Question

【題目】如圖是實驗室制取SO2并驗證SO2某些性質(zhì)的裝置圖．若觀察到裝置④中有淡黃色沉淀生成，⑤中的溴水褪色（已知因含有Br2而溴水呈紅棕色），請回答：
（1）①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ．
（2）②中的實驗現(xiàn)象是 ．
（3）③的實驗現(xiàn)象是 ， 證明SO2有性．
（4）④中SO2做劑．
（5）⑤中反應(yīng)生成兩種強酸，該反應(yīng)的離子方程式是 ， 當(dāng)1molSO2參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 ．
（6）⑥的作用是 ．

Answer 1

【答案】
（1）SO32﹣+2H+═SO2↑+H20
（2）石蕊變紅色
（3）品紅褪色；漂白
（4）氧化
（5）SO2+Br2+2H2O═4H++2Br﹣+SO42﹣；2mol
（6）吸收過量的二氧化硫,進行尾氣處理
【解析】解：（1）亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫和水和硫酸鈉，離子方程式：SO32﹣+2H+═SO2↑+H2O；

故答案為：SO32﹣+2H+═SO2↑+H2O；（2）二氧化硫為酸性氧化物，能夠與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸電離產(chǎn)生氫離子，溶液顯酸性，能夠使石蕊變紅色；

故答案為：石蕊變紅色；（3）二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅褪色；

故答案為：品紅褪色；漂白；（4）二氧化硫與硫化氫反應(yīng)生成硫和水，反應(yīng)中二氧化硫中+4價降為0價，體現(xiàn)二氧化硫的氧化性；

故答案為：氧化；（5）二氧化硫與溴水反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，離子方程式：SO2+Br2+2H2O═4H++2Br﹣+SO42﹣，二氧化硫中+4價硫化合價升高為+6價，反應(yīng)掉1mol二氧化硫，轉(zhuǎn)移2mol電子；

故答案為：SO2+Br2+2H2O═4H++2Br﹣+SO42﹣；2mol；（6）二氧化硫有毒，能夠與氫氧化鈉反應(yīng)被氫氧化鈉吸收，可以用氫氧化鈉吸收過量的二氧化硫，進行尾氣處理；

故答案為：吸收過量的二氧化硫，進行尾氣處理．

（1）亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫和水和硫酸鈉；（2）依據(jù)二氧化硫為酸性氧化性物性質(zhì)解答；（3）二氧化硫具有漂白性，能夠漂白品紅溶液；（4）依據(jù)硫化氫與二氧化硫反應(yīng)時硫元素化合價變化判斷；（5）二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，依據(jù)方程式計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；（6）二氧化硫有毒，應(yīng)進行尾氣處理．