1．甲同學(xué)設(shè)計如圖所示裝置研究氯氣能否與水發(fā)生反應(yīng)．氣體a是含有少量空氣和水蒸氣的氯氣．請回答下列問題：
（1）濃硫酸的作用是除去氯氣中的水蒸氣，干燥氯氣．
（2）證明氯氣和水反應(yīng)的實驗現(xiàn)象為裝置B中的有色布條不褪色，裝置C中的有色布條褪色，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+H2O=HCl+HClO．
（3）多余氯氣用氫氧化鈉溶液吸收，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（4）若將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．漂白粉溶于水后，遇到空氣中的CO2，即產(chǎn)生漂白、殺菌作用，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO．

分析 （1）濃硫酸具有吸水性，常用作干燥劑，在實驗中吸收氣體中的水的作用；
（2）干燥氯氣不具有漂白性，次氯酸具有漂白性；
（3）實驗室用氫氧化鈉溶液吸收多余的Cl2，生成氯化鈉和次氯酸鈉，所以離子反應(yīng)為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（4）氯氣在堿性條件下自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，置露在空氣的漂白粉與二氧化碳、水的反應(yīng)生成具有漂白作用的次氯酸．

解答 解：（1）制得的氯氣中含有水蒸氣，需要用濃硫酸干燥，所以濃硫酸的作用是除去氯氣中的水蒸氣，干燥氯氣；
故答案為：除去氯氣中的水蒸氣，干燥氯氣；
（2）干燥氯氣不具有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，方程式為：Cl2+H2O?HCl+HClO，次氯酸具有漂白性，
故答案為：裝置B中的有色布條不褪色，裝置C中的有色布條褪色；Cl2+H2O=HCl+HClO；
（3）實驗室用氫氧化鈉溶液吸收多余的Cl2，生成氯化鈉和次氯酸鈉，所以離子反應(yīng)為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（4）氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，反應(yīng)的方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，同時生成碳酸鈣沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，
故答案為：2Cl2+2 Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2 HClO．

點評 本題考查氯氣的性質(zhì)實驗，為高頻考點，側(cè)重分析能力及實驗?zāi)芰八鶎W(xué)知識分析問題、解決問題的能力的綜合考查，注意氯氣的漂白性的探究實驗原理，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)中，摩爾質(zhì)量最大的是（　　）
A．0.9molH2SO4B．1000mL H2OC．64 g CuD．1 g CaCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1
300℃時，在容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
容器甲乙丙
反應(yīng)物投入量1 molCO、2 mol H21mol CH3OH2mol CH3OH
衡
時
數(shù)據(jù)		CH3OH的濃度（mol•L-1）c1c2c3
反應(yīng)的能量變化a kJbkJckJ
體系壓強（Pa）p1p2p3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率a1a2a3
下列說法正確的是（　�。�
A．2 c1＞c3B．|a|+|b|=90.8C．2 p2＜p3D．a1+a3＜1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)氯化鐵溶液的性質(zhì)所涉及的離子方程式不正確的是（　�。�
A．用作凈水劑：Fe3++H2O?Fe（OH）3+3H+
B．用于制印刷電路的腐蝕液：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
C．與小蘇打溶液反應(yīng)：Fe3++3HCO3-═Fe（OH）3↓+3CO2↑
D．遇KSCN 溶液變紅色：Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對應(yīng)關(guān)系錯誤的是（　�。�
 化學(xué)性質(zhì)實際應(yīng)用
A Al2（SO4）3和小蘇打反應(yīng)泡沫滅火器滅火
 B次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物
C HF與SiO2反應(yīng)氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記
D 鐵比銅金屬性強FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在容積為2L的密閉容器中進行反應(yīng)：AX3（g）+X2（g）?AX5（g）△H=QkJ/mol，起始時AX3和X2均為1.0mol．反應(yīng)在不同條件下進行，反應(yīng)體系總壓強隨時間的變化如圖所示．下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．Q＜0
B．與實驗a相比，實驗b加入了催化劑
C．實驗b條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2
D．實驗c從反應(yīng)開始至達到平衡時的平均反應(yīng)速率為v（AX5）=4.0×10-3mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．實驗室要配制2mol/L稀硫酸240mL．
（1）需要量取質(zhì)量分數(shù)為98%密度為1.84g/mL的濃硫酸27.2 mL．
（2）量取濃硫酸時，用下面那種規(guī)格的量筒②（填序號）
①10ml    ②50ml    ③100ml    ④500ml
（3）配制該稀硫酸時使用的儀器除量筒、燒杯外，還必須用到的儀器有250mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管等．
（4）在配制過程中，如果出現(xiàn)下列情況，將對所配溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①容量瓶用蒸餾水洗滌后，沒干燥無影響．
②用量筒量取濃硫酸后，洗滌量筒2-3次并緩緩倒入燒杯中偏高．
③定容時，仰視觀察容量瓶刻度線偏低．
④搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再補加水偏低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

10．如圖是實驗室制備氯氣并驗證氯氣性質(zhì)的裝置（其中夾持裝置已省略）

已知：裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Ca（ClO）2+4HCl（濃）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O．
據(jù)此回答下列問題：
（1）裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl．
（2）裝置B也是安全瓶，目的是監(jiān)測實驗進行時裝置C中是否發(fā)生堵塞，請寫出裝置C中發(fā)生堵塞時裝置B中的實驗現(xiàn)象：B中長頸漏斗中液面上升．
（3）裝置C的目的是驗證氯氣是否具有漂白性，則裝置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次應(yīng)放入的物質(zhì)是d（填序號）．
編號IIIIII
a干燥的有色布條堿石灰濕潤的有色布條
b干燥的有色布條無水硫酸銅濕潤的有色布條
c濕潤的有色布條濃硫酸干燥的有色布條
d濕潤的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條
（4）裝置D的作用是吸收多余的氯氣，防止污染空氣，則燒杯中的溶液是NaOH溶液，寫出所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（5）若所用濃鹽酸的濃度為10mol/L，求產(chǎn)生2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2時，發(fā)生反應(yīng)的鹽酸為40mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

11．某化學(xué)興趣小組為檢驗碳和濃硫酸反應(yīng)生成的產(chǎn)物，設(shè)計如圖裝置，請回答：

（1）指出儀器名稱：甲分液漏斗；  乙圓底燒瓶；
（2）乙儀器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O；
（3）證明有二氧化碳產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是E中品紅溶液不褪色，F(xiàn)中澄清石灰水變渾濁；
（4）若把B玻璃管移到F試管后連接，是否可行不可行（填“可行”或“不可行”），理由是氣體通過水溶液時，會帶出水汽，干擾產(chǎn)物中水的確定．

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