【題目】利用下列實(shí)驗(yàn)裝置可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>(　　)

A. 甲裝置可以實(shí)現(xiàn)Cl2的制取、收集、尾氣吸收

B. 乙裝置可以實(shí)現(xiàn)乙酸乙酯的制取和收集

C. 丙裝置可以形成Cu—Zn原電池

D. 丁裝置可證明H2CO3的酸性大于H2SiO3

【答案】C

【解析】A、實(shí)驗(yàn)室可以采用KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)制取Cl2，Cl2的密度大于空氣的密度，采取向上排空氣法收集Cl2，但集氣瓶中的導(dǎo)氣管應(yīng)該長(zhǎng)進(jìn)短出，多余的Cl2可以用NaOH溶液吸收以防污染環(huán)境，A錯(cuò)誤；B、加熱條件下，乙醇和乙酸在濃硫酸的作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，收集乙酸乙酯時(shí)用飽和碳酸鈉溶液吸收，乙酸乙酯中含有揮發(fā)出的乙酸和乙醇，乙酸和乙醇易溶于水，所以導(dǎo)氣管不能伸入液面下，否則會(huì)引起倒流，B錯(cuò)誤；丙裝置中Zn比Cu活潑，Zn與Cu2+能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，鹽橋構(gòu)成閉合回路，故可以形成Cu—Zn原電池，C正確；D、硝酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成白色沉淀H2SiO3，但硝酸是一種揮發(fā)性的酸，揮發(fā)出的硝酸也能與硅酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀H2SiO3，因此不能確定沉淀的生成是CO2引起的還是HNO3引起的，故無(wú)法證明H2CO3的酸性大于H2SiO3，本實(shí)驗(yàn)中如果用稀硫酸代替硝酸就可以證明H2CO3的酸性大于H2SiO3，D錯(cuò)誤。正確答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列選項(xiàng)中符合如圖關(guān)系的是（ ）
A.第二周期的核電荷數(shù)和最高化合價(jià)之間的關(guān)系
B.烷烴中碳原子數(shù)（X）與氫原子數(shù)（Y）的關(guān)系
C.溫度大于100℃時(shí)，CH4和C2H4的混合氣體在氧氣中充分燃燒，同溫同壓下燃燒前后參與反應(yīng)的氣體的體積之和（X）與生成物的氣體體積之和（Y）的關(guān)系
D.燃燒一定質(zhì)量C2H4與C3H6的混合氣體，消耗O2的物質(zhì)的量（Y）與C3H6的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（X）的關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用光潔的鉑絲蘸取無(wú)色溶液在無(wú)色燈焰上灼燒時(shí)觀察到黃色火焰，下列敘述正確的是（　�。�

A.只含有Na+B.一定含Na+，也可含K+

C.既含Na+又含有K+D.可能含Na+或K+中一種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分析如圖，不能得出的結(jié)論是（ ）
A.H2與O2反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B.斷開(kāi)化學(xué)鍵要放出能量
C.化學(xué)反應(yīng)伴隨著物質(zhì)變化和能量變化
D.2mol H2和1mol O2具有的總能量高于2mol H2O 的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫化鋅(ZnS)是一種重要的化工原料，難溶于水，可由煉鋅的廢渣鋅灰制取，其工藝流程如下圖所示。

（1）為提高鋅灰的浸取率，可采用的方法是____________(填序號(hào))。

①研磨 ②多次浸取 ③升高溫度 ④加壓 ⑤攪拌

（2）步驟Ⅱ所得濾渣中的物質(zhì)是_______________(寫(xiě)化學(xué)式)。

（3）步驟Ⅲ中可得Cd單質(zhì)，為避免引入新的雜質(zhì)，試劑X應(yīng)為____________。

（4）步驟Ⅳ還可以回收Na2SO4來(lái)制取Na2S。

①檢驗(yàn)ZnS固體是否洗滌干凈的方法是_________________。

②Na2S可由等物質(zhì)的量的Na2SO4和CH4在高溫、催化劑條件下制取。化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________________________；

（5）若步驟Ⅱ加入的ZnCO3為bmol，步驟Ⅲ所得Cd為dmol,最后得到VL、物質(zhì)的量濃度為cmol/L的Na2SO4溶液。則理論上所用鋅灰中含有鋅元素的質(zhì)量為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、D是由常見(jiàn)的短周期非金屬元素形成的單質(zhì)，常溫下A是淡黃色粉末，B、D是氣體，F、G、H的焰色反應(yīng)均為黃色，水溶液均顯堿性，E有漂白性。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去），回答下列問(wèn)題：

（1）A所含元素在周期表中的位置為______________，C的電子式為_______________。

（2）A與H在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

（3）將A溶于沸騰的G溶液中可以制得化合物I，I在酸性溶液中不穩(wěn)定，易生成等物質(zhì)的量的A和E，I在酸性條件下生成A和E的離子方程式為____________________。I是中強(qiáng)還原劑，在紡織、造紙工業(yè)中作為脫氯劑，向I溶液中通入氯氣可發(fā)生反應(yīng)，參加反應(yīng)的I和氯氣的物質(zhì)的量比為1:4，該反應(yīng)的離子方程式為__________________。

（4）向含有0.4molF、0.1molG的混合溶液中加入過(guò)量鹽酸，完全反應(yīng)后收集到aL氣體C（標(biāo)準(zhǔn)狀況），取反應(yīng)后澄清溶液，加入過(guò)量FeCl3溶液，得到沉淀3.2g，則a=____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化氯（ClO2）是極易溶于水且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的黃綠色氣體，沸點(diǎn)為 11℃，可用于處理含硫廢水。某小組在實(shí)驗(yàn)室中探究 ClO2 與 Na2S 的反應(yīng)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）ClO2 的制備

已知：SO2＋2NaClO3＋H2SO4＝2ClO2↑＋2NaHSO4

①裝置 A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

②欲收集干燥的 ClO2，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)?a→________________（按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示）

③裝置 D 的作用是__________________。

（2）ClO2 與 Na2S 的反應(yīng)

將上述收集到的 ClO2 用 N2 稀釋以增強(qiáng)其穩(wěn)定性，并將適量的稀釋后的 ClO2 通入上圖所示裝置中充分反應(yīng)，得到無(wú)色澄清溶液。一段時(shí)間后，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究 I 中反應(yīng)的產(chǎn)物。

①___________。②___________。③___________。

④ClO2 與 Na2S 反應(yīng)的離子方程式為____________。用于處理含硫廢水時(shí)，ClO2 相對(duì)于Cl2 的優(yōu)點(diǎn)是____________（任寫(xiě)一條）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（ ）
A.常溫常壓下，16 g O3所含的氧原子數(shù)目為NA
B.1 molL﹣1CaCl2溶液中含有的Cl﹣數(shù)目為2NA
C.5.6 g Fe與足量鹽酸反應(yīng)失去的電子數(shù)目為0.3NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L苯含有的分子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將0.02mol銅片溶于100mL9mol/LHNO3中，產(chǎn)生336mL氣體（只含NO、NO2）。該氣體與一定量O2混合后用水恰好完全吸收，則通入的O2體積為（氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況）(　　)

A. 22.4mL B. 33.6mL

C. 44.8mL D. 224mL

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