【題目】向18.4g鐵和銅組成的合金中加入過(guò)量的硝酸溶液，合金完全溶解，同時(shí)生成NO2、NO混合氣體，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀．另取等質(zhì)量的合金，使其與一定量的氯氣恰好完全反應(yīng)，則氯氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為（ ）
A.7.84L
B.6.72L
C.4.48L
D.無(wú)法計(jì)算

【答案】A
【解析】解：向18.4g鐵和銅組成的合金中加入過(guò)量的硝酸溶液，反應(yīng)生成了鐵離子和銅離子，加入足量氫氧化鈉溶液生成的沉淀為Fe（OH）3、Cu（OH）2 ， 則氫氧化鐵和氫氧化鐵中含有的氫氧根離子的質(zhì)量為：30.3g﹣18.4g=11.9g，氫氧根離子的物質(zhì)的量為：n（OH﹣）= =0.7mol； Cl2與銅、鐵反應(yīng)產(chǎn)物為：FeCl3、CuCl2 ， 根據(jù)化合物總電荷為0可知，F(xiàn)eCl3、CuCl2中n（Cl﹣）=Fe（OH）3、Cu（OH）2中n（OH﹣），即n（Cl﹣）=0.7mol，根據(jù)質(zhì)量守恒，消耗Cl2的物質(zhì)的量為：n（Cl2）= n（Cl﹣）=0.35mol，標(biāo)況下0.35mol氯氣的體積為：22.4L/mol×0.35mol=7.84L，
故選A．
根據(jù)硝酸過(guò)量可知，反應(yīng)產(chǎn)物為鐵離子和銅離子，加入氫氧化鈉溶液后得到的沉淀為氫氧化鐵、氫氧化銅，沉淀質(zhì)量與鐵、銅合金的質(zhì)量差為氫氧根離子質(zhì)量，據(jù)此可以計(jì)算出氫氧根離子的物質(zhì)的量；鐵、銅與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵、氯化鐵，氯化鐵和氯化鐵中含有的氯離子的物質(zhì)的量一定等于氫氧根離子的物質(zhì)的量，據(jù)此計(jì)算出氯離子的物質(zhì)的量、氯氣的物質(zhì)的量及標(biāo)況下氯氣的體積．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】據(jù)《天工開(kāi)物》記載，我國(guó)古代以爐甘石（主要成分是ZnCO3）來(lái)升煉倭鉛（即鋅），其原理如圖2．已知鋅的熔點(diǎn)420℃、沸點(diǎn)906℃．則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.“泥封”的目的是為了防止得到的鋅被氧化
B.“鋅火”是鋅蒸氣和一氧化碳在空氣的燃燒
C.冶煉時(shí)鋅變?yōu)檎魵庠诙凳依淠秊楣腆w
D.升煉倭鉛過(guò)程包含分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（ ）
A.常溫常壓下，3.2 g O3所含電子數(shù)為1.2 NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4中含有的C﹣Cl鍵的數(shù)目為0.4 NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L NO與11.2 L O2混合所含原子數(shù)為2 NA
D.將0.1 mol氯化鐵溶于1 L水中，所得溶液含有0.1 NA Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置（如圖所示）中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時(shí)，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是（　�。�

A.鹽酸中逐滴加入食鹽溶液
B.硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液
C.石灰乳中逐滴加入稀鹽酸
D.硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液

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【題目】下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高的順序排列正確的是

A. O2、I2、HgB. NH3、PH3、AsH3C. Na、K、RbD. Na、Mg、Al

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某工廠(chǎng)排出的廢水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO42﹣ ．
Ⅰ某校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖流程以回收銅和硫酸亞鐵．請(qǐng)回答：

（1）反應(yīng)①的離子方程式為 ．
（2）操作①中用到的玻璃儀器是（填序號(hào)）．
a．燒杯 b．漏斗 c．玻璃棒 d．酒精燈
（3）固體成份是（填名稱(chēng)）．
（4）原料②的名稱(chēng)為 ．
（5）Ⅱ回收的銅可用于制備膽礬（CuSO45H2O）．，可將銅和一定濃度稀硫酸混合后并在加熱的情況下通入氧氣，發(fā)生如下反應(yīng)：2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O．制得硫酸銅溶液后經(jīng)過(guò)蒸發(fā)、濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾可得膽礬．
①請(qǐng)分析2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O反應(yīng)中，氧化劑是 ， 還原劑是（填化學(xué)式）．
②用雙線(xiàn)橋標(biāo)出上述反應(yīng)的電子得失 ．

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【題目】100mL某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的幾種．①若加入鋅粒，會(huì)產(chǎn)生H2；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示．則
（1）溶液中一定含有的陽(yáng)離子有 ， 一定不含有的離子有 ．
（2）C→D的離子方程式為 ．
（3）由A→B及C→D段有關(guān)數(shù)據(jù)可計(jì)算出的某兩種離子的物質(zhì)的量濃度分別為molL﹣1和molL﹣1 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)與四種基本類(lèi)型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是（　　）

A.Cl2+2KBr═Br2+2KCl
B.2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
C.4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
D.2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁自然形成的氧化膜易脫落．以硫酸為電解液，分別以石墨和鋁材做陰、陽(yáng)極材料，經(jīng)過(guò)電解處理形成的氧化鋁膜，抗蝕能力強(qiáng)．其制備的簡(jiǎn)要流程如圖．下列用來(lái)解釋流程中反應(yīng)的方程式不正確的是（ ）
A.堿洗目的是除去鋁材表面的自然氧化膜：2OH﹣+Al2O3═2AlO2﹣+H2O
B.堿洗時(shí)鋁材表面會(huì)出現(xiàn)氣泡：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑
C.獲得耐蝕鋁材的電極反應(yīng)為：4Al﹣12e﹣+3O2═2Al2O3
D.用稀氨水洗去耐蝕鋁材表面的酸：NH3H2O+H+═NH4++H2O

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