7．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
B．Ba（OH）2溶液與硫酸反應(yīng)：OH-+H+═H2O
C．次氯酸鈣溶液中通入少量SO2：2ClO-+Ca2++SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
D．碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量石灰水：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

分析 A．電子、電荷不守恒；
B．漏寫(xiě)生成硫酸鋇的離子反應(yīng)；
C．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣；
D．碳酸氫鈉完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、水、NaOH．

解答 解：A．向FeCl2溶液中通入Cl2的離子反應(yīng)為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故A錯(cuò)誤；
B．Ba（OH）2溶液與硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為SO42-+Ba2++2OH-+2H+═2H2O+BaSO4↓，故B錯(cuò)誤；
C．次氯酸鈣溶液中通入少量SO2的離子反應(yīng)為2ClO-+Ca2++SO2+H2O═CaSO4↓+Cl-+H++HClO，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量石灰水的離子反應(yīng)為HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)、離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．鐵是人類(lèi)較早使用的金屬之一，鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化作用可用下式表示：
Fe2+$?_{④}^{①}$Fe3+$?_{③}^{②}$FeO42-（高鐵酸根離子）
I．回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，形成該分散系的微粒大小范圍是1～100nm．
（2）電子工業(yè)需用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，生成FeCl2和CuCl2，制造印刷電路板．寫(xiě)出FeCl3溶液腐蝕銅的化學(xué)反應(yīng)方程式：2FeCl3+Cu═2 FeCl2+CuCl2．檢驗(yàn)反應(yīng)后溶液中還存在Fe3+ 的試劑是KSCN溶液．
（3）在下列化學(xué)方程式中：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O還原劑是Fe（OH）3，生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．不屬于金屬通性的是（　�。�
A．延展性B．高熔點(diǎn)C．導(dǎo)熱性D．導(dǎo)電性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．關(guān)于測(cè)定1mol氫氣體積的操作中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．先檢查裝置的氣密性
B．鎂帶用砂紙擦去表面的氧化層后稱(chēng)量
C．反應(yīng)結(jié)束后立即讀取氣體體積
D．加入過(guò)量稀硫酸以確保鎂帶完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列儀器適合用于萃取分液的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2中所含質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均為2NA
B．32g O2氣體和32g O3氣體的分子數(shù)之比為3：2
C．1L 1mol•L-1的鹽酸中所含粒子總數(shù)為2NA
D．71g氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．某舉小組模擬設(shè)計(jì)工業(yè)流程制備無(wú)水FeCl3，并進(jìn)行了有關(guān)Cl2性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)．小組查閱了資料，得知：無(wú)水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華．他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：

①檢驗(yàn)裝置的氣密性；
②通往干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；
③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；
④…
⑤體系冷冷卻后，停止通入Cl2，并用于干燥的Cl2，將收集器密封．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3；
（2）第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A右端．要使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器，第④步操作是在沉積的FeCl3固體下方加熱；
（3）操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有②⑤（填步驟序號(hào)）；
（4）裝置B中冷水浴的作用為；裝置D中的玻璃儀器名稱(chēng)為細(xì)口瓶；
（5）裝置D中紅色全部褪色，小組認(rèn)為可能是由于堿溶液被中和或者酚酞被氧化．寫(xiě)出檢驗(yàn)酚酞是否被氧化的試劑：氫氧化鈉溶液；在虛線框中畫(huà)出尾氣吸收裝置并注明試劑．
（6）裝置E中反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．綠原酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列有關(guān)綠原酸的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．分子式為C16H18O9
B．0.1mol綠原酸最多與0.8 molNaOH反應(yīng)
C．能發(fā)生取代反應(yīng)和消去反應(yīng)
D．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，無(wú)臭無(wú)味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘，在堿性介質(zhì)中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀．碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560℃開(kāi)始分解．工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下，在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：I2+KClO3+H2O→KH（IO3）2+KCl+Cl2↑（未配平）

（1）已知步驟①反應(yīng)器發(fā)生的反應(yīng)中，兩種還原產(chǎn)物所得電子數(shù)相同，請(qǐng)配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑；
（2）步驟②中，用稀酸酸化的作用是促進(jìn)氯氣從反應(yīng)混合物中逸出；
（3）步驟③要保持溶液微沸1小時(shí)以完全排出氯氣，排出氯氣的原因?yàn)镃l2能將KIO3氧化成KIO4；
（4）參照下表碘酸鉀的溶解度，步驟11得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．
溫度/℃01020406080
KIO3g/100g水4.606.278.0812.618.324.8

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