Question

17．鐵是人類較早使用的金屬之一，鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化作用可用下式表示：
Fe²⁺$?_{④}^{①}$Fe³⁺$?_{③}^{②}$FeO₄^2-（高鐵酸根離子）
I．回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl₃溶液，至液體呈透明的紅褐色，形成該分散系的微粒大小范圍是1～100nm．
（2）電子工業(yè)需用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，生成FeCl₂和CuCl₂，制造印刷電路板．寫(xiě)出FeCl₃溶液腐蝕銅的化學(xué)反應(yīng)方程式：2FeCl₃+Cu═2 FeCl₂+CuCl₂．檢驗(yàn)反應(yīng)后溶液中還存在Fe³⁺ 的試劑是KSCN溶液．
（3）在下列化學(xué)方程式中：2Fe（OH）₃+3NaClO+4NaOH═2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O還原劑是Fe（OH）₃，生成1molNa₂FeO₄轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3N_A．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)向沸水中逐滴滴加飽和FeCl₃溶液生成氫氧化鐵膠體，根據(jù)膠體分析；
（2）銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵；檢驗(yàn)溶液中Fe³⁺存在通常用KSCN溶液，溶液變紅說(shuō)明Fe³⁺存在；
（3）氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高元素在反應(yīng)中被氧化，化合價(jià)降低元素在反應(yīng)中被還原，得到還原產(chǎn)物，化合價(jià)降低值=化合價(jià)升高值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，據(jù)此回答；

解答 解：（1）向沸水中逐滴滴加飽和FeCl₃溶液，至液體呈透明的紅褐色，生成氫氧化鐵膠體，膠體的微粒直徑的范圍是1～100nm，故答案為：1～100；
（2）銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵，反應(yīng)方程式為：2FeCl₃+Cu═2 FeCl₂+CuCl₂，檢驗(yàn)溶液中Fe³⁺存在通常用KSCN溶液，取少量溶液與試管中，滴加KSCN溶液，溶液變紅說(shuō)明Fe³⁺存在，該反應(yīng)的離子方程式為Fe³⁺+SCN^-=[Fe（SCN）]²⁺，
故答案為：2FeCl₃+Cu═2 FeCl₂+CuCl₂；KSCN溶液；
（3）反應(yīng)2Fe（OH）₃+3NaClO+4NaOH═2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O中，F(xiàn)e元素化合價(jià)升高，氫氧化鐵是還原劑，根據(jù)化合價(jià)規(guī)則，Na₂FeO₄中Fe是+6價(jià)，在反應(yīng)中Na₂FeO₄是氧化產(chǎn)物，該反應(yīng)中，化合價(jià)降低值=化合價(jià)升高值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=6，所以每生成1mol Na₂FeO₄反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol，
故答案為：Fe（OH）₃；3N_A；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鐵離子的檢驗(yàn)與性質(zhì)、膠體的微粒大小、氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移和氧化還原反應(yīng)中的基本概念知識(shí)等，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的記憶掌握．