【題目】已知25%的酒精密度為0.96 g·cm－3，5%的酒精密度為0.99 g·cm－3。若將上述兩溶液等體積混合，所得酒精溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 (　　)

A. 等于15% B. 大于15%

C. 小于15% D. 無法估算

【答案】C

【解析】若25％的酒精和5％的酒精等質(zhì)量相混合后，所得的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)恰好是兩者濃度的平均值，即15％。本題可以看出，酒精濃度越大密度越小，等體積相混合時，濃度較稀的酒精質(zhì)量較大，而較濃的酒精的質(zhì)量較小，這樣混合后，所得溶液濃度當(dāng)然要比15％偏小些．而選項中的“15％”正是兩種氨水以1∶1的質(zhì)量比混合后的結(jié)果。所以正確選項應(yīng)該是C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g/mL)，所得溶液的密度為ρ g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中不正確的是(　　)

A. ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V)

B. ω＝17c/(1 000ρ)

C. ω＝17V/(17V＋22 400)

D. c＝1 000Vρ/(17V＋22 400)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO2、CH4、N2O等氣體都是“溫室氣體”．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A.CO2是一種混合物
B.CH4是一種無機(jī)物
C.N2O是由N2與O2組成的混合物
D.CO2是由C元素和O元素組成的純凈物

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【題目】下列關(guān)于石油的說法不正確的是(　　)

A.石油主要含C、H兩種元素

B.石油通過催化重整可得到環(huán)狀烴

C.石油裂化是物理變化

D.石油分餾得到的汽油是混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】黃銅礦(主要成分為CuFeS2)是海洋礦物中的一種，它是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。請回答下列問題：

（1） 利用黃銅礦冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。已知CuFeS2中Fe的化合價為＋2，Cu的化合價為＋2，

① 反應(yīng)中被還原的元素是________(填元素符號)，

② 生成1 mol Fe2O3時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。

（2）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3，方法為：①用過量稀鹽酸浸取爐渣，過濾。②先將濾液氧化，再向其中加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。據(jù)以上信息回答下列問題：

A．①中過濾的目的是____________________，

B．②中將濾液氧化常常選用H2O2，其反應(yīng)的離子方程式為____________________。

C．只能選用提供的試劑，設(shè)計實驗驗證爐渣中含有FeO。提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水，

① 所選試劑為___________________

② 證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為_____________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)廢水隨意排放會造成嚴(yán)重污染，根據(jù)成分不同可采用不同的處理方法．
（1）電池生產(chǎn)工業(yè)廢水中常含有Cu2+等重金屬離子，常用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去．已知室溫下Ksp（FeS）=6.3×10﹣18mol2L﹣2 ， Ksp（CuS）=1.3×10﹣36mol2L﹣2 ． ①請用離子方程式說明上述除雜的原理 ．
②FeS高溫煅燒產(chǎn)生的SO2氣體通入下列溶液中，能夠產(chǎn)生沉淀的是（填序號）
A．Ba（NO3）2B．BaCl2
C．Ba（OH）2D．溶有NH3的BaCl2溶液
③已知元素在高價態(tài)時常表現(xiàn)氧化性，若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀，則生成CuCl的離子方程式是 ．
（2）電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72﹣）時，在廢水中加入適量NaCl，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在如下反應(yīng)Cr2O72+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，下列說法不正確的是（填序號）
A.陽極反應(yīng)為Fe﹣2e﹣═Fe2+
B.電解過程中溶液pH減小
C.過程中有Fe（OH）3沉淀生成
D.電路中每轉(zhuǎn)移12 mol電子，最多有2mol Cr2O72﹣被還原
（3）廢氨水可以轉(zhuǎn)化成氨，氨再設(shè)計成堿性燃料電池．圖是該燃料電池示意圖，產(chǎn)生的X氣體可直接排放到大氣中，a電極作極（填“正”“負(fù)”“陰”或“陽”），其電極反應(yīng)式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】FeCl2是一種重要的污水處理劑，具有易與水反應(yīng)、易被氧化的性質(zhì)。某興趣小組在實驗室中制備無水FeCl2并測定其純度，設(shè)計了如下實驗（夾持裝置已略去，I中各裝置不重復(fù)使用）。

Ⅰ．FeCl2的制備

（1）加熱條件下，H2與FeCl3制備無水FeCl2的化學(xué)方程式為______________________。

（2）按氣流從左到右的方向，上圖中裝置合理的連接順序為_________________（用儀器接口處的字母表示）。

（3）裝置B的作用為____________。

（4）反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)先熄滅C處的酒精燈還是先關(guān)閉A處分液漏斗的活塞_______________（填“熄滅酒精燈”或“關(guān)閉活塞”）。

Ⅱ．FeCl2的純度測定

已知：①實驗得到固體的成分為FeCl2和FeCl3。

②Fe3＋與K3[Fe（CN）6]不反應(yīng)，3Fe2＋＋2 [Fe（CN）6]3－Fe3[Fe（CN）6]2↓。

該興趣小組設(shè)計了如下實驗測定得到的FeCl2和FeCl3混合物中FeCl2的純度。

（i）稱取m g反應(yīng)后的固體溶于過量鹽酸中，再將所得溶液加水稀釋到200 mL。

（ii）準(zhǔn)確量取20 mL上述溶液于燒杯中，加入過量的K3[Fe（CN）6]溶液，有藍(lán)色的Fe3[Fe（CN）6]2沉淀生成。

（iii）過濾、洗滌、干燥后進(jìn)行稱量，得到W g藍(lán)色固體。

（5）產(chǎn)品中FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________________________（用含有m和ω的式子表示）。甲同學(xué)認(rèn)為按照上述方案測得的FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，他的理由為______________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列單位屬于物質(zhì)的量的單位是

A. 摩爾 B. 克 C. 秒 D. 升

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 1 mol CO2的質(zhì)量為44g/mol

B. H2SO4的摩爾質(zhì)量為98

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4 L

D. O2的相對分子質(zhì)量為32

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