25℃時，甲、乙兩燒杯均盛有5mLpH＝3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH＝4。下列關于甲燒杯和稀釋后的乙燒杯中的溶液的描述中，不正確的是

A．溶液的體積：10V甲≤V乙

B．水電離出的OH－濃度：10c(OH－)甲＝c(OH－)乙

C．若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙

D．若分別與5mLpH＝11的NaOH溶液反應，所得溶液的pH：甲≤乙

C

【解析】

試題分析：A、若為強酸，則應加水到體積是原來的10倍，若為弱酸，由于有電離平衡的移動，所以加水的體積要多，稀釋的倍數(shù)大于10倍，所以A正確，不選；B、在甲溶液中水電離的氫氧根離子濃度為10-11mol/L，乙溶液中水電離的氫氧根離子濃度為10-10mol/L，所以B正確，不選；C、由于甲和乙中含有的一元酸的物質(zhì)的量相等，所以用氫氧化鈉中和后得到的鹽的物質(zhì)的量也相等，若為強酸，則溶液為中性，若為弱酸，溶液顯堿性，而且濃度越小，其pH值越小，所以C錯誤，選C；D、根據(jù)酸堿混合時的規(guī)律，當pH加和等于14的酸堿等體積混合，誰弱顯誰性。若酸為強酸，則反應后溶液為中性，認為甲反應后再加水稀釋得到乙反應后的溶液，則溶液也為中性；若酸為弱酸，則反應后溶液顯酸性，濃度越小，其pH越大，所以D正確，不選、

考點：強弱電解質(zhì)的電離和溶液的酸堿性的判斷。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015浙江省高一上學期期末聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是

A．40K與40Ca原子中的中子數(shù)相等

B．互為同位素的兩種核素，它們原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)一定相等

C．人們發(fā)現(xiàn)了112種元素，即共有112種核素

D．原子結構模型演變歷史可以表示為：

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25 ℃時，在等體積的 ① pH=0的H2SO4溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是

A．1:10:10:10 B．1:5:5×10:5×10

C．1:20:10:10 D．1:10:10:10

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某無色溶液能與Al反應產(chǎn)生H2，該溶液中可能大量共存的離子組是

A、K＋、Na＋、MnO4－ 、NO3－ B、NH4＋ 、Mg2＋、K＋、NO3－

C、Al3＋ 、Ba2＋ HCO3－ 、NO3－ D、Ba2＋、K＋ 、CH3COO－、Cl－

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科目：高中化學 來源：2014-2015四川省攀枝花市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（11分）A、B、C、D分別是(NH4)2SO4、Ba(OH)2、AlCl3、Na2CO3 四種物質(zhì)中的某一種，現(xiàn)進行如下實驗：

①實驗測得A溶液和D溶液顯堿性，B溶液和C溶液顯酸性；

②A溶液和D溶液混合可生成沉淀甲

③足量A溶液與B溶液混合共熱可生成沉淀乙和刺激性氣味氣體；

請回答下列問題：

（1）A的化學式為________，D的化學式為________。

（2）將C溶液加熱蒸干，并灼燒至恒重，最后所得固體為________(填化學式)。

（3）B溶液中離子濃度由大到小的順序為 。

（4）將沉淀甲加入到B溶液中，沉淀甲會轉化為沉淀乙。沉淀甲能轉化為沉淀乙的原因是 。沉淀甲轉化為沉淀乙的離子方程式是 。

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在一密閉容器中，反應xA(g) +yB(g) zC(其中x、y、z為化學計量數(shù))達平衡后，平衡時測得A的濃度為0.5mol/L。保持溫度不變，將容器容積擴大為原來的兩倍，再達到平衡時，測得A的濃 度0.3mol/L。則下列敘述不正確的是

A．x+y＞z B．平衡向正反應方向移動

C．B轉化率減小 D．C的體積分數(shù)下降

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若只改變下列中的一個條件，能使N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＜0平衡向逆反應方向移動的是

A．升高溫度 B．增大壓強 C．增大H2的濃度 D．使用催化劑

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下列各組離子一定能大量共存的是

A．無色溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-

B．在pH=8的溶液中：Na+、K+、AlO2-、Cl-

C．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、SCN－

D．與Al反應產(chǎn)生氣體的溶液：Na+、K+、CO32-、SO42-

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下列實驗裝置圖合理的是

A．裝置①所示裝置可實現(xiàn)反應：Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑

B．裝置②能構成鋅銅原電池

C．裝置③可用于粗銅的電解精煉

D．裝置④可用于在實驗室測定中和反應的反應熱

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