1 mol MnO2與含4 mol HCl的濃鹽酸共熱，在不考慮HCl揮發(fā)的情況下，制得的Cl2為(    )

(【提示】MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O)

A.2 mol              B.1 mol            C.小于1 mol           D.大于2 mol

C

【解析】本題容易根據(jù)化學(xué)方程式判斷，從而錯(cuò)選B項(xiàng)，錯(cuò)選原因是忽視了反應(yīng)中鹽酸濃度變化，反應(yīng)中濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，反應(yīng)將停止，實(shí)際制得的Cl2比理論值小。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)中，固體物質(zhì)可以完全溶解的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室制Cl2的反應(yīng)為4HCl（濃）+MnO2
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O．下列說法不正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)中金屬或金屬氧化物可以完全溶解的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源：2012年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試?yán)砭C化學(xué)部分（福建卷解析版） 題型：填空題

(16分)

(1)電鍍時(shí)，鍍件與電源的    極連接。

(2)化學(xué)鍍的原理是利用化學(xué)反應(yīng)生成金屬單質(zhì)沉積在鍍件表面形成鍍層。

① 若用銅鹽進(jìn)行化學(xué)鍍銅，應(yīng)選用＿（填“氧化劑”或“還原劑”）與之反應(yīng)。

② 某化學(xué)鍍銅的反應(yīng)速率隨鍍液pH 變化如右圖所示。該鍍銅過程中，鍍液pH 控制在12.5左右。據(jù)圖中信息，給出使反應(yīng)停止的方法：               

(3)酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下

① 步驟（i）中Cu2(OH) 2CO3 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                    。

② 步驟（ii）所加試劑起調(diào)節(jié)pH 作用的離子是                 （填離子符號）。

③ 在步驟（iii）發(fā)生的反應(yīng)中，1 mol MnO2轉(zhuǎn)移2 mol 電子，該反應(yīng)的離子方程式為           。

④ 步驟（iv）除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式可表示為

3Fe3+ + NH4++2SO42-+6H2O= NH4Fe3 (SO4)2(OH)6＋6H +

過濾后母液的pH = 2.0 , c (Fe3+) =a mol·L-1，, c ( NH4+）=b mol·L-1，, c ( SO42-）= d mol·L-1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=＿           （用含a 、b 、d 的代數(shù)式表示）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年黑龍江省高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

下列反應(yīng)所產(chǎn)生的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L的是   （    ）     

A．將2mol金屬Cu與含2molH2SO4的濃硫酸共熱

B．將1 mol MnO2固體與含4molHCl的濃鹽酸共熱

C．常溫下，將32.2g金屬鈉和5.4g金屬鋁同時(shí)投入到足量水中

D．常溫下，將10.8g的Al和22.4g的Fe投入到300g 98%的硫酸中

 

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