【題目】如圖所示，裝置Ⅰ為新型電池，放電時B電極的反應(yīng)式為NaBr3＋2Na＋＋2e－===3NaBr，裝置Ⅱ為鉛蓄電池。首先閉合K1和K2，當鉛蓄電池充電結(jié)束后，斷開K1，閉合K2。下列說法正確的是（　�。�

A. 閉合K1、K2時，每有0.1 mol Na＋通過離子交換膜，裝置II溶液中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移

B. 裝置Ⅰ放電時的A電極反應(yīng)式為2Na2S2-2e－===Na2S4＋2Na＋

C. 斷開K1、閉合K2時，b電極的電極反應(yīng)式為PbO2＋2e－＋SO42-＋4H＋===PbSO4＋2H2O

D. 斷開K1、閉合K2時，裝置Ⅱ中SO42-向a電極遷移

【答案】B

【解析】閉合K1、K2時，有0.1 mol Na＋通過離子交換膜，說明有0.1mol電子電子轉(zhuǎn)移，閉合K1、K2時，燈泡和鉛蓄電池并聯(lián)，裝置Ⅱ溶液中電子轉(zhuǎn)移小于0.1mol ,A錯誤；裝置Ⅰ為新型電池，放電時的A電極為原電池的負極，電極反應(yīng)式為: 2Na2S2-2e－===Na2S4＋2Na＋，B正確；斷開K1、閉合K2時，裝置Ⅱ為原電池反應(yīng)，b電極為負極，負極的電極反應(yīng)式為Pb-2e－＋SO42-==PbSO4，C錯誤；斷開K1、閉合K2時，裝置Ⅱ為原電池，b為負極,，溶液中中SO42-向負極電極遷移，移向b電極，D錯誤；正確選項B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水是巨大的資源寶庫，海水中氯化物的含量相當高，主要是氯化鈉，其次是氯化鎂、氯化鈣和氯化鉀等。從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

(1)氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為____________________。

(2)用NaCl為原料生產(chǎn)氯氣的化學方程式為___________________________________。

(3)步驟Ⅱ中用熱空氣就可以把Br2吹出來的原因是_____________________________。

(4)步驟Ⅱ中用SO2水溶液吸收Br2，可制得HBr和硫酸，試寫出該反應(yīng)的化學方程式_________________________________________________。

(5)步驟Ⅲ用氯氣提取溴，這是利用了氯氣的__________性。（填“氧化”或“還原”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物F是合成抗腫瘤藥物吉非替尼的一種中間體，可通過以下方法合成：

(1)化合物D中含氧官能團的名稱為______和______。

(2)D→E的反應(yīng)類型為______。

(3)化合物C的分子式為C10H10O2NCl，寫出C的結(jié)構(gòu)簡式：______。

(4)寫出滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______。

①能發(fā)生水解反應(yīng)，其中一種產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

②分子中有三種不同化學環(huán)境的氫。

(5)已知：①；

②R1－CHO+R2－NH2R1－CH=N－R2。

請以與ClCH2CH2Br為原料制備，寫出相應(yīng)的合成路線圖(無機試劑任選，合成路線流程圖示例見本題題干)_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是(　　)

A. 1s22s22p63s23p5 B. 1s22s22p3

C. 1s22s22p2 D. 1s22s22p63s23p4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖所示與對應(yīng)敘述相符的是

A. 圖甲表示一定溫度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(FeS)>Ksp(CuS)

B. 圖乙表示pH=2的甲酸與乙酸溶液稀釋時的pH變化曲線，則酸性：甲酸<乙酸

C. 圖丙表示用0.1000 mol·L-lNaOH溶液滴定25.00 mL鹽酸的滴定曲線，則 c(HCl)=0.0800 mol ·L-1

D. 圖丁表示反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡時NH3體積分數(shù)隨起始n(N2)/n(H2)變化的曲線，則轉(zhuǎn)化率：αA(H2)=αB(H2)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，Ka (HCOOH)=1.77×10-4，Ka (CH3COOH)=1.75×10-5，Kb (NH3·H2O) =1.76×10-5，下列說法正確的是（　　）

A. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大

B. 用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點，消耗NaOH溶液的體積相等

C. 0.2 mol/L HCOOH 與 0.1 mol/L NaOH 等體積混合后：c(HCOO-) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+)

D. 0.2 mol/L CH3COONa 與 0.1 mol/L鹽酸等體積混合后 (pH<7)：c(CH3COO-) > c(Cl- ) >c(CH3COOH) >c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室欲配制0.5 mol／L的NaOH溶液500 mL：

（1）主要操作步驟的正確順序是__________________________（填序號）。

①稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；②用膠頭滴管向容量瓶中加入蒸餾水至凹液面與刻度線相切；③待冷卻至室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中；④蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

（2）某同學欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．由圖中可以看出，該同學在操作時的一個錯誤是______________________________，燒杯的實際質(zhì)量為_______________克。

（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是__________________________________。

（4）在配制過程中，其他操作都正確的，下列操作會引起誤差偏高的是_______________

①沒有洗滌燒杯和玻璃棒

②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

④定容時俯視標線

⑤定容時仰視標線

⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列是幾種原子的基態(tài)電子排布，電負性最大的原子是

A. 1s22s22p4 B. 1s22s22p63s23p3 C. 1s22s22p63s23p2 D. 1s22s22p63s23p64s2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】抗結(jié)腸炎藥物有效成分M的合成路線如下(部分反應(yīng)略去試劑和條件)

已知：① ②

（1）烴A的名稱是_________________，G中的官能團名稱是_______________________。

（2）反應(yīng)①的反應(yīng)條件是__________________，反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_____________________。

（3） E與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式是______________________________________。

（4）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體有_______種。其中核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________。(寫出一種即可)

①屬于芳香族化合物且苯環(huán)上有3個取代基

②能和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體

（5）已知易被氧化，苯環(huán)上連有烷基時再引入一個取代基，常取代在烷基的鄰對位，參照以上的合成路線，設(shè)計一條以A 為原料合成化合物的合成路線_______________

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