某酸性溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH-四種離子，下列說法正確的是（　�。�
A、該溶液可由等物質(zhì)的量濃度、等體積的HCl溶液和NH3?H2O溶液混合而成該溶液
B、可由pH=3的HCl與pH=11的NH3?H2O溶液等體積混合而成
C、若溶液中離子間滿足：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）  溶液中溶質(zhì)一定含有NH4Cl
D、加入適量NH3?H2O，溶液中離子濃度可能為：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
考點(diǎn)：離子濃度大小的比較
專題：鹽類的水解專題
分析：A、等物質(zhì)的量濃度、等體積的HCl溶液和NH3?H2O溶液混合，反應(yīng)恰好生成氯化銨，銨離子水解，溶液顯示酸性；
B、pH=3的HCl與pH=11的NH3?H2O溶液等體積混合，氨水過量，溶液顯示堿性；
C、根據(jù)離子濃度關(guān)系可知，該溶液可能為氯化銨溶液，有可能為氯化銨和氯化氫的混合物；
D、根據(jù)溶液中一定遵循電荷守恒進(jìn)行判斷．
解答： 解：A、由等物質(zhì)的量濃度、等體積的HCl溶液和NH3?H2O溶液混合后，反應(yīng)生成氯化銨溶液，銨根離子部分水解，溶液顯示酸性，故A正確；
B、一水合氨為弱電解質(zhì)，pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合，氨水過量，溶液呈堿性，故B錯誤；
C、由離子濃度關(guān)系：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）可知，溶質(zhì)可能為氯化銨，有可能為氯化銨和氯化氫的混合物，所以溶液中一定存在氯化銨，故C正確；
D、溶液電荷不守恒，如c（H+）＞c（OH-），應(yīng)有c（C1-）＞c（NH4+），或c（OH-）＞c（H+），應(yīng)有c（NH4+）＞c（C1-），故D錯誤；
故選AC．
點(diǎn)評：本題考查離子濃度大小比較、鹽的水解原理，題目難度中等，注意一水合氨為弱電解質(zhì)的特點(diǎn)以及從溶液電中性的角度分析，掌握電荷守恒、物料守恒在離子濃度大小比較中的應(yīng)用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

背景材料：（1）2011年10月30日，湘潭市畜產(chǎn)品安全檢測中心檢測到市場上有假豬耳朵：黑心商販?zhǔn)褂没瘜W(xué)物質(zhì)（海藻酸鈉、明礬、氧化鈣等）制造，其中的明礬能引起惡心、嘔吐、老年癡呆和慢性中毒，食用假豬耳朵對人體健康有害；
（2）2011年11月3日1點(diǎn)30分，中國自行研制的“神舟八號”飛船與“天宮一號”目標(biāo)飛行器實(shí)現(xiàn)剛性連接，形成組合體，中國載人航天首次空間交會對接試驗(yàn)獲得成功；
（3）“黃金有價(jià)玉無價(jià)”，北京奧運(yùn)獎牌“金鑲玉”中玉的成分主要為含水鈣鎂硅酸鹽；
（4）人民網(wǎng)10月14日報(bào)道國家質(zhì)檢總局稱陰極銅（粗銅經(jīng)過電解后的產(chǎn)品）抽樣合格率為100%．
以下說法中不正確的是（　�。�
A、明礬可用來凈水卻不能降低水的硬度，其凈水原理是：KAl（SO4）2═K++Al3++SO42-；Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+
B、在粗銅的電解精煉中，粗銅為電解池的陰極，純銅為電解池的陽極
C、某硅酸鹽Ca2Mg5Si8O22（OH）2可用氧化物表示為2CaO?5MgO?8SiO2?H2O
D、若火箭推進(jìn)器中發(fā)生：H2N-N（CH3）2+2N2O4═3N2+2CO2+4H2O反應(yīng)．則每生成3mol 氮?dú)�，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為16mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，AgCl、AgBr、AgI的溶度積常數(shù)（Ksp）依次為1.8×10-10、5.4×10-13、8.5×10-17，下列說法錯誤的是（　�。�
A、常溫下在水中的溶解能力AgCl＞AgBr＞AgI
B、在AgCl飽和溶液中加入飽和NaBr溶液有AgBr沉淀生成
C、在AgBr飽和溶液中加入飽和NaCl溶液有AgCl沉淀生成
D、將AgCl、AgBr和AgI的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃AgNO3，溶液，生成的AgI沉淀最多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過氧化鈣是重要的工業(yè)原料，在它酸性條件可生在過氧化氫．
（1）工業(yè)上利用以下反應(yīng)制取帶若干結(jié)晶水的過氧化鈣：
CaCO3+HCl→CaCl2+CO2↑+H2O
CaCl2+H2O2+NH3+H2O→CaO2?xH2O↓+NH4Cl
該制備工藝中，分離主產(chǎn)品的操作方法是
 
、烘干，分離出副產(chǎn)品的操作方法是
 
．
（2）工業(yè)的無水過氧化鈣通常含有部分CaO，實(shí)驗(yàn)室常采用以酸為介質(zhì)，用高錳酸鉀滴定的方法測定過氧化鈣的含量．其原理為：5CaO2+16H++2MnO4-=5Ca2++2Mn2++5O2↑+8H2O，某同學(xué)準(zhǔn)確稱取樣品ag，用適量的酸溶解，并全部轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，然后用物質(zhì)的量濃度為bmol/L的高錳酸鉀進(jìn)行滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗高錳酸鉀溶液的體積為cmL，則該樣品中過氧化鈣的質(zhì)量百分含量
 
（用含a、b、c的式子表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知由短周期元素構(gòu)成A-G七種化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，如圖（圖中略去了水等部分物質(zhì)），A、B、C、D是最高價(jià)含氧酸的鈉鹽，其中A含兩種金屬元素，且只有C不水解．

回答下列問題：
（1）A為
 
，C為
 
（均填化學(xué)式）．
（2）寫出A的水溶液分別與B和C的水溶液混合的離子方程式
①
 

②
 

（3）請按從大到小的順序排列D的水溶液中離子濃度關(guān)系
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數(shù)為1 NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1 NA
C、5.6g的Fe和足量的鹽酸反應(yīng)時(shí)，失去的電子數(shù)為0.2 NA
D、常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、將含1molFeCl3的溶液滴入沸水中，所制得的Fe（OH）3膠體粒子為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3含有的分子數(shù)為NA
C、1mol二氧化硅中含有的Si-O鍵數(shù)目為2NA
D、16.9 g  BaO2晶體中陰、陽離子總數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，下列各物質(zhì)的水溶液的pH小于7的是（　�。�
A、Na2CO3
B、KOH
C、Fe2（SO4）3
D、KHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

t℃時(shí)，在兩個相同的密閉剛性容器（恒容）中分別進(jìn)行SO2和SO3相互轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ的情況分別如圖Ⅰ和圖Ⅱ所示：
分析數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)：達(dá)到平衡時(shí)，平衡狀態(tài)Ⅰ和平衡狀態(tài)Ⅱ完全相同．
（1）若實(shí)驗(yàn)Ⅰ中SO2的起始濃度為1mol?L-1，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中SO3的起始濃度為
 
mol?L-1．
（2）維持實(shí)驗(yàn)Ⅰ的起始濃度和實(shí)驗(yàn)溫度不變，若在密閉可變體積容器（等壓容器）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)：Ⅰ與Ⅱ中SO2的含量關(guān)系：Ⅰ
 
Ⅱ（填“＜”“=”“＞”）．

（3）若起始濃度c（SO2）=m mol?L-1，c（O2）=n mol?L-1，c（SO3）=p mol?L-1，在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，要求達(dá)到平衡時(shí)的狀態(tài)與實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ完全相同，則m、n、p必須滿足的條件是
 
．
（4）若實(shí)驗(yàn)Ⅰ中SO2的轉(zhuǎn)化率為a%，則實(shí)驗(yàn)Ⅱ中SO3的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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