標況下，將112L氨氣通入500ml水中，所得溶液的密度約為1g/ml。求所得氨水的物質(zhì)的量濃度。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?濰坊模擬）明礬石的主要成分是K2SO4?Al2（SO4）3?2Al2O3?6H2O，還含有少量Fe2O3雜質(zhì)．利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：

（1）焙燒爐中發(fā)生反應的化學方程式為2Al2(SO4)3+3S
高溫
.
.
2Al2O3+9SO2，該反應的氧化劑是
Al2（SO4）3
Al2（SO4）3
，若生成1molAl2O3，則轉移的電子數(shù)為
3.612×1024
3.612×1024
．
（2）將標況下1.12L爐氣通入100mL0.5mol/L NaOH溶液中，得到一種酸性溶液，則該溶液中各種離子濃度由大到小的排列順序為
c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
．
（3）孰料溶解時反應的離子方程式為
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
．
（4）檢驗廢渣中含有Fe2O3所需的試劑是
鹽酸、KSCN溶液
鹽酸、KSCN溶液
．
（5）母液中溶質(zhì)主要成分的化學式為
K2SO4、Na2SO4
K2SO4、Na2SO4
，溶液調(diào)節(jié)pH后經(jīng)過濾、洗滌可得Al（OH）3沉淀，證明沉淀已洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是
取最后的洗滌液于試管中，滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成則已洗滌干凈
取最后的洗滌液于試管中，滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成則已洗滌干凈
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

明礬石的主要成分是K2SO4?Al2（SO4）3?2Al2O3?6H2O，還含有少量Fe2O3雜質(zhì)．利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：
精英家教網(wǎng)
（1）焙燒爐中發(fā)生反應的化學方程式為2Al2（SO4）3+3S
 高溫 
.
 
2Al2O3+9SO2，該反應的氧化劑是
 
，若生成1mol Al2O3，則轉移的電子數(shù)為
 
．
（2）將標況下1.12L爐氣通入100mL 0.5mol/L NaOH溶液中，得到一種酸性溶液，則該溶液中各種離子濃度由大到小的排列順序為
 
．
（3）熟料溶解時反應的離子方程式為
 
．
（4）檢驗廢渣中含有Fe2O3所需的試劑是
 
．
（5）母液中溶質(zhì)主要成分的化學式為
 
．Al（OH）3是兩性氫氧化物，寫出Al（OH）3顯兩性的電離的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

閃鋅礦（主要成份為ZnS）是含鋅主要礦物之一，空氣中高溫加熱閃鋅礦生成ZnO和SO2．ZnO用于冶煉金屬鋅，SO2可制亞硫酸鹽或硫酸．回答下列問題（以下計算保留2位小數(shù)）
（1）取1.56g閃鋅礦樣品，在空氣中高溫加熱（雜質(zhì)不反應），充分反應后，冷卻，得到殘留固體的質(zhì)量為1.32g，樣品中含硫化鋅的質(zhì)量分數(shù)是
 
．
（2）取1.95g鋅加入到12.00mL18.4mol/L的濃硫酸中（反應中只生成一種還原產(chǎn)物），充分反應后，小心地將溶液稀釋到1000mL，取出15.00mL，以酚酞為指示劑，用0.25mol/L的NaOH溶液中和余酸，耗用NaOH溶液的體積為21.70mL．
①反應后溶液中多余的硫酸是
 
 mol．
②通過計算確定濃硫酸被還原的產(chǎn)物是
 
．
（3）將標況下4.48LSO2氣體慢慢通入200mL一定濃度NaOH溶液中，SO2氣體全部被吸收，將反應后的溶液在空氣中小心蒸干（不考慮酸式鹽的分解），得到不超過兩種物質(zhì)的無水晶體26.8g．通過計算確定所得晶體的成分與物質(zhì)的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列原理所測的中和熱最接近-57.3kJ/mol的是（　�。�
A、將標況下11.2L HCl氣體通入50mL 0.01 mol/L NaOH溶液中反應B、用55mL 0.01 mol/L Ba（OH）2溶液與50mL 0.01 mol/L HNO3溶液反應C、用55mL 0.01 mol/L Ba（OH）2溶液與50mL 0.01 mol/L H2SO4溶液反應D、用55mL 0.01 mol/L NaOH溶液與50mL 0.01 mol/L HF溶液反應

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