Question

2．已知25℃下碳酸的電離常數(shù)K₁=4.4×10^-7，K₂=4.7×10^-11．下列有關碳酸溶液中各微粒濃度關系的說法正確的是（　�。�

• A． c（H⁺）＞c（OH^-）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）
• B． c（H⁺）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）＞c（CO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（H₂CO₃）
• C． c（H₂CO₃）=2c（H⁺）+c（CO${\;}_{3}^{2-}$）
• D． c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（CO${\;}_{3}^{2-}$）

Answer 1

分析 A．根據(jù)溶液中的電荷守恒分析；
B．碳酸是弱酸，在溶液中部分電離，而且電離程度較小，以第一步電離為主；
C．碳酸是弱酸，在溶液中部分電離；
D．根據(jù)溶液中的電荷守恒分析．

解答 解：A．碳酸溶液中存在的離子有H⁺、OH^-、HCO₃^-、CO₃^2-，陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)，則溶液中的電荷守恒為c（H⁺）═c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故A正確；
B．碳酸是弱酸，在溶液中部分電離，而且電離程度較小，以第一步電離為主，所以溶液中碳酸分子的濃度最大，則c（H₂CO₃）＞c（H⁺）＞c（HCO₃^-），故B錯誤；
C．碳酸是弱酸，在溶液中部分電離，主要以碳酸分子的形式存在，所以c（H₂CO₃）≠2c（H⁺）+c（CO₃^2-），故C錯誤；
D．碳酸溶液中存在的離子有H⁺、OH^-、HCO₃^-、CO₃^2-，陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)，則溶液中的電荷守恒為c（H⁺）═c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-），故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查弱電解質電離及多元弱酸多步電離特點、溶液中微粒濃度之間的關系，題目難度中等，明確弱電解質的電離平衡及其影響為解答關鍵，注意明確電荷守恒、物料守恒的含義及應用方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．