Question

實驗室制Cl₂的反應為4HCl（濃）+MnO₂

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．下列說法不正確的是（　　）

A．還原劑是HCl，氧化劑是MnO₂

B．每生成1 mol Cl₂，轉移電子的物質的量為2 mol

C．每消耗1 mol MnO₂，起還原劑作用的HCl消耗4 mol

D．轉移電子的物質的量為1mol時，生成標準狀況下Cl₂的體積為11.2L

Answer 1

分析：4HCl（濃）+MnO₂

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，Mn元素的化合價由+4降低為+2價，Cl元素的化合價由-1價升高為0，該反應轉移2e^-，以此來解答．

解答：解：A．Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，則還原劑是HCl，氧化劑是MnO₂，故A正確；
B．每生成1 molCl₂，轉移電子的物質的量為1mol×2×（1-0）=2 mol，故B正確；
C．由反應方程式可知，HCl一半起酸性作用，一半作還原劑，則每消耗1 mol MnO₂，起還原劑作用的HCl消耗2 mol，故C錯誤；
D．轉移電子的物質的量為1mol時，生成氯氣為0.5mol，標準狀況下Cl₂的體積為11.2L，故D正確；
故選C．

點評：本題考查氧化還原反應及計算，明確反應中元素的化合價變化及轉移電子數(shù)即可解答，注重基礎知識的考查，題目難度不大．