下列實驗裝置圖合理的是
A.裝置①所示裝置可實現(xiàn)反應(yīng):Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑
B.裝置②能構(gòu)成鋅銅原電池
C.裝置③可用于粗銅的電解精煉
D.裝置④可用于在實驗室測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱
科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015四川省攀枝花市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
25℃時,甲、乙兩燒杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液,向乙燒杯中加水稀釋至pH=4。下列關(guān)于甲燒杯和稀釋后的乙燒杯中的溶液的描述中,不正確的是
A.溶液的體積:10V甲≤V乙
B.水電離出的OH-濃度:10c(OH-)甲=c(OH-)乙
C.若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和,所得溶液的pH:甲≤乙
D.若分別與5mLpH=11的NaOH溶液反應(yīng),所得溶液的pH:甲≤乙
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015江西省吉安市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(1分)已知NaOH與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)的方程式為:
Ⅰ.實驗室用氫氧化鈉固體配制的NaOH溶液,回答下列問題:
(1)下列操作的順序是(每項限選一次)_____________。
A.稱量
B.溶解
C.洗滌
D.定容
E.轉(zhuǎn)移
F.搖勻
G.冷卻
(2)若容量瓶中有少量蒸餾水,所配溶液的濃度將_____________;(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
(3)在定容操作時,俯視容量瓶刻度線,則所配溶液的濃度將_____________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
Ⅱ.在溶液中加入一定量的常見純凈物X,恰好使其轉(zhuǎn)化為只含Na2CO3溶質(zhì)的溶液,實現(xiàn)轉(zhuǎn)變的物質(zhì)X有多種,請回答下列問題:
(1)請?zhí)顚懴卤砜瞻住?/p>
編號 | ① | ② | ③ | ④ |
X的化學(xué)式 | NaOH | Na2O2 | ||
加入X的質(zhì)量(g) | 9.2 | 15.6 |
(2)反應(yīng)后,溶液中的Na+的物質(zhì)的量均為_____________mol。
(3)在①~④中,所得Na2CO3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等的是_____________(填編號)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015江西省吉安市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的是
A.三氧化硫 B.食鹽水 C.蔗糖 D.燒堿
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015江蘇省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(15分)一定條件下,在體積為3 L的密閉容器中化學(xué)反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)達到平衡狀態(tài)。
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=_____________;根據(jù)下圖,升高溫度,K值將____(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)500 ℃時,從反應(yīng)開始到達到化學(xué)平衡,以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是__________(用nB,tB表示)。
(3)判斷該可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標志是____(填字母)。
a.v生成(CH3OH)=v消耗(CO)
b.混合氣體的密度不再改變
c.CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
(4)300 ℃時,將容器的容積壓縮到原來的1/2,在其他條件不變的情況下,對平衡體系產(chǎn)生的影響是______________(填字母)。
A.c(H2)減小 B.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
C.CH3OH的物質(zhì)的量增加 D.重新平衡時c(H2)/c(CH3OH)減小
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015江蘇省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A.HCO3-的水解方程式為:HCO3-+H2O H2CO3+OH—
B.氫氧燃料電池的負極反應(yīng)式:O2 + 2H2O + 4e-=4OH-
C.用銅做電極電解NaCl溶液:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH—
D.用惰性電極電解CuCl2溶液:2Cu2++2H2O4H++O2↑+2Cu
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015江蘇省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列做法與可持續(xù)發(fā)展理念不符合的是
A.加大清潔能源的開發(fā)利用,提高資源的利用率
B.推廣碳捕集和儲存技術(shù),逐步實現(xiàn)二氧化碳零排放
C.加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳干電池的生產(chǎn),滿足消費需求
D.對工業(yè)廢水、生活污水凈化處理,減少污染物的排放
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015江蘇省泰州市姜堰區(qū)高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
實現(xiàn)下列操作的正確方法依次是
①分離植物油和水 ②去除KNO3溶液中少量的NaCl雜質(zhì) ③以海水為原料制取粗鹽
A.蒸發(fā)、萃取、分液 B.萃取、過濾、結(jié)晶
C.過濾、蒸發(fā)、萃取 D.分液、結(jié)晶、蒸發(fā)
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年四川省德陽市四校高三3月聯(lián)合考試理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g) 2HI(g) △H=-a kJ/mol.已知:
(a、b、c均大于零)。
下列說法正確的是
A.H2、I2和HI分子中的化學(xué)鍵都是非極性共價鍵
B.斷開2 mol HI分子中的化學(xué)鍵所需能量約為(c+b+a) kJ
C.相同條件下,1 mol H2 (g)和1mol I2 (g)總能量小于2 mol HI (g)的總能量
D.向密閉容器中加入2 mol H2 (g)和2 mol I2 (g),充分反應(yīng)后放出的熱量為2a kJ
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