熔融鹽燃料電池具有很高的發(fā)電效率,因而受到重視,可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì),CO為負(fù)極燃?xì),空氣與CO2的混合氣體為正極助燃?xì)猓频迷?50℃下工作的燃料電池,完成有關(guān)的電極反應(yīng)式:
負(fù)極反應(yīng)式:2CO+2CO32--4e-=4CO2
正極反應(yīng)式: ____;
總反應(yīng)式:___。
O2+2CO2+4e-=2CO32-; 2CO+O2=2CO2
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:學(xué)習(xí)周報(bào) 化學(xué) 人教課標(biāo)高二版(選修4) 2009-2010學(xué)年 第18期 總第174期 人教課標(biāo)版(選修4) 題型:022

熔融鹽燃料電池具有很高的發(fā)電效率,因而受到重視,可用Li2CO3Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì),CO為負(fù)極燃?xì),空氣?/FONT>CO2的混合氣體為正極助燃?xì)怏w,制得650℃下工作的燃料電池,已知負(fù)極反應(yīng)式:2CO2CO324e4CO2,請(qǐng)寫出:

正極反應(yīng)式:________

總反應(yīng)式:________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

熔融鹽燃料電池具有很高的發(fā)電效率,因而受到重視,可用 Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì),CO為陽(yáng)極燃?xì),空氣與CO2的混合氣為陰極助燃?xì)猓频迷?50 ℃下工作的燃料電池,完成有關(guān)的電池反應(yīng)式:

陽(yáng)極反應(yīng)式:2CO+24CO2+4e-

陰極反應(yīng)式:____________________________;

總電池反應(yīng):____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(17分)化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用。

  (1)蘊(yùn)藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀象冰的甲烷水合物固體。甲烷氣體燃燒和水汽化的熱化學(xué)方程式為:

  CH4(g)+2O?2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-802.3kJ?mol-1

    H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ?mol-1

    則356g“可燃冰”(分子式為CH4?9H2O)釋放的甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水,放出的熱量為      

  (2)熔融鹽燃料電池具有很高的發(fā)電效率,因而受到重視,可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì),CO為負(fù)極燃?xì),空氣與CO2的混合氣體為正極助燃?xì)猓频迷?50℃下工作的燃料電池,完成有關(guān)的電池反應(yīng)式:正極反應(yīng)式:

    O2+2CO2+4e-=2CO2-3,負(fù)極反應(yīng)式         。

  (3)已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為:

    CO(g)+H2O(g)    CO2(g)+H2(g)

     ①T℃時(shí),在一定體積的容器中,通入一定量的CO(g)和H2O(g),發(fā)生反應(yīng)并保持溫度不變,各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下表:

T℃時(shí)物質(zhì)的濃度(mol/L)變化

時(shí)間/min

CO(g)

H2O(g)

CO2(g)

H2(g)

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

0.100

0.200

0.100

0.100

4

0.100

0.200

0.100

0.100

5

0.116

0.216

0.084

c1

6

0.096

0.266

0.104

c2

    第5、6min時(shí)的數(shù)據(jù)是保持溫度和體積不變時(shí),改變某一條件后測(cè)得的。第4~5min之間,改變的條件是     。T℃時(shí)該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)是    

    ②已知420℃時(shí),該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)為9,如果反應(yīng)開始時(shí),CO(g)和H2O(g)的濃度都是0.01mol/L,則CO在此條件下的轉(zhuǎn)化率為      。

    ③397℃時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為12,請(qǐng)判斷該反應(yīng)的△H    0(填“>、=、<”)。

(4)燃料電池中產(chǎn)生的CO2氣體可以用堿液吸水得到Na2CO3和NaHCO3。常溫下向20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/HCl溶液40mL,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如下圖所示。根據(jù)圖象回答下列問題:

  ①在同一溶液中,H2CO3、HCO-3、CO2-3(填:“能”或“不能”)   大量共存。②當(dāng)pH=7時(shí)溶液中含碳元素的主要微粒為         ,此時(shí)溶液中c(HCO-3)    c(Na+)(填“>、=、<”)。

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科目:高中化學(xué) 來源:同步題 題型:填空題

熔融鹽燃料電池具有很高的發(fā)電效率,因而受到重視,可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì),CO為陽(yáng)極燃?xì),空氣與CO2的混合氣體為陰極助燃?xì),制得?50℃下工作的燃料電池,完成有關(guān)的電池反應(yīng)式:負(fù)極反應(yīng)式:2CO+2CO32-→4CO2+4e-正極反應(yīng)式________________總電池反應(yīng)式________________

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