量數(shù)關系．

解答 解：A．達到化學平衡時，反應速率與化學計量數(shù)成正比，則反應速率關系為：v（NH3）：v（O2）：v（NO）：v（H2O）=4：5：4：6，故A正確；
B．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，表示的都是正反應速率，且不滿足計量數(shù)關系，無法判斷平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C．達到化學平衡時，若增加體積，容器內(nèi)壓強減小，正逆反應速率都減小，故C錯誤；
D．達到化學平衡時v正（O2）：v逆（NO）=5：4，表明正逆反應速率，達到了平衡狀態(tài)，故D正確；
故選AD．

點評 本題考查化學平衡狀態(tài)的特征與判斷，難度中等，注意理解化學平衡狀態(tài)，選擇判斷化學平衡的物理量，應隨反應進行發(fā)生變化，該物理量由“變化”到“不變化”，說明到達平衡．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對該降解反應速率的影響．
[實驗設計]控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K（其余實驗條件見下表），設計如下對比實驗：
（1）請完成以下實驗設計表：（表中不要留空格）
實驗編號實驗目的T/KpHc/10-3 mol•L-1
H2O2Fe2+
①為以下實驗作參照29836.00.30
②探究溫度對降解反應速率的影響31336.00.30
③探究溶液的pH對降解反應速率的影響298106.00.30
[數(shù)據(jù)處理]實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關系如圖：
（2）請根據(jù)上圖實驗①曲線，計算降解反應50～150s內(nèi)的反應速率：v（p-CP）=8.0×10-6mol•L-1•s-1；
[解釋與結(jié)論]
（3）實驗①、②表明溫度升高，降解反應速率增大．但后續(xù)研究表明：溫度過高時反而導致降解反應速率減小，請從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因：過氧化氫在溫度過高時迅速分解；
（4）實驗③得出的結(jié)論是：pH等于10時，反應不能（填“能”或“不能”）進行；
[思考與交流]
（5）實驗時需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中的反應立即停止下來．根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應的方法：在溶液中加入堿溶液，使溶液的pH大于或等于10．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)只含有共價鍵的是（　�。�
A．NaOHB．NaClC．Na2O2D．HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．錳、鋁、鐵、鈉的單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛應用．請回答下列問題：
（1）工業(yè)上可用鋁與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應來冶煉錳．
①用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是3MnO2+4Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Mn+2Al2O3（用化學方程式來表示）．
②MnO2在H2O2分解反應中作催化劑．若將適量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解產(chǎn)生Mn2+，該反應的離子方程式是MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O．
（2）將一定量的鐵粉在氯氣中燃燒后所得固體溶于水可得到溶液X．取少量X溶液兩份，一份加入KSCN溶液時，溶液顯紅色；另一份中加入黃色鐵氰化鉀 （K3[Fe（CN）6]）溶液后能發(fā)生復分解反應生成藍色沉淀．已知：K3[Fe（CN）6]的電離方程式為K3[Fe（CN）6]=3K++[Fe（CN）6]3-．請分析：
①用化學方程式表示產(chǎn)生兩種金屬陽離子的原因．
②藍色沉淀是由鐵氰化鉀與低價態(tài)陽離子反應的結(jié)果，試寫出該反應的離子方程式3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓．
（3）將15.6g Na2O2和5.4g Al同時放入一定量的水中，充分反應后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入HCl氣體6.72L（標準狀況），若忽略反應過程中溶液的體積變化．
請完成下列問題：
①反應過程中共得到的氣體的體積為8.96L（標準狀況）；
②最終是否有沉淀產(chǎn)生？是（填“是”或“否”），若有沉淀產(chǎn)生，其質(zhì)量為7.8g． （若不存在，則不必回答第（2）問）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．乾州新工業(yè)開發(fā)區(qū)引進外資著力開發(fā)便攜式可充電電池．下列關于可充電電池的敘述不正確的是（　�。�
A．充電電池可以無限制的反復充電、放電
B．充電電池的化學原理是氧化還原反應
C．較長時間不使用電器時，最好將電器中電池取出，并妥善存放
D．充電是放電時的氧化還原反應逆向進行

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．香蘭素存在于香草豆等植物中，是有機合成的重要原料．
（1）香蘭素含有C、H、O 3種元素，相對分子質(zhì)量為152，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為31.6%，碳、氫元素質(zhì)量比為12：1．香蘭素易溶于乙醇，熔點為81℃～83℃，沸點為284℃．
①從香草豆等植物中可以提取香蘭素，部分流程如圖所示．

操作1的名稱是蒸餾．
②香蘭素的分子式是C8H8O3．
（2）以香蘭素為原料，經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化，可以得到藥物利喘貝（）．
已知：


①寫出實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的化學方程式：
G→利喘貝：
E→F：
②D分子內(nèi)含有碳碳雙鍵，C→D的反應類型為取代反應．
③B的結(jié)構(gòu)簡式是．
④香蘭素能發(fā)生銀鏡反應，其分子中苯環(huán)上取代基的數(shù)目和位置均與A相同．1mol香蘭素與飽和溴水發(fā)生取代反應生成1mol HBr，且最多能與1mol Na反應．則香蘭素的結(jié)構(gòu)簡式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．已知1.0mol•L-1NaHSO3溶液的pH為3.5，則此溶液離子濃度從大到小的順序為[Na+]＞[HSO3-]＞[H+]＞[SO32-]＞[OH-]（用離子符號表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

8．在標準狀態(tài)下，1體積水溶解了700體積氨氣，所得溶液的密度為0.9g/mL．求：
（1）所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（用%表示，保留小數(shù)點后一位）
（2）所得溶液的物質(zhì)的量濃度（保留小數(shù)點后一位）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列反應屬于吸熱反應的是（　�。�
A．鋅粒與稀硫酸的反應
B．生石灰與水的反應
C．甲烷在空氣中燃燒的反應
D．Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應

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