用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，實驗裝置如圖1所示。電解過程中的實驗數(shù)據(jù)如圖2所示，橫坐標(biāo)表示電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示電解過程中產(chǎn)生氣體的總體積（標(biāo)況）。則下列說法中正確的是

A．電解過程中，b電極表面先有紅色物質(zhì)析出，然后才有氣泡產(chǎn)生 
B．從開始到Q點時收集到的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為17 
C．曲線OP 段表示H2和O2混合氣體的體積變化，曲線PQ段表示O2的體積變化 
D．a(chǎn)電極上發(fā)生反應(yīng)的方程式為：2H+ + 2e- = H2↑和4OH-–4 e-=2H2O+ O2↑ 

B

解析試題分析：A.根據(jù)電解裝置示意圖可知b是陽極，a是陰極。所以在電解過程中，a電極表面先有紅色物質(zhì)析出，然后才有氣泡產(chǎn)生.錯誤。B．從開始到P點，b電極發(fā)生反應(yīng)：4OH-－4e-=2H2O+O2↑; V(O2)=1.12L,在陰極發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu,后來電解實質(zhì)是電解水：2H2O2H2↑ +O2↑。從P到Q點，在3.36L氣體中，V（H2）=2.24L；V(O2)="1.12L" 所以到Q點時收集到的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為（2+32）÷2=17。正確。C．根據(jù)B選項的分析可知：曲線OP 段表示O2的體積變化，曲線PQ段表示H2和O2混合氣體的體積變化。錯誤。D．a(chǎn)電極上發(fā)生反應(yīng)的方程式為：0～P：Cu2++2e-="Cu" ；P～Q：2H+ + 2e- = H2↑。錯誤。
考點：考查電解一定的電解質(zhì)溶液，在兩極發(fā)生的反應(yīng)及氣體的成分及氣體密度的計算的知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

用質(zhì)量均為100g的銅作電極，電解硝酸銀溶液（足量），電解一段時間后，兩電極的質(zhì)量差為28g，此時兩電極的質(zhì)量分別為(    )

A．陽極100g，陰極128g B．陽極93.6g，陰極121.6g 
C．陽極91.0g，陰極119.0g D．陽極86.0g，陰極114.0g 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

如將兩個鉑電極插入KOH溶液中,向兩極分別通入CH4和O2,即構(gòu)成甲烷燃料電池。已知通入甲烷的一極,其電極反應(yīng)為CH4+10OH—-8e-CO32—+7H2O,下列敘述正確的是

A．通入甲烷的一極為正極
B．通入氧氣的一極發(fā)生氧化反應(yīng)
C．該電池在工作時,溶液中的陰離子向正極移動
D．該電池總反應(yīng)為CH4+2O2+2OH— CO32— +3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

全釩流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應(yīng)來實現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，    其原理如圖所示，其中H+的作用是參與正極反應(yīng)，并通過交換膜定向移動使右槽溶液保持電中性。下列有關(guān)說法不正確的是（   ）

A．放電時當(dāng)左槽溶液逐漸由黃變藍(lán)，其電極反應(yīng)式為：VO2+ +e一+2H+=VO2+ +H2O
B．充電時若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3．01×1023個，左槽溶液中n（H+）的變化量為l．0mol
C．充電時，H+由左槽定向移動到右槽
D．充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由綠色變?yōu)樽仙?

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

根據(jù)下圖實驗裝置判斷，下列說法正確的是

A．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B．活性炭為正極，其電極反應(yīng)式為： 2H++2e-＝H2↑
C．電子從鋁箔流出，經(jīng)電流表、活性炭、濾紙回到鋁箔
D．裝置內(nèi)總反應(yīng)方程式為：4Al+3O2 +6H2O = 4Al(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如下圖所示。下列說法正確的是（　 ）

A．燃料電池工作時，正極反應(yīng)為：O2+ 2H2O + 4e- ="==" 4OH-
B．若a極是鐵，b極是銅時，b極逐漸溶解，a極上有銅析出
C．若a、b極都是石墨，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等
D．若a極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，將所得的混合液進行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法。其中陰、陽離子交換膜組合循環(huán)再生機理如下圖所示，則下列有關(guān)說法中正確的是

A．X為直流電源的正極，Y為直流電源的負(fù)極
B．陽極區(qū)pH減小
C．圖中的b＜a
D．陰極的電極反應(yīng)為HSO3——2e—＋H2O＝SO42—＋3H＋和 SO32——2e—＋2H2O＝SO42—＋4H＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)四個電化學(xué)裝置的敘述正確的是

A．圖I裝置中MnO2作催化劑
B．圖II裝置工作一段時間后，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，無明顯現(xiàn)象
C．圖III裝置中Cu作陽極，為電解液提供Cu2＋，保持溶液中Cu2＋濃度恒定
D．圖IV裝置工作時，為平衡電荷，a燒杯中的Zn2＋經(jīng)鹽橋移向b燒杯中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

據(jù)報道，以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價為+3價）和H2O2作原料的燃料電池，負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是

A．電池放電時Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)
B．電極b采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用
C．該電池的負(fù)極反應(yīng)為：BH4－+ 8OH－+8e－→BO2－+ 6H2O
D．每消耗3 mol H2O2，轉(zhuǎn)移的電子為3 mol

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