14．如圖為教科書中電解飽和食鹽水的實驗裝置．據(jù)此，下列敘述不正確的是（　�。�
A．裝置中，a管能產(chǎn)生氫氣
B．在石墨棒電極區(qū)域有NaOH產(chǎn)物
C．b管導出的是氯氣
D．以食鹽水為基礎原料制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”

分析 根據(jù)圖知，F(xiàn)e作陰極、C作陽極，F(xiàn)e電極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，C電極反應式為2Cl─-2e-=Cl2↑，則a得到的氣體是氫氣、b管導出的氣體是氯氣，則Fe棒附近有NaOH生成；所以該電解池電解過程中有氯氣、氫氣和NaOH生成，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．根據(jù)圖知，F(xiàn)e作陰極、C作陽極，F(xiàn)e電極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，C電極反應式為2Cl─-2e-=Cl2↑，則a得到的氣體是氫氣、b管導出的氣體是氯氣，故A正確；
B．根據(jù)A知，石墨電極附近沒有NaOH生成，F(xiàn)e電極附近有NaOH生成，故B錯誤；
C．根據(jù)A知，b管導出的氣體是氯氣，故C正確；
D．該電解池電解過程中有氯氣、氫氣和NaOH生成，所以以食鹽水為基礎原料制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，故D正確；
故選B．

點評 本題考查電解原理，為高頻考點，明確各個電極上發(fā)生的反應是解本題關鍵，注意：如果將Fe作陽極電解時，陽極上發(fā)生的電極反應為Fe-2e-=Fe2+，較活潑金屬作陽極時，陽極上金屬失電子而不是電解質溶液中陰離子失電子，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．現(xiàn)有34gNH3氣體，若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
（1）該氣體的物質的量為2mol．
（2）該氣體在標準狀況下的體積為44.8L．
（3）該氣體溶于水配成1L溶液（不考慮反應），物質的量濃度為2mol/L．
（4）該氣體所含原子總數(shù)為8NA個．
（5）實驗室制取氨氣的化學反應方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．實驗室模擬SO2與O2在一定條件下反應生成SO3．現(xiàn)將1.00mol SO2與1.00mol O2置于一體積不變的1L密閉容器中發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=a kJ•mol-l．在其他條件不變的情況下，不同溫度時SO3的濃度（mol•L-1）隨時間（min）的變化如表格所示：

 051015202530
T100.200.300.390.470.500.50
T200.250.400.400.400.400.40
（1）判斷T1＜T2（填“＞”“＜”或“=”），a＜0（填“＞”或“＜”），平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{[S{O}_{3}]^{2}}{[S{O}_{2}]^{2}•[{O}_{2}]}$．
（2）T1溫度下，0～10min內化學反應速率v（O2）=0.015mol•L-1•min-1，T2溫度下的化學平衡常數(shù)K=0.56（不寫單位）．
（3）下列有關該反應的說法正確的是D．
A．T1溫度時，反應在10min時的混合氣體密度是30min時密度的0.6倍
B．T1溫度時，反應在10min時的混合氣體的平均相對分子質量與30min時相等
C．T2溫度時，當c（SO2）=c（SO3）時達到化學平衡狀態(tài)
D．T1、T2溫度下分別達到化學平衡狀態(tài)時，T1溫度下壓強小
（4）如圖是在T1溫度下的v-t圖象．在T1溫度下30min時將容器的體積縮小至0.5L，請在圖象中畫出在T1溫度下重新達到平衡的圖象（正反應速率和逆反應速率分別表示為v正′和v逆′）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．對于反應 3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2O，以下說法正確的是（　�。�
A．反應中Cl2是氧化劑，KOH是還原劑
B．KCl是還原產(chǎn)物，KClO3是氧化產(chǎn)物
C．反應過程中3個氯分子共轉移6個電子
D．被氧化的氯原子是被還原的氯原子的5倍

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質依次按照混合物、氧化物、電解質和非電解質的順序排列的一組是（　�。�
A．淀粉溶液、CuO、HClO、Cu
B．普通玻璃、H2O、FeCl3、葡萄糖
C．水銀、Na2O、BaSO4、SO3
D．KAl（SO4）2•12H2O、KClO3、NH3•H2O、CH3CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．為維持人體血液中的血糖含量，在給病人輸液時，通常用葡萄糖注射液．如圖是醫(yī)院病人輸液使用的一瓶質量分數(shù)為6%的葡萄糖（C6H12O6相對分子質量為180）注射液標簽，
請認真觀察標簽上所列內容后計算：
（1）該溶液的物質的量濃度為0.5mol•L-1．
（2）該溶液的密度為1.5g•mL-1（精確到0.1g）．
（3）如果從該瓶中取出75g葡萄糖注射液，將其變?yōu)?5%的注射液，需要加入7.9g葡萄糖固體（精確到0.1g）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．硫酸與氫氧化鋇溶液反應：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
B．碳酸氫鈉與鹽酸反應：CO32-+2 H+═CO2↑+H2O
C．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．工業(yè)上目前使用兩種方法制取乙醛：“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”．下面兩表提供生產(chǎn)過程中原料、反應條件、原料平衡轉化率和產(chǎn)量等的有關信息：
表一：原料、反應條件、平衡轉化率、日產(chǎn)量
乙炔水化法乙烯氧化法
原料乙炔、水乙烯、空氣
反應條件HgSO4、100～125℃PdCl2-CuCl2、100～125℃
平衡轉化率乙炔平衡轉化率90%左右乙烯平衡轉化率80%左右
日產(chǎn)量2.5噸（某設備條件下）3.6噸（相同設備條件下）
表二：原料來源生產(chǎn)工藝
原料生產(chǎn)工藝過程
乙炔CaCO3$\stackrel{催化劑/△}{→}$CaO$→_{1100℃}^{②+C、電爐}$CaC2$\stackrel{③飽和食鹽水}{→}$C2H2
乙烯來源于石油裂解氣
從兩表中分析，現(xiàn)代工業(yè)上“乙烯氧化法”將逐步取代“乙炔水化法”的可能原因．
（1）從產(chǎn)率和產(chǎn)量角度分析雖然乙烯氧化法的轉化率略小于乙炔水化法，但反應快、日產(chǎn)量比其高得多．
（2）從環(huán)境保護和能耗角度分析兩者反應條件溫度相當，但乙炔水化法制乙醛使用的是汞鹽催化劑，毒性大；乙炔的制取要經(jīng)過多步反應制得，且消耗大量的熱能、電能；乙烯來源于石油裂解氣，消耗的總能量比乙炔少，且較容易獲得．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．葡萄可用于釀酒．
（1）檢驗葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加堿調至堿性，再加入新制備的Cu（OH）2，加熱，其現(xiàn)象是產(chǎn)生磚紅色沉淀．
（2）葡萄在釀酒過程中，葡萄糖轉化為酒精的化學方程式C6H12O6（葡萄糖）$\stackrel{酒化酶}{→}$2CO2↑+2C2H5OH．
（3）葡萄酒密封儲存過程中生成了有香味的酯，酯也可以通過化學實驗來制備．實驗室用如圖所示裝置制備乙酸乙酯：
①試管a中生成乙酸乙酯的化學方程式是CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O．
②試管b中盛放的試劑是飽和Na2CO3溶液．
③實驗開始時，試管b中的導管不伸入液面下的原因是防止溶液倒吸．
（4）有機物E由碳、氫、氧三種元素組成，可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取，純凈的E為無色粘稠液體，易溶于水．為研究E的組成與結構，進行了如下實驗：
①稱取E4.5g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍．①有機物E的相對分子量為90：
②將此9.0gE在足量純O2充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次通過堿石灰、無水硫酸銅粉末、足量石灰水，發(fā)現(xiàn)堿石灰增重14.2g，硫酸銅粉末沒有變藍，石灰水中有10.0g白色沉淀生成；向增重的堿石灰中加入足量鹽酸后，產(chǎn)生4.48L無色無味氣體（標準狀況）．②9.0g有機物E完全燃燒時，經(jīng)計算：生成CO2共為0.3 mol，
生成的H2O5.4g．
有機物E的分子式C3H6O3
③經(jīng)紅外光譜測定，證實其中含有羥基，羧基，甲基；③E的結構簡式CH3CH（OH）COOH
④寫出E與足量Na的化學方程式CH3CH（OH）COOH+2Na→CH3CH（ONa）COONa+H2↑
⑤寫出E與NaHCO3溶液反應的化學方程式HOOC-CH（OH）-CH3+NaHCO3→NaOOC-CH（OH）-CH3+H2O+CO2↑．

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