下列有關四個電化學裝置的敘述正確的是

A．圖I裝置中MnO2作催化劑
B．圖II裝置工作一段時間后，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，無明顯現(xiàn)象
C．圖III裝置中Cu作陽極，為電解液提供Cu2＋，保持溶液中Cu2＋濃度恒定
D．圖IV裝置工作時，為平衡電荷，a燒杯中的Zn2＋經(jīng)鹽橋移向b燒杯中

C

解析試題分析：A、圖I裝置為堿性鋅錳干電池，MnO2作正極反應物，錯誤；B、圖II裝置為原電池，鐵為負極，發(fā)生氧化反應，生成亞鐵離子，工作一段時間后，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，變藍色，錯誤；C、圖III裝置電鍍池，Cu作陽極，為電解液提供Cu2＋，保持溶液中Cu2＋濃度恒定，正確；D、圖IV裝置為原電池，工作時，為平衡電荷，鹽橋中的陽離子移向b燒杯中，錯誤。
考點：考查原電池原理和電解原理的應用。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，實驗裝置如圖1所示。電解過程中的實驗數(shù)據(jù)如圖2所示，橫坐標表示電解過程中轉移電子的物質的量，縱坐標表示電解過程中產(chǎn)生氣體的總體積（標況）。則下列說法中正確的是

A．電解過程中，b電極表面先有紅色物質析出，然后才有氣泡產(chǎn)生 
B．從開始到Q點時收集到的混合氣體的平均相對分子質量為17 
C．曲線OP 段表示H2和O2混合氣體的體積變化，曲線PQ段表示O2的體積變化 
D．a(chǎn)電極上發(fā)生反應的方程式為：2H+ + 2e- = H2↑和4OH-–4 e-=2H2O+ O2↑ 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

有A、B、C、D四種金屬，將A與B用導線連接起來，浸入電解質溶液，B不易腐蝕。將A、D在稀鹽酸中構成原電池，電流由A通過導線流向D。將銅浸入B的鹽溶液中，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出。這四種金屬的活動性由強到弱的順序是(    )
A．DCAB             B．DABC                C．DBAC                D．BADC

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將純鋅片和純銅片按下圖所示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間,以下敘述正確的是

A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生 B．甲中銅片是正極,乙中銅片是負極
C．兩燒杯中溶液的酸性均減弱 D．產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

甲醇燃料電池體積小巧、潔凈環(huán)保、理論能量比高，已在便攜式通訊設備、汽車等領域應用。某型甲醇燃料電池的總反應式2CH4O + 3O2 = 2CO2↑+ 4H2O，下圖是該燃料電池的示意圖。下列說法錯誤的是（  ）

A．燃料電池將化學能轉化為電能
B．a(chǎn)是甲醇、b是氧氣
C．質子從M電極區(qū)穿過交換膜移向N電極區(qū)
D．負極反應：CH4O - 6e- + H2O = CO2↑+ 6H+

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

 一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關系如下：

pH
 		2
 		4
 		6
 		6.5
 		8
 		13.5
 		14
 
腐蝕快慢
 		較快
 		慢
 		較快
 
主要產(chǎn)物
 		Fe2+
 		Fe3O4
 		Fe2O3
 		FeO2-
 
下列說法不正確的是
A．在pH<4溶液中 ，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕
B．存pH>6溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕
C．在pH>14溶液中，碳鋼腐蝕的正極反應為O2+4H++4e-=2H2O
D．在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會減緩

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

銀鋅紐扣電池的總反應式為Zn+Ag2O+H2O = Zn(OH)2+2Ag，下列說法不正確的是（    ） 

A．鋅做負極 B．放電時，正極產(chǎn)物是銀
C．電解質溶液不可能呈酸性 D．充電時發(fā)生了原電池反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

化學家正在研究尿素動力燃料電池，尿液也能發(fā)電。用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產(chǎn)生凈化的水，又能發(fā)電。尿素燃料電池結構如圖所示，下列關于描述正確的是

A．電池工作時H+ 移向負極
B．該電池用的電解質溶液是KOH溶液
C．甲電極反應式為：CO（NH2 )2 +H2O - 6e－= CO2 +N 2 + 6H+
D．電池工作時，理論每有凈化1mol CO（NH2 )2，消耗 33.6 L O2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

500 mL NaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3- )＝0.3 mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到氣體1.12 L(標準狀況下)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是

A．原混合溶液中c(Na＋)＝0.2 mol·L－1
B．電解后溶液中c(H＋)＝0.2 mol·L－1
C．上述電解過程中共轉移0.4 mol電子
D．電解后得到的Cu的物質的量為0.1 mol

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