Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A、1mol碳原子數(shù)為4的烯烴，核外電子總數(shù)為24 N_A
• B、2.24L CO₂與過量Na₂O₂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2 N_A
• C、足量的銅與含2mol H₂SO₄的濃硫酸充分反應(yīng)，可生成N_A個SO₂分子
• D、室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5 N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．碳原子數(shù)為4的烯烴為丁烯：C₄H₈，丁烯中含有32個電子，1mol丁烯中含有32mol電子；
B．沒有告訴在標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算二氧化碳的物質(zhì)的量；
C．銅與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致生成的二氧化硫的物質(zhì)的量小于1mol；
D．乙烯和丁烯的最簡式為CH₂，根據(jù)最簡式計算出混合物中含有碳原子的物質(zhì)的量及數(shù)目．

解答： 解：A．1mol丁烯中含有4molC、8molH，4mol碳原子含有24mol電子、8moH含有8mol電子，1mol丁烯中含有32mol電子，好一點核外電子總數(shù)為24N_A，故A錯誤；
B．不是標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算2.24L二氧化碳的物質(zhì)的量，故B錯誤；
C．消耗2mol濃硫酸能夠生成1mol二氧化硫，由于隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸變成稀硫酸后反應(yīng)停止，所以足量的銅與含2mol H₂SO₄的濃硫酸充分反應(yīng)后生成的二氧化硫小于1mol，生成的二氧化硫小于N_A個，故C錯誤；
D．21g乙烯和丁烯的混合物中含有1.5mol最簡式CH₂，含有1.5mol碳原子，含有的碳原子數(shù)目為1.5N_A，故D正確；
故選D．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確標準狀況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項C為易錯點，注意稀硫酸與銅不發(fā)生反應(yīng)．