【題目】[化學- 選修 5:有機化學基礎]白花丹酸具有鎮(zhèn)咳祛痰的作用,其合成路線流程圖如下:

(1)寫出 B 中含氧官能團的名稱_____。

(2)寫出 AB 的化學方程式_____

(3) C 的分子式為_____CD、EF 的反應類型分別為__________

(4)白花丹酸分子中混有,寫出同時滿足下列條件的該有機物的一種同分 異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡 式_____。①分子中有四種不同化學環(huán)境的氫原子;②與 FeCl3 溶液能發(fā)生顯色反應,且 1mol 該物質(zhì)最多能與3 mol NaOH 反應。

(5)某物 G A 的同分異構(gòu)體,滿足下列條件的 G 的同分異構(gòu)體有_____種。

①與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應。 ②苯環(huán)上有兩個取代基

(6) 已知:,根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息寫出以

為原料制備的合成路線流 程圖 (合成路線流程圖示例參考本題題干)_____。

【答案】(1)醚鍵和醛基 (2) +H2O3C15H20O3(4)氧化反應(5)取代反應(或水解反應)(6)

(7)6(8)

【解析】

本題考查有機物的推斷問題。解答時根據(jù)框圖物質(zhì)的變化,和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式進行判斷所發(fā)生的反應類型。根據(jù)有機物官能團的性質(zhì)完成相關(guān)的化學反應方程式,根據(jù)題目要求和官能團得性質(zhì)完成同分異構(gòu)體的書寫。再根據(jù)已知框圖各物質(zhì)的反應關(guān)系和物質(zhì)的性質(zhì)設計合成路線。

(1)根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式知,B中含氧官能團的名稱為醚鍵和醛基;

(2)根據(jù)框圖知 AB 的化學方程式為:+H2O

(3) C的結(jié)構(gòu)簡式知C的不飽和度為6,所以C 的分子式為C15H20O3。對比CD的結(jié)構(gòu)簡式可知,CD為醇的催化氧化,CD的反應類型為氧化反應;根據(jù)D、E、F的反應條件及D、F的結(jié)構(gòu)簡式知EF 的反應類型為酯的水解反應,也叫取代反應,所以EF 的反應類型分別為取代反應。答案:氧化反應 取代反應(或水解反應)

(4)的不飽和度為5,分子式為C9H10O3,符合①分子中有四種不同化學環(huán)境的氫原子;②與 FeCl3 溶液能發(fā)生顯色反應,且 1mol 該物質(zhì)最多能與3 mol NaOH 反應的同分異構(gòu)體的為

(5)A的結(jié)構(gòu)簡式為A 的同分異構(gòu)體G,滿足下列條件①與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應;②苯環(huán)上有兩個取代基;符合條件的有-OH –COOH和-OH –OOCH,苯環(huán)上兩個取代基的位置有鄰、間、對三個位置,符合條件的同分異構(gòu)體有23=6種。答案:6種。

(6)的官能團為溴原子,的能團為醇羥基,對比的結(jié)構(gòu)簡式,模仿流程B→C可構(gòu)建碳骨架,發(fā)生B→C的反應則需要合成和CH3CHO,利用題給信息由合成,CH3CH2OH氧化成CH3CHO,合成路線流程圖為:

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將4 mol A和2 mol B氣體置于1 L的密閉容器中,混合后發(fā)生如下反應:2A(s) + B(g)=2C(g)。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為1.2 mol/L,下列說法正確的是( )

A. 用物質(zhì)A表示的反應速率為0.6mol/(L·s)

B. 用物質(zhì)B表示的反應速率為1.2mol/(L·s)

C. 2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%

D. 2 s時物質(zhì)B的濃度為0.6 mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期元素WX、YZ在周期表中的相對位置如表所示,這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21;卮鹣铝袉栴}:

W

X

Y

Z

1X在元素周期表中的位置為____;畫出X的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖____。已知X元素的一種原子,其中子數(shù)為10,寫出這種原子的原子符號_______。

2)四種元素簡單離子的半徑由大到小為______(用離子符號表達)

3W、X的最簡單氫化物穩(wěn)定性為________(填化學式)

4Z最高價氧化物的水化物與Y最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式為___ 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I.二甲醚(DME)水蒸氣重整制氫是一種有效解決氫源的方案,其包含的化學反應有:

(1)已知某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示:

請據(jù)此書寫二甲醚(DME)水蒸氣重整制氫的總反應的熱化學方程式:_____。

(2)對于反應①,一定溫度下,在一個 2L 的恒壓密閉容器中充人 0.1 mol CH3OCH3(g)和 0.2 mol H2O(g)發(fā)生該反應,經(jīng)過 10 min 反應達到平衡,此時CH3OCH3 ( g)與 CH30H(g)的分壓之比為 3:4,則用 CH3OH(g)表示的平均反應速率為_________用分壓計算表示該反應的平衡常數(shù) Kp= ______保留兩位小數(shù))。(提示:某氣體分壓=總壓×

(3)將中間產(chǎn)物 CH3OH 氧化可制得 HCOOH。常溫下,已知 HCOOH 的電離常數(shù) Ka=1.8×10,,則物質(zhì)的量濃度相同的 HCOOH 與 HCOONa 的混合溶液中,各粒子濃度 (不含 H2O)由大到小的順序是_____。

(4)已知反應:HCOOH(過量)+K2C2O4 =KHC2O4+HCOOK; KHC2O4+CH3COOK =K2C2O4+CH3COOH。H2C204 的一、二級電 離常數(shù)分別記為 K1、K2,HCOOH、 CH3COOH 的電離常數(shù)分別記為 K3、K4,則 K1、K2、K3、K4 從大到小的排列順序為____。

Ⅱ.圖是一種正在投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)。左右兩側(cè)為電解質(zhì)儲罐,中央為電池,電解質(zhì)通過泵不斷 在儲罐和電池間循環(huán);電池中的左右兩側(cè)為電極,中間為離子選擇性膜;放電前,被膜隔開的電解質(zhì)為 Na2S2 和 NaBr3,放電后,分別變?yōu)?Na2S4 和NaBr。

(1)寫出電池放電時,負極的電極反應式:_____。

(2)電池中離子選擇性膜宜采用_____(填“陽”或“陰”)離子交換膜。

(3)已知可溶性硫化物在溶液中能與硫單質(zhì)反應,生成可溶性的多硫化物 Na2Sx。若通過加入 FeCl3 與 Na2S, 溶液作用獲得單質(zhì) S,其離子方程式為_____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是( )

A. 20gD2O與20g氖氣所含有的電子數(shù)相同

B. 標準狀況下,22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA

C. 常溫常壓下,100g 17%的雙氧水溶液中含有氧原子總數(shù)為NA

D. 56g鐵與一定量的氯氣在一定條件下充分反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為3NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列變化中,氣體被還原的是

A. 乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 B. 氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀

C. 氯氣使KBr溶液變黃 D. 二氧化碳使Na2O2固體變白

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在兩個容積相同的容器中,一個盛有HCl氣體,個盛有H2Cl2的混合氣體。在同溫同壓下, 兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的( )

A. 原子數(shù) B. 密度 C. 質(zhì)量 D. 質(zhì)子數(shù)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列解釋實驗事實的方程式正確的是

A. 碳酸鈉溶液呈堿性:CO32— + 2H2O H2CO3 + 2OH-

B. 氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì):2Fe(OH)2+O2+2H2O = 2Fe(OH)3

C. 銅片溶于稀硝酸產(chǎn)生無色氣體:Cu+4H++2NO3=Cu2++2NO2↑+2H2O

D. 用氫氧化鈉溶液去除鋁條表面的氧化膜:Al2O3+2OH-=2AlO2-+ H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中,建立下列化學平衡:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。可認定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是

A. 體系的壓強不再發(fā)生變化

B. 2v(CO)=v(H2O)

C. 生成n molCO的同時生成n mol H2

D. 1 mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H-O

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