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10．下列液體中，不會出現(xiàn)丁達爾效應的分散系是（　�。�
①雞蛋白溶液　②水�、鄣矸廴芤骸、芰蛩徕c溶液  ⑤Fe（OH）3膠體�、弈酀{水．
A．②④B．③④⑥C．②④⑥D．④⑥

分析 丁達爾現(xiàn)象是膠體特有的性質和現(xiàn)象，分散系是膠體就具有丁達爾現(xiàn)象．

解答 解：①雞蛋白溶液是膠體，故①錯誤；
②水不是膠體，沒有丁達爾效應，故②錯誤；
③淀粉溶液是膠體，故③錯誤；
④硫酸鈉溶液是溶液不是膠體，故④正確；
⑤Fe（OH）3膠體是膠體，故⑤錯誤；
⑥泥漿水是濁液，無丁達爾效應，故⑥正確；
故選D．

點評 本題考查了膠體性質的應用，題目難度不大，主要是分析物質形成的分散系是否是膠體，膠體具有丁達爾現(xiàn)象，注意水不能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，不是分散系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列變化中，屬于化學變化的是（　�。�
A．焰色反應B．碘升華C．液溴揮發(fā)D．鐵生銹

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．用只含有鋁、鐵、銅的工業(yè)廢料制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體（FeSO4•7H2O）和膽礬晶體，實驗方案如下：

（1）寫出廢料與燒堿溶液反應的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）由濾液A制AlCl3溶液的途徑有①和②兩種，你認為較合理的途徑及理由是：：②合理，途徑②制得的氯化鋁溶液純度高；途徑①制取的AlCl3溶液中混有NaCl雜質．
（3）濾液E若放置在空氣中一段時間后，溶液中的陽離子除了Fe2+和H+外，還可能存在Fe3+．
（4）用濾渣F通過兩種途徑制取膽礬，與途徑③相比，途徑④明顯具有的兩個優(yōu)點產生等量膽礬途徑④消耗硫酸少、途徑④不會產生污染大氣的氣體．
（5）途徑④發(fā)生反應的化學方程式為：2Cu+2H2SO4+O2═2CuSO4+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．洋薊素是一種新結構類型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物，其結構如圖所示，有關洋薊素的說法正確的是（　　）
A．1mol洋薊素最多可與6molBr2反應
B．1mol洋薊素最多可與7molNa2CO3反應
C．一定條件下能發(fā)生酯化反應和消去反應
D．1mol洋薊素最多可與9molNaOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．Cl2及其化合物在生產、生活中具有廣泛的用途
（1）Cl2常用作飲用水的殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO-強25℃時氯氣-氯水體系中存在以下平衡關系：
Cl2（g）?Cl2（aq）   ①
Cl2（aq）+H2O?HClO+H++Cl-②
HClO?H++ClO-③
其中Cl2（aq）、HClO和ClO-分別在三者中所占分數(shù)（α）隨pH變化的關系如圖1所示．
①由圖可知上述體系中屬于電離平衡的平衡常數(shù)值為10-7.5
②在該體系中c（HClO）+c（ClO-）小于c（H+）-c（OH-）（填“大于”“小于”“等于”）
（2）用H2O2除去工業(yè)尾氣中的Cl2，相關的反應：
H2O2（l）+Cl2（g）═2HCl（g）+O2（g）
已知：2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H1=-196.5KJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6KJ/mol
H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H3=-184.6KJ/mol
則H2O2（l）與Cl2（g）反應生成HCl（g）和O2（g）的熱化學方程式為：H2O2（l）+Cl2（g）=2HCl（g）+O2（g）△H=+3.01 kJ/mol
（3）用O2將HCl轉化為Cl2，可提高效益，減少污染．新型RuO2催化劑對HCl轉化為Cl2，可提高效益，減少污染．新型RuO2催化劑對HCl轉化為Cl2的總反應具有更好的催化活性．
①實驗測得在一定壓強下，總反應的HCl平衡轉化率隨溫度變化的ɑHCl-T曲線如圖2，則總反應的△H＜0，（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B兩點的平衡常數(shù)K（A）與K（B）中較大的是K（A）．
②下列措施中有利于提高ɑHCl的有BD．
A、增大n（HCl）           B、增大n（O2）       C、使用更好的催化劑      D、移去H2O
（4）向50mL0.018mol．L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.02mol．L-1的鹽酸，生成沉淀．已知
Ksp（AgCl）=1.0×10-10，則沉淀生成后溶液的PH是2；如果向完全沉淀后的溶液中（忽略體積誤差）繼續(xù)加入50mL0.001mol．L-1的鹽酸，不能（填“能”或“不能”）觀察到現(xiàn)象．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯．二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產和使用時必須盡量用稀有氣體進行稀釋，同時需要避免光照、震動或加熱．實驗室以電解法制備ClO2的流程如下：

（1）ClO2中所有原子不是（填“是”或“不是”）都滿足8電子結構．上圖所示電解法制得的產物中雜  質氣體B能使石蕊試液顯藍色，除去雜質氣體可選用C；
A．飽和食鹽水  B．堿石灰  C．濃硫酸  D．蒸餾水
（2）穩(wěn)定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開發(fā)的新型產品，下列說法正確的是A、B、C、D；
A．二氧化氯可廣泛用于工業(yè)和飲用水處理
B．應用在食品工業(yè)中能有效地延長食品貯藏期
C．穩(wěn)定性二氧化氯的出現(xiàn)大大增加了二氧化氯的使用范圍
D．在工作區(qū)和成品儲藏室內，要有通風裝置和監(jiān)測及警報裝置
（3）歐洲國家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備．化學反應方程式為2NaClO3+4HCl（濃）═2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O；缺點主要是產率低、產品難以分離，還可能污染環(huán)境．
（4）我國廣泛采用經干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉（NaClO2）反應制備，化學方程式是2NaClO2+Cl2═2NaCl+2ClO2，此法相比歐洲方法的優(yōu)點是安全性好，沒有產生毒副產品；
（5）科學家又研究出了一種新的制備方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液還原氯酸鈉，化學反應方程式為H2C2O4+2NaClO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O，此法提高了生產及儲存、運輸?shù)陌踩裕蚴欠磻^程中生成的二氧化碳起到稀釋作用．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol乙烷中含有6NA個共價鍵
B．1mol乙醇與足量乙酸在濃硫酸催化下反應可生成1mol乙酸乙酯
C．1mol某飽和醇（可看成是烷烴中的氫被羥基取代的產物）與足量的金屬鈉反應產生1molH2，說明其一個分子中含有兩個羥基
D．1mol乙烯發(fā)生加成反應其斷裂2mol共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．化學與日常生活密切相關，下列物質的使用不涉及化學變化的是（　�。�
A．液氨用作致冷劑B．明礬用作凈水劑
C．用氫氟酸刻蝕石英制藝術品D．用鐵質容器盛放濃硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．完成下列反應的化學方程式：
（1）苯制氯苯+Cl2+HCl
（2）苯制備硝基苯
（3）苯的磺化反應C6H6+H2SO4（濃）$\stackrel{70-80℃}{→}$C6H5SO3H （苯磺酸）+H2O
（4）苯在紫外線照射下可與氯氣發(fā)生加成反應，生成六氯環(huán)己烷C6H6+3Cl2$\stackrel{紫外光}{→}$C6H6Cl6
（6）已知苯磺酸是一種強酸，寫出苯磺酸與NaHCO3反應的化學方程式：C6H5SO3H （苯磺酸）+NaHCO3→CO2↑+H2O+C6H5SO3Na．

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