【題目】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。回答下列問(wèn)題：

W

X

Y

Z

（1）X在元素周期表中的位置為____；畫(huà)出X的簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖____。已知X元素的一種原子，其中子數(shù)為10，寫(xiě)出這種原子的原子符號(hào)_______。

（2）四種元素簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小為______(用離子符號(hào)表達(dá))。

（3）W、X的最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性為____＞____(填化學(xué)式)。

（4）Z最高價(jià)氧化物的水化物與Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為___ 。

【答案】第2周期ⅥA族 Cl-＞N3-＞O2-＞Al3＋ H2O NH3 Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O

【解析】

根據(jù)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置以及四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21，可知W、X、Y、Z分別是N、O、Al、Cl。

（1）O在元素周期表中的位置為第2周期ⅥA族； O2-有2個(gè)電子層、最外層有8個(gè)電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖是。已知O元素的一種原子，其中子數(shù)為10，則質(zhì)量數(shù)是18,這種原子的原子符號(hào)。

（2）電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，四種元素簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小為Cl-＞N3-＞O2-＞Al3＋。

（3）非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，所以簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性為H2O＞NH3。

（4）Z最高價(jià)氧化物的水化物是HClO4、Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是Al(OH)3，Al(OH)3、HClO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組擬制備氯氣并驗(yàn)證其一系列性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示省略?shī)A持裝置已知：硫代硫酸鈉Na2S2O3溶液在工業(yè)上可作為脫氯劑

回答下列問(wèn)題：

（1）儀器a的名稱(chēng)是______，其中盛有濃鹽酸，燒瓶A中盛有的固體試劑是______填化學(xué)式．

（2）裝置B中盛有飽和NaCl溶液，裝置B的作用是______．

除去中的雜質(zhì)HCl干燥 提供后續(xù)水蒸氣 觀察裝置是否堵塞

（3）處有色布條褪色，而d處不褪色，這說(shuō)明______．

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，打開(kāi)e的活塞，使其中的溶液流人到錐形瓶D中，搖勻錐形瓶，靜置后可觀察到______．

（5）裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙酰紫草素具有抗菌、抗炎、抗病毒、抗腫瘤等作用，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)乙酰紫草素的說(shuō)法正確的是

A. 該分子中含有1個(gè)手性碳原子

B. 1mol乙酰紫草素最多可與2mol NaOH反應(yīng)

C. 1mol 乙酰紫草素最多可與2mol Br2反應(yīng)

D. 能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下r為液體，其余均為無(wú)色氣體。m的摩爾質(zhì)量為p的2倍，n是元素Y的單質(zhì)，是綠色植物光合作用產(chǎn)生的無(wú)色氣體；p物質(zhì)能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，q能使品紅溶液褪色。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. q與s均為酸性氧化物

B. Z的含氧酸是一種強(qiáng)酸

C. X、Y分別與W形成10e-的微粒能反應(yīng)生成一種氣體

D. 原子半徑：X＜Y＜Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素周期表中第四周期的金屬元素在生產(chǎn)和科研中有非常重要的使用價(jià)值。

（1）測(cè)定土壤中鐵的含量時(shí)需先將三價(jià)鐵還原為二價(jià)鐵，再采用鄰啡羅啉作顯色劑，用比色法測(cè)定，若土壤中含有高氯酸鹽時(shí)會(huì)對(duì)測(cè)定有干擾。相關(guān)的反應(yīng)如下：

FeCl3+2NH2OHHCl= 4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O

① Fe3+在基態(tài)時(shí)，核外電子排布式_____；

② 羥胺中（NH2OH）采用sp3雜化的原子有______，三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>______；

③ Fe2+與鄰啡羅啉（用A表示）形成的配合物[FeA3] 2+中，F(xiàn)e2+的配位數(shù)為____；

④N2O分子的空間構(gòu)型為______（用文字描述）。

（2）氫的規(guī)�；苽涫菤淠軕�(yīng)用的基礎(chǔ)。在光化學(xué)電池中，以紫外線照鈦酸鍶電極時(shí)，可產(chǎn)生電流。鈦酸鍶晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，則鈦酸鍶的化學(xué)式為_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是 （ ）

A. 35Cl和37Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖均為

B. HC1O的電子式：

C. CO2的比例模型：

D. 乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH2=CH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，用相同物質(zhì)的量濃度的 HC1 溶液，分別滴定物質(zhì)的量濃度均為 0.1 mol/L 的三種堿溶液，滴定 曲線如圖所示。下列判斷正確的是

A. 滴定前，三種堿溶液中水電離出的 c(H+)大小關(guān)系： DOH>BOH>AOH

B. pH= 7 時(shí)，c(A+)=c(B+)=c(D+)

C. 滴定至 P 點(diǎn)時(shí)，溶液中：c(Cl-)>c(B+)>c(BOH)>c(OH-)>c(H+)

D. 當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá) 100%時(shí)，將三種溶液混合后：c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)-c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[化學(xué)- 選修 5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]白花丹酸具有鎮(zhèn)咳祛痰的作用，其合成路線流程圖如下：

(1)寫(xiě)出 B 中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)_____。

(2)寫(xiě)出 A→B 的化學(xué)方程式_____ 。

(3) C 的分子式為_____。C→D、E→F 的反應(yīng)類(lèi)型分別為_____和_____。

(4)白花丹酸分子中混有，寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的該有機(jī)物的一種同分 異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn) 式_____。①分子中有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；②與 FeCl3 溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，且 1mol 該物質(zhì)最多能與3 mol NaOH 反應(yīng)。

(5)某物 G 是 A 的同分異構(gòu)體，滿足下列條件的 G 的同分異構(gòu)體有_____種。

①與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。 ②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基

(6) 已知：，根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息寫(xiě)出以

為原料制備的合成路線流 程圖 (合成路線流程圖示例參考本題題干)_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. Na2O2中陰陽(yáng)離子的的個(gè)數(shù)比為1∶1

B. 元素周期表中，包含元素種數(shù)最多的族是第ⅢB族

C. NaCl和HCl氣化時(shí)，克服作用力完全相同

D. 金屬化合物一定是離子化合物，不含金屬元素的化合物有可能是離子化合物

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