用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液,實驗裝置如圖1所示。電解過程中的實驗數(shù)據(jù)如圖2所示,橫坐標(biāo)表示電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量,縱坐標(biāo)表示電解過程中產(chǎn)生氣體的總體積(標(biāo)況)。則下列說法中正確的是
A.電解過程中,b電極表面先有紅色物質(zhì)析出,然后才有氣泡產(chǎn)生 |
B.從開始到Q點時收集到的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為17 |
C.曲線OP 段表示H2和O2混合氣體的體積變化,曲線PQ段表示O2的體積變化 |
D.a(chǎn)電極上發(fā)生反應(yīng)的方程式為:2H+ + 2e- = H2↑和4OH-–4 e-=2H2O+ O2↑ |
B
解析試題分析:A.根據(jù)電解裝置示意圖可知b是陽極,a是陰極。所以在電解過程中,a電極表面先有紅色物質(zhì)析出,然后才有氣泡產(chǎn)生.錯誤。B.從開始到P點,b電極發(fā)生反應(yīng):4OH--4e-=2H2O+O2↑; V(O2)=1.12L,在陰極發(fā)生反應(yīng):Cu2++2e-=Cu,后來電解實質(zhì)是電解水:2H2O2H2↑ +O2↑。從P到Q點,在3.36L氣體中,V(H2)=2.24L;V(O2)="1.12L" 所以到Q點時收集到的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為(2+32)÷2=17。正確。C.根據(jù)B選項的分析可知:曲線OP 段表示O2的體積變化,曲線PQ段表示H2和O2混合氣體的體積變化。錯誤。D.a(chǎn)電極上發(fā)生反應(yīng)的方程式為:0~P:Cu2++2e-="Cu" ;P~Q:2H+ + 2e- = H2↑。錯誤。
考點:考查電解一定的電解質(zhì)溶液,在兩極發(fā)生的反應(yīng)及氣體的成分及氣體密度的計算的知識。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
用質(zhì)量均為100g的銅作電極,電解硝酸銀溶液(足量),電解一段時間后,兩電極的質(zhì)量差為28g,此時兩電極的質(zhì)量分別為( )
A.陽極100g,陰極128g | B.陽極93.6g,陰極121.6g |
C.陽極91.0g,陰極119.0g | D.陽極86.0g,陰極114.0g |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
如將兩個鉑電極插入KOH溶液中,向兩極分別通入CH4和O2,即構(gòu)成甲烷燃料電池。已知通入甲烷的一極,其電極反應(yīng)為CH4+10OH—-8e-CO32—+7H2O,下列敘述正確的是
A.通入甲烷的一極為正極 |
B.通入氧氣的一極發(fā)生氧化反應(yīng) |
C.該電池在工作時,溶液中的陰離子向正極移動 |
D.該電池總反應(yīng)為CH4+2O2+2OH— CO32— +3H2O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
全釩流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應(yīng)來實現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置, 其原理如圖所示,其中H+的作用是參與正極反應(yīng),并通過交換膜定向移動使右槽溶液保持電中性。下列有關(guān)說法不正確的是( )
A.放電時當(dāng)左槽溶液逐漸由黃變藍(lán),其電極反應(yīng)式為:VO2+ +e一+2H+=VO2+ +H2O |
B.充電時若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×1023個,左槽溶液中n(H+)的變化量為l.0mol |
C.充電時,H+由左槽定向移動到右槽 |
D.充電過程中,右槽溶液顏色逐漸由綠色變?yōu)樽仙? |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
根據(jù)下圖實驗裝置判斷,下列說法正確的是
A.該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 |
B.活性炭為正極,其電極反應(yīng)式為: 2H++2e-=H2↑ |
C.電子從鋁箔流出,經(jīng)電流表、活性炭、濾紙回到鋁箔 |
D.裝置內(nèi)總反應(yīng)方程式為:4Al+3O2 +6H2O = 4Al(OH)3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如下圖所示。下列說法正確的是( )
A.燃料電池工作時,正極反應(yīng)為:O2+ 2H2O + 4e- ="==" 4OH- |
B.若a極是鐵,b極是銅時,b極逐漸溶解,a極上有銅析出 |
C.若a、b極都是石墨,在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等 |
D.若a極是粗銅,b極是純銅時,a極逐漸溶解,b極上有銅析出 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫,將所得的混合液進行電解循環(huán)再生,這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法。其中陰、陽離子交換膜組合循環(huán)再生機理如下圖所示,則下列有關(guān)說法中正確的是
A.X為直流電源的正極,Y為直流電源的負(fù)極 |
B.陽極區(qū)pH減小 |
C.圖中的b<a |
D.陰極的電極反應(yīng)為HSO3——2e—+H2O=SO42—+3H+和 SO32——2e—+2H2O=SO42—+4H+ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列有關(guān)四個電化學(xué)裝置的敘述正確的是
A.圖I裝置中MnO2作催化劑 |
B.圖II裝置工作一段時間后,滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液,無明顯現(xiàn)象 |
C.圖III裝置中Cu作陽極,為電解液提供Cu2+,保持溶液中Cu2+濃度恒定 |
D.圖IV裝置工作時,為平衡電荷,a燒杯中的Zn2+經(jīng)鹽橋移向b燒杯中 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
據(jù)報道,以硼氫化合物NaBH4(B元素的化合價為+3價)和H2O2作原料的燃料電池,負(fù)極材料采用Pt/C,正極材料采用MnO2,可用作空軍通信衛(wèi)星電源,其工作原理如圖所示。下列說法正確的是
A.電池放電時Na+從b極區(qū)移向a極區(qū) |
B.電極b采用MnO2,MnO2既作電極材料又有催化作用 |
C.該電池的負(fù)極反應(yīng)為:BH4-+ 8OH-+8e-→BO2-+ 6H2O |
D.每消耗3 mol H2O2,轉(zhuǎn)移的電子為3 mol |
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