Question

下列原理所測的中和熱最接近-57.3kJ/mol的是（　�。�

• A、將標況下11.2L HCl氣體通入50mL 0.01 mol/L NaOH溶液中反應
• B、用55mL 0.01 mol/L Ba（OH）₂溶液與50mL 0.01 mol/L HNO₃溶液反應
• C、用55mL 0.01 mol/L Ba（OH）₂溶液與50mL 0.01 mol/L H₂SO₄溶液反應
• D、用55mL 0.01 mol/L NaOH溶液與50mL 0.01 mol/L HF溶液反應

Answer 1

分析：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應生成1 mol水時的反應熱叫做中和熱．必須是酸和堿的稀溶液，因為濃酸溶液和濃堿溶液在相互稀釋時會放熱．
強酸和強堿的稀溶液反應才能保證H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）中和熱均為57.3 kJ?mol^-1，而弱酸或弱堿在中和反應中由于電離吸收熱量，反應不能生成沉淀，生成沉淀會放出熱量．

解答：解：A、標況下11.2L即0.5mol HCl氣體通入50mL 0.01 mol/L NaOH溶液中反應，生成水的量小于1mol，放出的熱量不足57.3KJ，所以中和熱大于-57.3kJ/mol，故A錯誤；
B、用55mL 0.01 mol/L Ba（OH）₂溶液與50mL 0.01 mol/L HNO₃溶液反應，生成的水的物質的量是1mol，放出的熱量是為57.3kJ，所以中和熱等于-57.3kJ/mol，故B正確；
C、用55mL 0.01 mol/L Ba（OH）₂溶液與50mL 0.01 mol/L H₂SO₄溶液反應，生成1mol水，且有硫酸鋇沉淀生成，放出的熱量比57.3kJ還要多，所以中和熱小于-57.3kJ/mol，故C錯誤．
D、55mL 0.01 mol/L NaOH溶液與50mL 0.01 mol/L HF溶液反應，生成水的量小于1mol，并且HF酸是弱酸，電離需要吸熱，所以中和熱大于-57.3kJ/mol，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查了中和熱的數值和概念理解，反應過程中熱量變化是解題關鍵，題目難度中等．