【題目】具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是(　　)

A. 1s22s22p63s23p5 B. 1s22s22p3

C. 1s22s22p2 D. 1s22s22p63s23p4

【答案】D

【解析】

由核外電子排布知識(shí)可知A為氯原子，B為氮原子，C為碳原子，D為硫原子，然后根據(jù)同周期從左到右原子半徑逐漸減小，同主族原子半徑由上到下逐漸增大規(guī)律進(jìn)行分析。

由核外電子排布知識(shí)可知A為氯原子，B為氮原子，C為碳原子，D為硫原子；根據(jù)同周期從左到右原子半徑逐漸減小，同主族原子半徑由上到下逐漸增大，故四種原子中原子半徑最大的是硫原子,所以D正確；

綜上所述，本題選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、E、F、G七種元素為周期表中原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。6X的一種核素能用于測(cè)定文物的年代；Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能與其常見氫化物反應(yīng)生成鹽M；Z原子核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍；W的原子半徑在同周期主族元素中最大；E的基態(tài)原子的所有電子位于四個(gè)能級(jí)且每個(gè)能級(jí)均全充滿；F的電負(fù)性在同周期中最大；G的基態(tài)原子N層只有一個(gè)電子，內(nèi)層電子全部排滿。請(qǐng)回等下列問題: (用X、Y、Z、W、E、F、G所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)

（1）寫山F的基態(tài)原子的核外電子排布式:______________。

（2）Y、Z、W的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_____________。

（3）以下可以表示X的基態(tài)原子的原子軌道表示式的是____________。

A. B. C.

（4）下圖可以表示F的氫化物中電子云重疊方式的是_______。

A. B. C. D.

（5）基態(tài)E原子核外存在_____種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。

（6）G元素位于周期表中的_____區(qū)，基態(tài)原子價(jià)電子排布式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在兩個(gè)容積相同的容器中,一個(gè)盛有HCl氣體,另—個(gè)盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下, 兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的( )

A. 原子數(shù) B. 密度 C. 質(zhì)量 D. 質(zhì)子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH = a kJ/mol，能量變化如圖所示。下列說法中，不正確的是（　　）

A. 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(l) ΔH > a kJ/mol

B. 過程II可能使用了催化劑，使用催化劑不可以提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率

C. 反應(yīng)物斷鍵吸收能量之和小于生成物成鍵釋放能量之和

D. 將2molSO2(g) 和1mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出或吸收的熱量小于┃a┃ kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)代無機(jī)化學(xué)對(duì)硫－氮化合物的研究是最為活躍的領(lǐng)域之一。其中下圖是已經(jīng)合成的最著名的硫－氮化合物的分子結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是（ ）

A. 該物質(zhì)的分子式為SN

B. 該物質(zhì)的晶體中微粒間作用力有2種

C. 該物質(zhì)具有很高的熔、沸點(diǎn)

D. 該物質(zhì)與化合物S2N2互為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)。

實(shí)驗(yàn)室欲分離乙酸（沸點(diǎn)為118℃）和乙醇（沸點(diǎn)為78℃）的混合物，請(qǐng)按要求作答。

(1)圖中A、B兩種儀器的名稱是________、________。

(2)A儀器中進(jìn)水口是________（填“c”或“d”）。

(3)分離混合物時(shí)，溫度計(jì)的________應(yīng)處于______________。

(4)在B中注入混合物后，加入幾片碎瓷片的目的是___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，裝置Ⅰ為新型電池，放電時(shí)B電極的反應(yīng)式為NaBr3＋2Na＋＋2e－===3NaBr，裝置Ⅱ為鉛蓄電池。首先閉合K1和K2，當(dāng)鉛蓄電池充電結(jié)束后，斷開K1，閉合K2。下列說法正確的是（　�。�

A. 閉合K1、K2時(shí)，每有0.1 mol Na＋通過離子交換膜，裝置II溶液中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移

B. 裝置Ⅰ放電時(shí)的A電極反應(yīng)式為2Na2S2-2e－===Na2S4＋2Na＋

C. 斷開K1、閉合K2時(shí)，b電極的電極反應(yīng)式為PbO2＋2e－＋SO42-＋4H＋===PbSO4＋2H2O

D. 斷開K1、閉合K2時(shí)，裝置Ⅱ中SO42-向a電極遷移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】捕集、利用CO2是人類可持續(xù)發(fā)展的重要戰(zhàn)略之一。

（1）用太陽能工藝捕獲CO2可得炭黑，其流程如圖所示:

①捕獲1mo1CO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_________。

②過程2反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

（2）將CO2催化加氫可合成低碳烯烴：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)，按投料比n(CO2):n(H2)=1:3將CO2與H2充入密閉容器，在0.1MPa時(shí)，測(cè)得平衡時(shí)四種氣態(tài)物質(zhì)，其溫度(T)與物質(zhì)的量(n)的關(guān)系如圖所示。

①正反應(yīng)的焓變△H_________0。

②提高CO2的轉(zhuǎn)化率，可采用的方法是______。

a.增大n(CO2)與n(H2)的投料比

b.改變催化劑

c.縮小容器體積

③圖中表示水的曲線是_____。

（3）電解CO2可制得多種燃料：下圖是在酸性電解質(zhì)溶液中，以惰性材料做電極將CO2轉(zhuǎn)化為丙烯的原理模型。

①太陽能電池的正極是________。

②生成丙烯的電極反應(yīng)式是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于四種基本反應(yīng)類型的是 ( )

A. CuO + H2 Cu + H2O B. Fe2O3 + 3CO 2Fe + 2CO2

C. 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ D. NaOH + HCl = NaCl + H2O

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