Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

• A、常溫下，16g CH₄含N_A個(gè)H原子
• B、1 mol Fe與足量稀HNO₃反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3N_A個(gè)電子
• C、0.1 mol/L NaHCO₃溶液中含有0.1N_A個(gè)Na⁺
• D、常溫常壓下，22.4L的NO₂和CO₂混合氣體含有2N_A個(gè)O原子

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．甲烷中含有4個(gè)氫原子，16g甲烷的物質(zhì)的量為1mol，含有4mol氫原子；
B．稀硝酸足量，1mol鐵完全反應(yīng)生成1mol鐵離子，失去了3mol電子；
C．缺少碳酸氫鈉溶液的體積，無法計(jì)算溶液中鈉離子的數(shù)目；
D．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算混合氣體的物質(zhì)的量．

解答： 解：A．16g甲烷的物質(zhì)的量為1mol，1mol甲烷中含有4mol氫原子，含4N_A個(gè)H原子，故A錯誤；
B．1mol鐵與足量稀硝酸反應(yīng)生成1mol鐵離子，失去3mol電子，根據(jù)電子守恒，轉(zhuǎn)移3N_A個(gè)電子，故B正確；
C．沒有告訴碳酸氫鈉溶液的體積，無法計(jì)算溶液中鈉離子的物質(zhì)的量，故C錯誤；
D．常溫常壓下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L二氧化氮和二氧化碳混合氣體的物質(zhì)的量，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的使用條件，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；選項(xiàng)C為易錯點(diǎn)，注意缺少碳酸氫鈉溶液的體積．