【題目】下列選項中符合如圖關(guān)系的是（ ）
A.第二周期的核電荷數(shù)和最高化合價之間的關(guān)系
B.烷烴中碳原子數(shù)（X）與氫原子數(shù)（Y）的關(guān)系
C.溫度大于100℃時，CH4和C2H4的混合氣體在氧氣中充分燃燒，同溫同壓下燃燒前后參與反應(yīng)的氣體的體積之和（X）與生成物的氣體體積之和（Y）的關(guān)系
D.燃燒一定質(zhì)量C2H4與C3H6的混合氣體，消耗O2的物質(zhì)的量（Y）與C3H6的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（X）的關(guān)系

【答案】C
【解析】解：A．第二周期氧和氟無最高正價，使核電荷數(shù)比除氧、氟之外的元素多2，故A錯誤； B．烷烴的通式為CnH（2n+2） ， 碳?xì)湓觽�數(shù)比等于X：Y=n：（2n+2）≠1，故B錯誤；
C．溫度大于100℃時，水是氣體，烴的燃燒通式為：CxHy+（x+ ）O2 xCO2+ H2O，反應(yīng)前后氣體體積比X：Y=（1+x+ ）：（x+ ），CH4和C2H4的氫原子均為4，解y=4，帶入X：Y=（2+x）：（2+x）=1，故C正確；
D．消耗O2的物質(zhì)的量（Y）的單位是摩爾而C3H6的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（X）無單位，兩者不等，故D錯誤；
故選C．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu（NO3）2 ． 在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g．下列有關(guān)說法不正確的是（ ）
A.Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2：1
B.硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/L
C.產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L
D.Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于反應(yīng)中的能量變化，表述正確的是（　�。�
A.放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
B.斷開化學(xué)鍵的過程會放出能量
C.加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D.酸堿中和反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三氯化六氨合鈷（Ⅲ）是一種重要的配合物原料，實驗室制備實驗流程如下：

已知：[Co(NH3)6]Cl3在水中電離為[Co(NH3)6]3＋和Cl－，[Co(NH3)6]Cl3的溶解度如下表：

溫度（℃）

0

20

47

溶解度（g）

4.26

6.96

12.74

（1）第①步需在煮沸NH4Cl溶液中加入研細(xì)的CoCl2·6H2O晶體，加熱煮沸與研細(xì)的目的是__

（2）實驗室制備三氯化六氨合鈷(III)的化學(xué)方程式為：____________

（3）實驗操作1為 _________[Co(NH3)6]Cl3溶液中加入濃鹽酸的目的是_____

（4）現(xiàn)稱取0.2675g[Co(NH3)6]Cl3（相對分子質(zhì)量為267.5），在A中發(fā)生如下反應(yīng)：[Co(NH3)6]Cl3＋3NaOHCo(OH)3↓+6NH3↑+3NaCl（裝置見右下圖），C中裝0.5000mol·L－1的鹽酸25.00mL，D中裝有冰水。加熱燒瓶，使NH3完全逸出后，用少量蒸餾水沖洗導(dǎo)管下端外壁上粘附的酸液于C中，加入2－3滴甲基紅指示劑，用0.5000mol·L-1的NaOH滴定。


已知：

①當(dāng)?shù)味ǖ浇K點時，共需消耗NaOH溶液___mL(準(zhǔn)確到0.01mL)。

②當(dāng)用上述原理測定某[Co(NH3)x]Cl3晶體中x值，實驗過程中未用少量蒸餾水沖洗導(dǎo)管下端內(nèi)外壁上粘附的酸液于C中，則x值將______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)課外活動小組為了驗證元素非金屬性遞變規(guī)律，設(shè)計了如圖所示的兩套實驗方案（圖1和圖2）進(jìn)行實驗探究：

（1）根據(jù)方案一裝置（圖1）回答以下問題：

Ⅰ．寫出裝置①發(fā)生的離子方程式：____________________________；

Ⅱ．若將反應(yīng)后②中的溶液倒入CCl4中，出現(xiàn)的現(xiàn)象與圖3吻合的是______；（填字母代號）

Ⅲ．裝置③中的現(xiàn)象是______。

（2）根據(jù)方案二裝置（圖2）回答以下問題：

Ⅰ．B裝置中X是______，其作用為______；

Ⅱ．能說明碳元素和硅元素非金屬性強弱的實驗現(xiàn)象是________________；

Ⅲ．若沒有裝置B，則會產(chǎn)生的影響是_____________________。

（3）實驗結(jié)論：圖1為___________________________；圖2為___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】檢驗氨氣可以用（　�。�
A.濕潤的紅色石蕊試紙
B.干燥的紅色石蕊試紙
C.干燥的藍(lán)色石蕊試紙
D.濕潤的藍(lán)色石蕊試紙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣等離子，當(dāng)向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示．下列有關(guān)對該溶液的判斷不正確的是（　�。�

A. 該溶液中肯定含有的離子是H+、NH4+、Al3+、SO42﹣

B. 肯定不含的陽離子是Mg2+、Fe3+

C. 要確定該溶液是否含有Na+，必須做焰色反應(yīng)實驗，看焰色是否為黃色

D. 該溶液中肯定含有的離子的物質(zhì)的量之比為n（H+）：n（NH4+）：n（Al3+）：n（SO42﹣）=2：3：1：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：mX（g）+nY（g）pZ（g）+qQ（g），式中m、n、p、q為化學(xué)計量數(shù)．在0～3min內(nèi)，各物質(zhì)的量的變化如表所示：

物質(zhì)

X

Y

Z

Q

時間

起始/mol

0.7

1

2min末/mol

0.8

2.7

0.8

2.7

3min末/mol

0.8

已知：2min內(nèi)v（Q）=0.075molL﹣1min﹣1 ， v（Z）：v（Y）=1：2．
（1）2min內(nèi)Z的反應(yīng)速率v（Z）= ．
（2）試確定以下物質(zhì)的相關(guān)量：起始時n（Y）= ， n（Q）= ．
（3）方程式中m= ， n= ， p= ， q= ．
（4）對于該反應(yīng)，能增大正反應(yīng)速率的措施是 A．增大容器體積 B．移走部分Q C．通入大量X D．升高溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用下列實驗裝置可以達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>(　　)

A. 甲裝置可以實現(xiàn)Cl2的制取、收集、尾氣吸收

B. 乙裝置可以實現(xiàn)乙酸乙酯的制取和收集

C. 丙裝置可以形成Cu—Zn原電池

D. 丁裝置可證明H2CO3的酸性大于H2SiO3

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