Question

【題目】A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，C是同周期中陽離子半徑最小的元素，D元素的最高價(jià)氧化物是石英的主要成分，且與B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的產(chǎn)物M是制備木材防火劑的原料，E的單質(zhì)在常溫下為黃色晶體。請(qǐng)回答：

（1）F在元素周期表中的位置是____________。

（2）元素的非金屬性(原子的得電子能力)：A________E(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。

（3）M的水溶液俗稱________。

（4）將一定量的B單質(zhì)在氧氣中燃燒的產(chǎn)物與一定量的C單質(zhì)同時(shí)放入水中，產(chǎn)生兩種無色氣體，反應(yīng)后恰好無固體剩余，則B單質(zhì)與C單質(zhì)的質(zhì)量之比為________。

（5）工業(yè)上將干燥的F單質(zhì)通入熔融的E單質(zhì)中可制得化合物E2F2。該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，同時(shí)還有E單質(zhì)生成，0.2 mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.3 mol電子，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

Answer 1

【答案】（1）第三周期第ⅦA族（2）弱于（3）水玻璃（4）23:27（5）2S2Cl2＋2H2O＝SO2↑＋3S↓＋4HCl

【解析】試題分析：A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則A一定是第二周期的碳元素；B是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則B是鈉；C是同周期中陽離子半徑最小的元素，原子序數(shù)大于鈉，則C是Al；D元素的最高價(jià)氧化物是石英的主要成分，且與B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的產(chǎn)物M是制備木材防火劑的原料，因此D是Si，M是硅酸鈉；E的單質(zhì)在常溫下為黃色晶體，則E是S，因此F是Cl。

（1）氯元素的原子序數(shù)是17，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA族。

（2）硫元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素。

（3）硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃。

（4）將一定量的B單質(zhì)在氧氣中燃燒的產(chǎn)物與一定量的C單質(zhì)同時(shí)放入水中，產(chǎn)生兩種無色氣體，反應(yīng)后恰好無固體剩余，這說明恰好轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉（NaAlO2），則根據(jù)原子守恒可知?jiǎng)tB單質(zhì)與C單質(zhì)的物質(zhì)的量相等，因此質(zhì)量之比為23:27。

（5）工業(yè)上將干燥的F單質(zhì)通入熔融的E單質(zhì)中可制得化合物S2Cl2。該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體是二氧化硫。同時(shí)還有S單質(zhì)生成，0.2 mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.3 mol電子，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，由于在S2Cl2中S是＋1價(jià)，這說明是S元素自身的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為＋4價(jià)和0價(jià)，根據(jù)原子守恒可知還有氯化氫生成，依據(jù)電子得失守恒可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2S2Cl2＋2H2O＝SO2↑＋3S↓＋4HCl。