5．下列敘述正確的是（　�。�
A．阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023
B．物質(zhì)的量是一物理量，表示含有一定數(shù)目粒子的集體
C．摩爾是七個(gè)基本物理量之一
D．摩爾既是物質(zhì)的量的單位，又是粒子的數(shù)量單位

分析 A、阿伏伽德羅常數(shù)的單位為mol-1；
B、物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，用于表示含有一定數(shù)目粒子集合體；
C、摩爾是物質(zhì)的量的單位；
D、摩爾不是粒子的數(shù)量的單位．

解答 解：A、阿伏伽德羅常數(shù)有單位，其單位為mol-1，故A錯(cuò)誤；
B、物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，用于表示含有一定數(shù)目粒子集合體，符號(hào)為n，單位為mol，故B正確；
C、物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故C錯(cuò)誤；
D、摩爾為物質(zhì)的量的單位，不是粒子數(shù)的單位，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．現(xiàn)以2-丁烯A為主要原料合成高分子化合物H，進(jìn)行如圖幾步反應(yīng)．

已知：
①烯烴在500℃時(shí)能與氯氣反應(yīng)，氯原子主要取代與雙鍵相鄰的碳原子上的一個(gè)氫原子；
②為防止碳碳雙鍵在氧化劑作用下斷裂，可先使它與某些物質(zhì)發(fā)生加成，在氧化反應(yīng)完成后，在一定條件下再得到碳碳雙鍵．
③C的相對(duì)分子質(zhì)量為88，G的相對(duì)分子質(zhì)量為116，且G分子內(nèi)只有2種氫原子．F具有酸性．
（1）上述反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是①②（填反應(yīng)序號(hào)，下同），屬于消去反應(yīng)的是⑥．
（2）反應(yīng)③所加的試劑是HBr．
（3）E分子中含有的官能團(tuán)名稱是溴原子（-Br）、醛基（-CHO）．
（4）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（5）以丙烯為主要原料可以合成甘油，完成如下合成路線中的括號(hào)內(nèi)容（箭頭上的括號(hào)中填寫(xiě)反應(yīng)試劑，箭頭下的括號(hào)中填寫(xiě)反應(yīng)條件，若沒(méi)有可以不填．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中被氧化的元素（　�。�
A．KB．HC．MnD．Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．為了防止槍支生銹，常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO2和NaOH的混合液中進(jìn)行化學(xué)處理，使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密的保護(hù)層--“發(fā)藍(lán)”．其過(guò)程可用下列化學(xué)方程式表示：
①3Fe+NaNO2+5NaOH═3Na2FeO2+H2O+NH3↑
②6Na2FeO2+1NaNO2+5H2O═3Na2Fe2O4+1NH3↑+7NaOH
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O═Fe3O4+4NaOH
（1）配平化學(xué)方程式②并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移與數(shù)目．
（2）上述反應(yīng)①中還原劑為Fe，被還原的是+3價(jià)的N．若有1mol Na2FeO2生成，則反應(yīng)中有2 mol電子轉(zhuǎn)移．
（3）關(guān)于形成“發(fā)藍(lán)”的過(guò)程，下列說(shuō)法正確的是BD．
A．該生產(chǎn)過(guò)程不會(huì)產(chǎn)生污染          B．反應(yīng)③生成的四氧化三鐵具有抗腐蝕作用
C．反應(yīng)①②③均是氧化還原反應(yīng)      D．反應(yīng)①②中的氧化劑均為NaNO2
（4）在Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O的反應(yīng)中，HNO3表現(xiàn)了酸性和氧化性，則1mol Fe參加反應(yīng)時(shí)，被還原的HNO3為1mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知互為等電子體的分子具有相似的價(jià)鍵結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出由上述元素組成與c的單質(zhì)互為等電子體的電子式（任一種）：或；
（2）g元素在周期表中的位置是第四周期Ⅷ族；
（3）用電子式描述a～g中電負(fù)性最大和最小的元素形成化合物的過(guò)程：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+．為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅．請(qǐng)根據(jù)流程圖，在方框和括號(hào)內(nèi)填寫(xiě)物質(zhì)名稱（或主要成分的化學(xué)式）或操作方法，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡(jiǎn)單實(shí)方案．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．A、B、C、D是四種短周期元素，E是第四周期金屬元素．A、B、D同周期，C、D同主族，A原子的M電子層上有兩個(gè)單電子且有空的p軌道，B是同周期電負(fù)性最小的元素，一個(gè)C原子有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子．回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列元素的符號(hào)：AS  BNa  CN   DP
（2）用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HNO3，堿性最強(qiáng)的是NaOH．
（3）用元素符號(hào)表示D所在周期（除稀有氣體元素外）第一電離能最大的元素是Cl，電負(fù)性最大的元素是Cl．
（4）D的氫化物比C的氫化物的沸點(diǎn)NH3（填“高“或“低“），原因NH3分子之間存在氫鍵．
（5）E元素的單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中應(yīng)用很廣泛，是重要的建筑材料，則其原子的核電荷數(shù)是26，E元素在周期表的第Ⅷ族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在d區(qū)，E原子的外圍電子排布式為3d64s2．
（6）A、B、C最高價(jià)氧化物的晶體類型分別是分子晶體、離子晶體、分子晶體．
（7）畫(huà)出C的核外電子排布圖，這樣的排布遵循了泡利原理和洪特規(guī)則．
（8）用電子式表示B的硫化物的形成過(guò)程：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．現(xiàn)有6瓶失去標(biāo)簽的液體，已知它們可能是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、油脂、葡萄糖中的一種．現(xiàn)通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)來(lái)確定各試劑瓶中所裝液體的名稱：
實(shí)驗(yàn)步驟和方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①把6瓶液體分別依次標(biāo)號(hào)A、B、C、D、E、F，然后聞氣味只有F沒(méi)有氣味
②各取少量于試管中，加水稀釋只有C、D、E不溶解而浮在水面上
③分別取少量6種液體于試管中，加新制Cu（OH）并加熱只有B使沉淀溶解，F(xiàn)中產(chǎn)生磚紅色沉淀
④各取C、D、E少量于試管中，加稀NaOH溶液并加熱只有C仍有分層現(xiàn)象，且在D的試管中聞到特殊香味
（1）A的俗名為酒精，B中所含官能團(tuán)的名稱為羧基． D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH2CH3．
（2）在D中加入NaOH溶液并加熱的化學(xué)方程式為CH3COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+CH3CH2OH．
（3）C的二氯代物有三種同分異構(gòu)體；
（4）若將1mol乙醇（其中的羥基氧用18O標(biāo)記）在濃硫酸存在下并加熱與足量乙酸充分反應(yīng)．則生成的乙酸乙酯的質(zhì)量大于88g（填：大于，小于或等于）
（5）已知乙醛發(fā)生銀鏡反的方程式為：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{加熱}{→}$CH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3，試寫(xiě)出葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式CH2OH（CHOH）4CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH2OH（CHOH）4COONH4+2Ag↓+H2O+3NH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．1.7g　NH3共有1mol質(zhì)子，0.1molH2O 中共有NA個(gè)電子，同質(zhì)量的NH3和H2O（g）的體積比為18：17．同溫同壓下同體積的CO2和CO，它們的分子數(shù)之比為1：1，質(zhì)量之比為11：7，密度之比為11：7．

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