關(guān)于中和熱測定的說法錯(cuò)誤的是（    ）

A．實(shí)驗(yàn)需用到的主要玻璃儀器包括大、小燒杯，溫度計(jì)，環(huán)形玻璃攪拌棒及泡沫塑料板、碎泡沫塑料（或硬紙板、碎紙條）等；

B．鹽酸與某強(qiáng)堿中和放出的熱量隨反應(yīng)物用量的改變而改變，但中和熱不變；

C．NaOH稍過量的目的是保證鹽酸完全被NaOH中和；

D．測定結(jié)果準(zhǔn)確與否的關(guān)鍵是盡量減小熱量損失及準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度等。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某無色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，則溶液中含有的離子是（    ）

A．一定有 CO32-        B．一定有Ag+        

C．一定有SO42-        D．無法肯定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：乙二酸俗稱草酸（結(jié)構(gòu)簡式為HOOC—COOH，可簡寫為H2C2O4)。

5℃時(shí)，草酸的電離平衡常數(shù)為K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；

碳酸（H2CO3）的電離平衡常數(shù)為K1=4.5×10-7，K2= 4.7×10-11。

草酸鈣的Ksp=4.0×10-8，碳酸鈣的Ksp=2.5×10-9�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出水溶液中草酸的電離方程式                   ；

（2）相同條件下等物質(zhì)的量濃度的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH      （填“大”、“小”或“相等”）；

（3）常溫下將0.4 mol/L的KOH溶液20 mL與0.2 mol/L的草酸溶液20 mL混合，則混合后溶液中陰離子濃度的大小順序?yàn)開_________________________；

（4）實(shí)驗(yàn)室常用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸來測定草酸溶液的濃度。高錳酸鉀溶常

用        （填“稀硫酸”、 “稀硝酸”、 “稀鹽酸”）酸化，已知酸性高錳酸鉀和草酸反應(yīng)的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，紫色消失，其反應(yīng)的離子方程式為              ；

（5）25℃時(shí)向20 mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入8.0×10-4 mol/L的草酸鉀溶液

20 mL，能否產(chǎn)生沉淀         （填“能”或“否”）.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


右圖是某溶液稀釋過程中，溶液的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析得出a值等于（    ）。

    A．2    B．3    C．4    D．5         

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


0.5 L 1 mol·L－1 FeCl3溶液與0.2 L 1 mol·L－1 KCl溶液中的Cl－的數(shù)目之比為（    ）。

A．5∶2    B．3∶1    C．15∶2    D．1∶3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的組合完全正確的是(     )

A

B

C

D

強(qiáng)電解質(zhì)

NaCl

H2SO4

CaCO3

HNO3

弱電解質(zhì)

HF

BaSO4

HClO

HI

非電解質(zhì)

Cl2

蔗糖

C2H5OH

SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


關(guān)于下列裝置說法正解的是（   ）

A．裝置①中，鹽橋中的Cl-移向CuSO4溶液

B．裝置②工作一段時(shí)間后，a極附近溶液的pH降低

C．用裝置③精煉銅時(shí)，c極為粗銅

D．裝置④中電子由Zn流向Fe，Zn極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是（    ）

　　分類

組合　　

堿

酸

鹽

堿性氧化物

酸性氧化物

A

Na2CO3

H2SO4

NaHCO3

SiO2

CO2

B

NaOH

HCl

NaCl

Na2O

CO

C

NaOH

CH3COOH

MgCl2

CO2

SO2

D

KOH

HNO3

CaCO3

CaO

SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對(duì)于可逆反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，在一定溫度下由H2(g)和I2(g)開始反應(yīng)，下列說法正確的是(　　)

A．H2(g)的消耗速率與HI(g)的生成速率之比為2∶1

B．反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差

C．正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的

D．達(dá)到平衡時(shí)，一定有c(H2) = c(HI)

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