Question

短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大．X、Y、Z元素原子的核外電子層數(shù)之和是6，X元素原子核內(nèi)無中子，Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Y可以形成化合物YX₄，Z元素原子最外層電子數(shù)7，且Z元素的氫化物的水溶液是一種常見的強(qiáng)酸．請回答：
（1）Y元素在周期表中

 

周期

 

族；Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

 

．
（2）僅由X元素與Y元素形成的化合物稱為

 

，化合物YX₄分子的電子式是

 

化合物Y₆X₆分子的結(jié)構(gòu)簡式為

 

．
（3）Z元素的單質(zhì)的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：

 

．
（4）Z元素的單質(zhì)與大氣污染物（SO₂）在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X元素原子核內(nèi)無中子，故X為H；由Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Y可以形成化合物YX₄，可知Y為C；根據(jù)短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，原子核外電子層數(shù)之和是6，Y電子層數(shù)是2，H的電子層數(shù)為1，則Z的電子層數(shù)為6-1-2=3，Z元素原子最外層電子數(shù)7，再根據(jù)Z元素的氫化物的水溶液是一種常見的強(qiáng)酸，故Z是Cl，據(jù)此解答各小題即可．

解答： 解：依據(jù)分析可知：X為H，Y為C，Z為Cl，（1）C在周期表中第二周期第ⅣA族，Z為Cl原子，最外層7個電子，有三層，故原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：二；ⅣA；；（2）僅由H元素與C元素形成的化合物稱為烴，甲烷分子的電子式為：，苯的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：烴；；；
（3）氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，即Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案為：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O；
（4）氯氣與二氧化硫在水中反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，即SO₂+Cl₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄，故答案為：SO₂+Cl₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄．

點評：本題主要考查的是元素的推斷以及元素化合物的知識，屬于�？碱}，注意總結(jié)．