13．在容積相同的兩密閉容器A和B中，保持溫度為423K，同時(shí)向A、B中分別加入a mol及b mol碘化氫（a＞b），待反應(yīng)2HI（g）?I2（g）+H2（g） 達(dá)平衡后，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．平衡時(shí)兩容器中I2的物質(zhì)的量相等
B．平衡時(shí)兩容器中I2的濃度相等
C．平衡時(shí)碘蒸氣在混合氣體中的百分含量：A容器大于B容器
D．平衡時(shí)HI的分解率：αA=αB

分析 容器A中反應(yīng)物濃度大于容器B，但效果只是A中反應(yīng)速率快，所需時(shí)間短，由于A容器中物質(zhì)濃度大，故A的壓強(qiáng)較大，增大壓強(qiáng)反應(yīng)向氣體體積減小方向進(jìn)行．但因?yàn)檫@個(gè)反應(yīng)前后物質(zhì)計(jì)量數(shù)之和都是2，所以不存在氣體體積減小方向，平衡不移動(dòng)，即壓強(qiáng)對(duì)轉(zhuǎn)化率沒(méi)有影響，當(dāng)平衡時(shí)A、B中HI的轉(zhuǎn)化率是相同的．由于A中投料多，所以HI轉(zhuǎn)化為更多的碘，體積相同，所以A容器中碘蒸氣濃度更高．

解答 解：A、容器中A中反應(yīng)物的物質(zhì)的量大于B中反應(yīng)物的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B、A容器中各物質(zhì)的濃度比B容器中各物質(zhì)的濃度大，故B錯(cuò)誤；
C、平衡時(shí)A、B中HI的轉(zhuǎn)化率相同，設(shè)轉(zhuǎn)化率為x，平衡時(shí)A容器中：HI物質(zhì)的量為a-ax，H2和I2均為$\frac{1}{2}$ax；平衡時(shí)B容器中：HI物質(zhì)的量為b-bx，H2和I2為$\frac{1}{2}$bx，體積百分含量（也就是物質(zhì)的量的百分含量）為$\frac{1}{2}$x，所以是相同的，故C錯(cuò)誤；
D、兩容器中平衡時(shí)HI的分解率相同，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)的等效平衡，在達(dá)到平衡時(shí)的各量的變化，化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于膠體和液體的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．膠體和溶液都是均一、穩(wěn)定的分散系，靜置不易產(chǎn)生沉淀
B．蔗糖、淀粉、蛋白質(zhì)的水溶液均能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
C．光線通過(guò)時(shí)，膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液則無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)
D．往Fe（OH）3膠體中逐滴加入稀硫酸會(huì)產(chǎn)生先沉淀而后沉淀逐漸溶解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．丁烷廣泛應(yīng)用于家用液化石油氣，也用于打火機(jī)中作燃料，下列敘述中不正確的是（　　）
A．丁烷在常溫下是氣體
B．C4H10與 C（CH3）4 互為同系物
C．CH3CH2CH2CH3分子中四個(gè)碳原子排列成一條直線
D．C4H10進(jìn)行一氯取代后可生成四種沸點(diǎn)不同的有機(jī)產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在過(guò)濾操作過(guò)程中，不需用到的玻璃儀器為（　�。�
A．漏斗B．燒杯C．玻璃棒D．酒精燈

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，700L氨氣溶于1L水得到密度為0.9g/cm3的飽和氨水，則該氨水的物質(zhì)的量濃度約為（　�。�
A．16.4mol/LB．17.4mol/LC．18.4mol/LD．19.4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．（1）在一密閉容器中充入2molNH3，保持溫度體積恒定，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間玻璃管內(nèi)壓強(qiáng)是初始?jí)簭?qiáng)的1.5倍，則NH3的轉(zhuǎn)化率為50%，NH3的體積分?jǐn)?shù)為33.3%
（2）已知常溫下，NO2可以與N2O4相互轉(zhuǎn)化，將一定量NO2和N2O4混合氣體通入體積為2L的恒溫密閉容器中，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示．

請(qǐng)回答：
①圖l中，曲線X（填“X”或“Y”）表示NO2濃度隨時(shí)間的變化情況；前10min內(nèi)v（NO2）=0.04mol/（L•min）．
②反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)，共吸收熱量22.76kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2O4（g）?2NO2（g）△H=+56.9kJ/mol；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.9mol/L．
③反應(yīng)進(jìn)行到20min時(shí)，再向容器內(nèi)充入一定量NO2，10min后達(dá)到新的平衡，此時(shí)測(cè)得c（NO2）=0.9mol/L．
ⅰ第一次平衡時(shí)混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為ω1，達(dá)到新平衡后混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為ω2，則ω1＞ω2（填“＞”、“=”或“＜”）；
ⅱ請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出20min后各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線（曲線上必須標(biāo)出“X”和“Y”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．（4-羥基香豆素）是合成藥物的重要中間體，其兩條合成途徑如圖：

已知：①F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；②（ X=O，N，S；R為烴基）； ③RCOOR+2R′OH→R′COOR′+2ROH
回到下列問(wèn)題：
（1）關(guān)于4-羥基香豆素的說(shuō)法正確的是ac．（填標(biāo)號(hào)）
a．能使溴水褪色                  b.1mol 該物質(zhì)最多能與4mol NaOH反應(yīng)
c．分子內(nèi)最多有9個(gè)碳原子共平面  d．屬于苯的同系物
（2）A生成B的反應(yīng)類(lèi)型為氧化反應(yīng)，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）I的名稱(chēng)為丙二酸．
（4）寫(xiě)出G生成H的化學(xué)方程式．
（5）滿(mǎn)足下列所有條件的F（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式見(jiàn)已知）的同分異構(gòu)體的數(shù)目有12種；
a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)   b．屬于苯的二取代物   c．只含有一個(gè)環(huán)
寫(xiě)出上述異構(gòu)體中能使FeCl3溶液顯紫色，核磁共振氫譜有五組峰且面積比為1：2：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（6）結(jié)合已有知識(shí)、信息并參照上述合成路線，以丙醇為起始原料（無(wú)機(jī)試劑任選）設(shè)計(jì)制備   的合成路線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列圖示的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．驗(yàn)證FeCl3溶液中是否含有Fe2+B．檢驗(yàn)溴乙烷消去的產(chǎn)物
C．檢驗(yàn)氯氣與亞硫酸鈉是否發(fā)生反應(yīng)D．對(duì)比Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果

反應(yīng)后混合液
 

等體積5%的H2O2溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．根據(jù)熱化學(xué)方程S （ s ）+O2 （ g ）=SO2 （ g ）△H=-297.23kJ/mol （反應(yīng)在298K，101kPa下發(fā)生）分析下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．標(biāo)況下，燃燒1mol S放出的熱量為297.23 kJ
B．S （ g ）+O2 （ g ）=SO2 （ g ） 放出的熱量大于297.23 kJ
C．S （ g ）+O2 （ g ）=SO2 （ g ）  放出的熱量小于297.23 kJ
D．形成1 mol SO2 的化學(xué)鍵所釋放的總能量大于斷裂 1 molS （ s ）和 1mol O2 （ g ）的化學(xué)鍵所吸收的總能量

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