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【題目】許多氧化物在一定條件下能與Na2O2反應，產物很有規(guī)律，如：Na2O2+SO2=Na2SO4或Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2。下列化學反應方程式肯定不正確的（ ）

A．2Na2O2+2Mn2O7=4NaMnO4+O2↑ B．2Na2O2+2N2O3=4NaNO2+O2

C．2Na2O2+2N2O5=4NaNO3+O2↑ D．Na2O2+2NO2=2NaNO3+O2

【答案】D

【解析】

試題分析：當Na2O2與低價態(tài)的非金屬氧化物反應時，Na2O2只表現氧化性，而與最高價態(tài)的非金屬氧化物反應時，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑。D項，應為Na2O2＋2NO2=2NaNO。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個電子，Y元素的最高正價與最低負價的代數和為6，X和Y兩元素形成的化合物為R，則下列關于R的敘述正確的是( )

A. R一定是共價化合物 B. R一定是離子化合物

C. R可能是共價化合物，也可能是離子化合物 D. 常溫下R不可能是氣態(tài)物質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某可充電的鋰離子電池以LiMn2O4為正極，嵌入鋰的碳材料為負極，含Li+導電固體為電解質。放電時的電池反應為：Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4。下列說法正確的是

A．放電時，LiMn2O4發(fā)生還原反應

B．放電時，正極反應為：Li++LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4

C．充電時，LiMn2O4發(fā)生氧化反應

D．充電時，陽極反應為：Li++e-==Li

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】①1mol某鏈烴最多能和2mol HCl發(fā)生加成反應，生成1mol氯代烷，②1mol該氯代烷能和8mol Cl2發(fā)生取代反應，生成只含碳元素和氯元素的氯代烷。該鏈烴可能是

A. CH3CH＝CH2 B. CH2=CHCH=CH2 C. CH3CH=CHCH3 D. CH2=CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物中同分異構體數目最少的是

A．戊烷 B．戊醇 C．戊烯 D．乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的檢驗，其結論一定正確的是（ ）

A．向某溶液中加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也無其他現象，說明原溶液中一定含有SO42—

B．向某溶液中加鹽酸產生無色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明該溶液中一定含有CO32— 或SO32—

C．取少量久置的Na2SO3樣品于試管中加水溶解，再加足量鹽酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加HCl時有氣體產生，加BaCl2時有白色沉淀產生，說明Na2SO3樣品已部分被氧化

D．將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，該氣體一定是SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列操作和所得結論均正確的是（ ）

選項

實 驗 操 作

結 論

A

用容量瓶配制溶液時，若定容搖勻后液面低于刻度線，補加水至與刻度線相平

所配溶液濃度不受影響

B

用濕潤的pH試紙測定氯水的pH

所測溶液的pH偏大

C

取少量試液于試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體

若紅色石蕊試紙變藍
則所取溶液含NH4+

D

用托盤天平稱取一定質量的NaCl固體，左盤放砝碼，右盤放固體

所稱NaCl質量一定偏小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“秦磚漢瓦”是我國傳統(tǒng)建筑文化的一個縮影。同是由黏土燒制的磚瓦，有的是黑色的，有的卻是紅色的，你猜測其中的原因可能（ ）

A．土壤中含有鐵粉、二氧化錳等

B．黑磚瓦是煅燒過程中附著了炭黑，紅磚則是添加了紅色耐高溫染料

C．土壤中含有的銅元素經過不同工藝煅燒，分別生成了黑色CuO和紅色Cu

D．土壤中含有的鐵元素經過不同工藝煅燒，分別生成了黑色Fe3O4或FeO和紅色Fe2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F是原子序數依次增大的短周期主族元素，A的最外層電子數是次外層電子數的2倍，B是短周期中金屬性最強的元素，C是同周期中陽離子半徑最小的元素，D元素的最高價氧化物是石英的主要成分，且與B元素的最高價氧化物對應水化物反應的產物M是制備木材防火劑的原料，E的單質在常溫下為黃色晶體。請回答：

（1）F在元素周期表中的位置是____________。

（2）元素的非金屬性(原子的得電子能力)：A________E(填“強于”或“弱于”)。

（3）M的水溶液俗稱________。

（4）將一定量的B單質在氧氣中燃燒的產物與一定量的C單質同時放入水中，產生兩種無色氣體，反應后恰好無固體剩余，則B單質與C單質的質量之比為________。

（5）工業(yè)上將干燥的F單質通入熔融的E單質中可制得化合物E2F2。該物質可與水反應生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，同時還有E單質生成，0.2 mol該物質參加反應時轉移0.3 mol電子，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，則該反應的化學方程式為__________________________________。

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