19．“綠色”凈水劑高鐵酸鉀（K2FeO4）具有凈水和消毒雙重功能．
（1）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下方案制備高鐵酸鉀：
①在NaClO溶液中加入燒堿固體形成強(qiáng)堿性環(huán)境，將研磨過的硝酸鐵少量多次地加入上述溶液中，冰水浴中反應(yīng)1h，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe3++3ClO-+10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O．氧化劑是NaClO，原料之一NaClO溶液本身呈堿（填：酸、堿或中）性．
②將KOH加入反應(yīng)后的Na2FeO4溶液中攪拌半小時，靜置，過濾得到粗產(chǎn)品晶體，該過程發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOH+Na2FeO4═K2FeO4+2NaOH．
（2）分析高鐵酸鉀中元素的化合價可推測它具有較強(qiáng)的氧化性．高鐵酸鉀和水反應(yīng)生成物能吸附雜質(zhì)凈水，同時還產(chǎn)生氣體，寫出離子方程式4FeO42-+10H2O═4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH-．

分析 （1）①反應(yīng)2Fe3++3ClO-+10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O中，次氯酸根中氯元素的化合價降低，所以氧化劑是NaClO，NaClO是強(qiáng)堿弱酸鹽溶液水解呈堿性；
②根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)原理，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOH+Na2FeO4═K2FeO4+2NaOH；
（2）高鐵酸鉀中鐵元素的化合價+6價，處高價態(tài)具有極強(qiáng)的氧化性，根據(jù)氧化還原反應(yīng)電子得失守恒配平．

解答 解：（1）反應(yīng)①2Fe3++3ClO-+10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O中，次氯酸根中氯元素的化合價降低，所以氧化劑是NaClO，NaClO是強(qiáng)堿弱酸鹽溶液水解呈堿性，故答案為：NaClO；堿；
②根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)原理，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOH+Na2FeO4═K2FeO4+2NaOH，故答案為：2KOH+Na2FeO4═K2FeO4+2NaOH；
（2）高鐵酸鉀中鐵元素的化合價+6價，處高價態(tài)具有極強(qiáng)的氧化性，據(jù)電子得失守恒和質(zhì)量守恒來配平，可得4FeO42-+10H2O═4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH-，故答案為：氧化；4FeO42-+10H2O═4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH-．

點(diǎn)評 本題結(jié)合高鐵酸鉀（K2FeO4）的制備主要考查了氧化還原反應(yīng)的知識、鹽溶液的酸堿性等，培養(yǎng)了學(xué)生運(yùn)用知識的能力，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．有機(jī)物A 有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系．在A 的質(zhì)譜圖中質(zhì)荷比最大值為88，其分子中C、H、O 三種元素的質(zhì)量比為6：1：4，且A 不能使Br2 的CCl4 溶液褪色；1mol B 反應(yīng)生成了2mol C．

已知：RCH（OH）-CH（OH）R′$→_{△}^{HIO_{4}}$ RCHO+R′CHO．請回答下列問題：
（1）A 的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COCH（OH）CH3．
（2）A 中官能團(tuán)名稱是羰基和醇羥基．
（3）D+E→F 的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)．
（4）寫出C 與銀氨溶液反應(yīng)的離子方程式為CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O．
（5）若H 分子中所有碳原子不在一條直線上，則H 在一定條件下合成順丁橡膠的化學(xué)方程式為．若H 分子中所有碳原子均在一條直線上，則G 轉(zhuǎn)化為H 的化學(xué)方程式為CH3CHBrCHBrCH3+2NaOH$→_{△}^{醇}$H3CC≡CCH3↑+2NaBr+2H2O．
（6）有機(jī)物A 有很多同分異構(gòu)體，請寫出同時滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
a．X核磁共振氫譜有3個峰，峰面積之比為1：1：2
b．1mol X可在HIO4加熱的條件下反應(yīng)，可形成1mol二元醛
c．1mol X 最多能與2mol Na 反應(yīng)
d．X 不與NaHCO3或NaOH 反應(yīng)，也不與Br2 發(fā)生加成反應(yīng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．（1）如圖1中A為淡黃色固體，B、C為溶液，D為氣體，E、F為白色沉淀．

①根據(jù)如圖1轉(zhuǎn)化關(guān)系，填寫下列物質(zhì)的化學(xué)式：A為SD為SO2E為BaSO3
②寫出B→C的化學(xué)方程式Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl
③寫出B→A的化學(xué)方程式2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O
（2）把某黑色固體單質(zhì)A加熱至紅熱，投入到一種無色溶液B中，產(chǎn)生由兩種氣體組成的混合氣體X，將X做如圖2所示的實驗：
①由此可推斷各物質(zhì)的化學(xué)式為：C為CO2和NOX為CO2和NO2
②寫出A投入B中的化學(xué)方程式C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O
③寫出D的稀溶液與F反應(yīng)的離子方程式3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．實驗室需要1mol•L-1NaOH溶液450 mL和1mol•L-1硫酸溶液100mL，根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為20.0g．在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度小于1mol•L-1（填“大于”“等于”或“小于”）．
（2）配制1mol•L-1的稀硫酸100mL，需要98%（密度為1.84g/mL）濃硫酸的體積為5.4mL（列出式計算）．配制過程中需用到的下列儀器有A．
①5mL量筒②10mL量筒③50mL燒杯④100mL燒杯⑤托盤天平⑥100mL容量瓶⑦膠頭滴管⑧玻璃棒
A．②③⑥⑦⑧B．①③⑥⑦⑧C．②④⑥⑦⑧D．②⑤⑥⑦⑧

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．1971年，中國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)、分離、提純了用于治療瘧疾的“青蒿素”，拯救了數(shù)千萬人的生命．屠呦呦起了重要的作用，因而與另兩位外國科學(xué)家獲得2015年諾貝爾醫(yī)學(xué)獎．青蒿素分子結(jié)構(gòu)如圖．下列說法錯誤的是（　�。�
A．青蒿素可以起取代反應(yīng)B．青蒿素中的氧均為-2價
C．青蒿素可以和NaOH溶液反應(yīng)D．青蒿素的分子式為C15H22O5

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大． ①A是原子半徑最小的元素；②B2是大氣中含量最多的氣體，它與A可形成10電子的分子； ③C與A形成的化合物在常溫下為液體，該物質(zhì)也是10電子的分子④D可形成正1價離子D+，D單質(zhì)與冷水劇烈反應(yīng)放出氫氣，且D的焰色反應(yīng)呈黃色；⑤E和D兩種元素可形成離子化合物DE，該化合物的溶液中加入硝酸酸化的A gNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀．．
（1）寫出下列元素的符號：AH； BN；CO；   DNa；ECl．
（2）寫出A與B，A與C形成的10電子分子的化學(xué)式：NH3；H2O．
（3）寫出A與C形成的10電子分子的電子式：．
（4）用電子式表示DE的形成過程：
（5）寫出D與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．據(jù)最新報道：用10B合成的10B20分子有非常好的抗癌作用．下列說法正確的是（　　）
A．10B的質(zhì)子數(shù)是10B．10B的中子數(shù)與核外電子數(shù)不同
C．10B20是一種新合成的化合物D．10B20具有較強(qiáng)的化學(xué)活性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某同學(xué)在實驗中不小心將幾滴新制氯水滴入盛有溴化亞鐵溶液的試劑瓶中，發(fā)現(xiàn)溶液變成了黃色，根據(jù)已有化學(xué)知識，請你參與上述現(xiàn)象形成原因的分析與探究：
（1）提出問題猜想：
猜想一：溶液呈黃色是因發(fā)生離子反應(yīng)①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（填離子方程式）所致．
猜想二：溶液呈黃色是因發(fā)生離子反應(yīng)②2Br-+Cl2=Br2+2Cl-（填離子方程式）所致．
（2）設(shè)計實驗并驗證
為驗證①與②中是哪個原因?qū)е铝巳芤鹤凕S色，設(shè)計并進(jìn)行了以下實驗．請根據(jù)以下所給試劑，進(jìn)行合理選用，完成實驗方案1和方案2：
試劑酚酞試液、CCl4、無水酒精、KSCN溶液
方案操作步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論
1取所述黃色溶液于試管中，滴加KSCN溶液并振蕩溶液變紅色反應(yīng)①所致
2取所述黃色溶液于試管中，滴加CCl4并振蕩溶液分上下兩層，上層為黃色、下層為無色
（3）實驗結(jié)論：以上實驗不僅驗證了溶液變黃的真實原因，同時證明了Fe2+的還原性比Br-強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（4）實驗反思
I．根據(jù)上述實驗推測，若在溴化亞鐵溶液中滴入足量氯水，再加入CCl4并充分振蕩后靜止，產(chǎn)生的現(xiàn)象是溶液分層，上層為黃色、下層為橙紅色．
Ⅱ．在100mLFeBr2溶液中通入2.24L Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液中有1/2的Br-被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．配制100mL 1mol/LNaOH溶液，下列說法正確的是（　　）
A．在托盤天平兩托盤上各放一片相同的紙，然后將NaOH放在紙片上進(jìn)行稱量
B．配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出
C．用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，洗滌液也移入容量瓶中
D．定容時俯視容量瓶的刻度線，會造成所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案