【題目】下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（ ）
A.鈉
B.蔗糖
C.鹽酸
D.氯化鈉

【答案】D
【解析】解：A．鈉是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B．蔗糖是共價化合物不導(dǎo)電，屬非電解質(zhì)，故B錯誤；
C．鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯誤；
D．氯化鈉為離子化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電是電解質(zhì)，故D正確；
故選D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有常見金屬單質(zhì)A、B、C和常見氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。

請根據(jù)以上信息回答 下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式： A____B________ F_____ 丙______

（2）寫出下列反應(yīng)離子方程式：

反應(yīng)③__________________________________________

反應(yīng)⑤_________________________________________

反應(yīng)⑥_________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是實驗室制取SO2并驗證SO2某些性質(zhì)的裝置圖．若觀察到裝置④中有淡黃色沉淀生成，⑤中的溴水褪色（已知因含有Br2而溴水呈紅棕色），請回答：
（1）①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ．
（2）②中的實驗現(xiàn)象是 ．
（3）③的實驗現(xiàn)象是 ， 證明SO2有性．
（4）④中SO2做劑．
（5）⑤中反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的離子方程式是 ， 當(dāng)1molSO2參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 ．
（6）⑥的作用是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組變化中，只有加入酸才能一步實現(xiàn)的是(　　)

A. Zn→ZnSO4 B. CuO→CuCl2

C. CaCO3→CO2 D. NaOH→Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO 利用如圖裝置用正丁醇合成正丁醛．相關(guān)數(shù)據(jù)如表：

物質(zhì)

沸點/℃

密度/（gcm﹣3）

水中溶解性

正丁醇

117.2

0.8109

微溶

正丁醛

75.7

0.8017

微溶

下列說法中，不正確的是（ ）

A.為防止產(chǎn)物進(jìn)一步氧化，應(yīng)將酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中
B.當(dāng)溫度計1示數(shù)為90～95℃，溫度計2示數(shù)在76℃左右時，收集產(chǎn)物
C.反應(yīng)結(jié)束，將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，粗正丁醛從分液漏斗上口倒出
D.向獲得的粗正丁醛中加入少量金屬鈉，檢驗其中是否含有正丁醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)問題填空：
（1）下列各組物質(zhì)： A．金剛石與石墨；B．淀粉與纖維素；C．氕與氘；D．甲烷與戊烷；E．葡萄糖與果糖
F． G．
其中互為同位素的是（填編號，下同）；互為同系物的是；互為同分異構(gòu)體的是；是同一種物質(zhì)的是 ．
（2）化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為： ，它是汽油燃燒品質(zhì)抗震性能的參照物，其中A的同分異構(gòu)體中含氫原子種類最少的一種結(jié)構(gòu)簡式為：；若A是由烯烴和H2通過加成反應(yīng)得到，寫出該烯烴的所有可能的結(jié)構(gòu)簡式 ．
（3）籃烷分子的鍵線式如圖所示，試回答：
①寫出籃烷分子的化學(xué)式；
②籃烷分子的一氯取代物的種數(shù)為種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實．某化學(xué)興趣小組在實驗室中模擬上述過程，其設(shè)計的模擬裝置如下：

根據(jù)設(shè)計要求回答：
（1）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
（2）B裝置有三種功能：①；②均勻混合氣體；③干燥混合氣體．
（3）在C裝置中，經(jīng)過一段時間的強(qiáng)光照射，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生，寫出置換出黑色小顆粒的化學(xué)方程式： ．
（4）D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是： ．
（5）E裝置除生成鹽酸外，還含有有機(jī)物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO（g）+H2O （g）CO2（g）+H2（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ， 該反應(yīng)為反應(yīng)（填吸熱或放熱）．若改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動，則平衡常數(shù)（填序號）
①一定不變 ②一定減小 ③可能增大 ④增大、減小、不變皆有可能
（2）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 ．
（a）容器中壓強(qiáng)不變 （b）混合氣體中c（CO）不變
（c）v逆（H2）=v正（H2O） （d）c（CO）=c（CO2）
（3）將不同量的CO （g） 和H2O （g） 分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO （g）+H2O （g）CO2（g）+H2（g），得到如表三組數(shù)據(jù)：

實驗組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時間/min

H2O

CO

CO2

CO

A

650

2

4

1.6

2.4

5

B

900

1

2

0.4

1.6

3

C

1000

1

2

c

d

t

①實驗B中平衡時H2O （g）的物質(zhì)的量是 ．
②通過計算可知，CO的轉(zhuǎn)化率實驗A實驗B（填“大于”、“等于”或“小于”）．
③若實驗C中達(dá)到平衡所需時間 t3（填“大于”、“等于”或“小于”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】純堿是重要的化工原料，在醫(yī)藥、冶金、化工、食品等領(lǐng)域被廣泛使用．
（1）工業(yè)生產(chǎn)純堿的第一步是除去飽和食鹽水的中Mg2+、Ca2+離子，從成本角度考慮加入試劑的化學(xué)式為、 ． 某實驗小組的同學(xué)模擬侯德榜制堿法制取純堿，流程如圖1：

已知：幾種鹽的溶解度

NaCl

NH4HCO3

NaHCO3

NH4Cl

溶解度（20°C，100gH2O時）

36.0

21.7

9.6

37.2


（2）①寫出裝置I中反應(yīng)的化學(xué)方程式 ． ②從平衡移動角度解釋該反應(yīng)發(fā)生的原因 ．
③操作①的名稱是 ．
（3）寫出裝置II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（4）請結(jié)合化學(xué)用語說明裝置III中加入磨細(xì)的食鹽粉及NH3的作用．
（5）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是
（6）制出的純堿中含有雜質(zhì)NaCl，為測定其純度，下列方案中不可行的是 ． a．向m克純堿樣品中加入足量CaCl2溶液，測生成CaCO3的質(zhì)量
b．向m克純堿樣品中加入足量稀H2SO4 ， 干燥后測生成氣體的體積
c．向m克純堿樣品中加入足量AgNO3溶液，測生成沉淀的質(zhì)量．

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同步練習(xí)冊答案