17．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．漂白粉溶液中通入過量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
B．氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

分析 A．二氧化碳過量，反應(yīng)生成碳酸氫鈣；
B．次氯酸為弱酸，離子方程式中次氯酸不能拆開；
C．氫氧化鋇足量，反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、氫氧化鈉和水；
D．氨水為弱堿，離子方程式中一水合氨不能拆開．

解答 解：A．漂白粉溶液中通入過量的CO2，反應(yīng)生成碳酸氫鈣和次氯酸，正確的離子方程式為：Ca2++ClO-+CO2+H2O═HCO3-+HClO，故A錯(cuò)誤；
B．氯氣與水的反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，次氯酸不能拆開，正確的離子方程式為：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故B錯(cuò)誤；
C．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，故C正確；
D．氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，正確的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等；試題側(cè)重考查學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．充分燃燒2.8g某有機(jī)物A，生成8.8g CO2和3.6g H2O，這種有機(jī)物蒸氣的相對(duì)密度是相同條件下N2的2倍．
（1）該有機(jī)物的分子式為C4H8．
（2）該有機(jī)物鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2CH3，CH3CH=CH2CH3 ，．
（3）若在核磁共振氫譜中只有一個(gè)信號(hào)峰（即只有一種氫原子），則用鍵線式表示的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．該分子的所有碳原子能否在一個(gè)平面上（填“能”或“不能”）不能．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一元素．根據(jù)表中所列元素回答下列問題：

（1）元素d在周期表中的位置是第三周期IIIA族，h與f原子序數(shù)相差18．
（2）b、c、f的簡(jiǎn)單離子半徑最小的是Mg2+（填離子符號(hào)），原子半徑最小的是S（填化學(xué)式）．
（3）表中第三周期元素的非金屬性最強(qiáng)是Cl（用元素符號(hào)表示），e、f、g三種元素的氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是PH3（用化學(xué)式表示）．
（4）g元素與b元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HClO4=NaClO4+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．填寫下列反應(yīng)的主要產(chǎn)物：
（1）CH3CH2-OH+Na→2CH3CH2ONa+H2↑
（2）+3Br2→+3HBr
（3）CH3CHO+Ag（NH3）2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
（4）+H-O-CH2CH3$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O
（5）+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)．請(qǐng)回答下列問題．
（1）已知A和B為第三周期元素，其原子第一至第四電離如表所示：
電離能/kJ•mol-1I1I2I3I4
A5781 8172 74511 578
B7381 4517 73310 540
A通常顯+3價(jià)，A的第一電離能小于B的第一電離能的原因．
（2）PCl3的空間構(gòu)型為，中心原子的雜化類型為sp3雜化．
（3）某化合物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，接受孤電子對(duì)的成鍵原子基態(tài)的核外電子排布式為．其分子內(nèi)不含有AC（填字母）．

A．離子鍵   B．極性鍵   C．金屬鍵  D．配位鍵    E．氫鍵   F．非極性鍵
（4）氮化鋁具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，氮化硼與氮化鋁晶體類型相同，氮化硼的熔點(diǎn)比氮化鋁高 （填高或低），可能的原因是氮化硼與氮化鋁均為原子晶體，且硼原子半徑小于鋁原子半徑，B-N鍵鍵能大于Al-N鍵鍵能．
（5）若氮化鋁的密度為pgcm-3，則晶體中最近的兩個(gè)A1原子的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}•\root{3}{\frac{164}{ρ•{N}_{A}}}$cm．（阿伏伽德羅常數(shù)的值用NA表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述不正確的是（　�。�
A．氫氣在氯氣中安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口出現(xiàn)的“霧氣”是鹽酸小液滴
B．漂白粉溶液中滴入少量鹽酸，可增強(qiáng)其漂白效果
C．鈉在空氣中燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成白色的Na2O的固體
D．鐵絲在氯氣中燃燒，生產(chǎn)棕紅色的煙，氯化鐵的水溶液呈黃色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．2013年3月我國(guó)科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系，放電時(shí)，該電池的反應(yīng)為 Li1-xMn2O4+xLi=LiMn2O4．則下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．a 為電池的正極
B．電池充電反應(yīng)為 LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi
C．放電時(shí)，a 極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化
D．放電時(shí)，溶液中 Li+從 b 向 a 遷移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．A是黃綠色氣體單質(zhì)，如圖所示，
（1）推斷A氯氣 E次氯酸鈉．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取A的離子方程式MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．按照物質(zhì)的樹狀分類和交叉分類，氯水應(yīng)屬于（　　）
①酸 ②能導(dǎo)電  ③膠體 ④混合物  ⑤化合物  ⑥溶液  ⑦電解質(zhì)．
A．①②④⑥⑦B．①②⑤⑦C．②④⑥D．②④⑥⑦

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同步練習(xí)冊(cè)答案